安徽省2014年高考化学研讨会交流资料（安徽省铜陵一中）

1、 铜陵一中化学组 李晓东 2014年3月28日热忱欢迎各位专家老师莅临指导交流化学工艺流程题分析 与解题方法指导 铜陵一中李晓东2014届高考专题复习交流四、化工流程题型的主要考查内容二、化工流程题型的命题情况三、化工流程题型的分类、结构五、解题方法 复习策略一、化工流程题考向及特点化学工艺流程试题是安徽高考中的一种必考题型。化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。一 、考向分析及化工流程题的特点1、考向分析2014年安徽卷考试说明 题型示例32 （2011年安徽卷）2013年

2、安徽卷考试说明 题型示例28 （2010年江苏卷）2012年安徽卷考试说明 题型示例28 （2010年江苏卷）2011年安徽卷考试说明 题型示例28 （2010年江苏卷）2010年安徽卷考试说明 题型示例28 （2007年广东卷）2、化工流程题的特点 试题背景新颖，陌生度大。 试题文字量大，区分度很高。 知识覆盖面广，思维跨度大，综合性强。 能力考查要求较高，能有效体现新课程理念。二、2013年“化学工艺流程题”的命题情况省区题号分值题型试题背景考查内容 广东 32题15回收制备工艺切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺 考察的重心在元素及其化合物的性质上，其中涵盖了电解精炼金属，氧化还原反应

3、方程式的配平、实验基本操作和基本计算上海第七题12制备工艺工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙 化学实验基本操作、计算、操作目的、误差分析 江苏16题12制备工艺硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁新的探索 离子方程式的书写、氧化还原方程式的配平,物质制备的工艺流程及对流程的分析判断山东27题15制备工艺湿法炼铜的新方法 基本实验操作、离子的检验、实验仪器的选择、氧化还原反应的规律全国27题15提纯工艺回收正极材料中的某些金属资源 离子方程式、化学方程式、电池反应方程式的书写 年份题号分值题型试题背景考查内容201327题13回收提纯工艺废玻璃粉末为原料回收铈 考察化学实验基本操作

4、、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。201227题15化工分析亚硫酸盐含量测定 化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，离子方程式书写、简单计算以及运用相关知识进行综合分析的能力 201127题14 提纯 工艺 提纯粗MnO2生产流程 常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配平、产物的判断及有关计算201027题14 回收 提纯回收废旧锂电池正极材料 物质的成分、信息离子方程式的书写、过滤所用的仪器和过滤后滤液浑浊的原因分析、利用守恒法简单的计算 200927题12 回收 利用将含Cr2O72-的工业废水转化为磁性材料 信息类离子方程式的书写、pH试纸的使用、滤渣成分的判

5、断，守恒法进行简单的计算 近五年安徽省“化学工艺流程题”的命题情况2、结构 工艺流程题的结构分题头、题干（附图）和题尾（问题）三部分。三、化工流程题型的题型、结构 1、题型 无机废物综合利用题 （2013年 广东、全国卷） 无机化工产品制备题 （2013年上海、江苏卷） 化工生产过程中化学原理应用题（2013年山东、2012年安徽卷）（安徽13) 27 题 (13分)废玻璃粉末二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的

6、目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法 是 。(2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分 是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液 中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主 要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4 标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 。题头题干（附图）题尾（问题）四、化学工业流程题的主要考查内容

7、及考点 1元素及其化合物：物质转化及反应。 2基本理论和原理： 化学反应（基本反应、氧化还原反应原理） 电化学：（原电池、电解池的工作原理） 化学平衡原理：（电离、水解平衡、溶解-沉淀平衡） 3实验基本操作： 原料处理 物质分离提纯 4. 绿色化学： 物质循环、副产物回收、三废处理核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制常见考点的整理、归纳原料处理分离提纯获得产品2.分离提纯阶段的常见考点：3.获得产品阶段的常见考点：4.其他常见考点： 1.原料处理阶段的常见考点：运用理论明确目的分析流程规范 答题五、解题方法、复习策略 解题思路： 解题方法与策略 读正文，找信息，宏观把握

8、、 理清思路看框内，看框外，内外结合 、 灵活运用边分析，边思考，由简至繁 、 按需答题先局部，后全盘，逐步深入 、 突破难点熟悉工艺流程中常见的操作与名词（1）原料的预处理阶段：溶解：灼烧煅烧 通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等如从海带中提取碘如煅烧高岭土(2)控制反应条件的方法 控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀pH值的控制例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.73.7Fe(OH)2 7.69.6Mn(OH)2 8.39.8 调节pH所需的物质及一般应满足条件： a、能与H反

9、应，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。 例如： 若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、 Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。 蒸发、反应时的气体氛围加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动降温的目的 防止某物质在高温时会溶解（或分解）、 为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤 防止某物质降温时会析出冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在 洗涤过程中的溶解损耗 (3)常见名词浸出：浸出率：酸浸：水洗：水浸： 固体加水（酸）溶解得到离子金属被浸出的百分率在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程通常为除去水溶性杂质与水接触反应或溶解复习备考策略注重基础知识的落实1. 做好知识点的覆盖 拓展知识层面 做好基础知识的落实 化工流程题目涉及的知识点多、综合性强 。综合能力要求较高但所涉及的知识大多比较基础，因此在复习时要注意相关知识点的落实，避免失去根基。2. 了解情况 加强专题训练 对学生了解，找出学生的薄弱点重点强化,加强专题练习3. 由点及面