2023版高三一轮总复习化学鲁科版教案：第2章 第9讲 离子共存、离子的检验与推断(能力课)

1、PAGE PAGE 11第9讲离子共存、离子的检验与推断(能力课)1.掌握离子共存的分析方法。2.了解常见离子的检验，并会根据条件推断离子的存在。离子共存1离子不能共存的四类反应(1)复分解反应H与弱酸根离子如COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)等生成弱酸。OH与弱碱的阳离子如NHeq oal(,4)、Fe2、Fe3、Cu2、Al3等生成弱碱；OH与酸式酸根离子如HCOeq oal(,3)、HSOeq oal(,3)、HS等生成水。生成沉淀如Ag与Cl；Ba2与SOeq oa

2、l(2,4)等。(2)氧化还原反应具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会因发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子：ClO、MnOeq oal(,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、NOeq oal(,3)(H)、Fe3、FeOeq oal(2,4)等。还原性离子：S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl等。Fe3可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I等。NOeq oal(,3)(H)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br等。ClO、MnOeq oal(,4)可氧化S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、Br、Cl(H)等。(3)水解相互

3、促进常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：aAl3与COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2、HS、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)。bFe3与COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)。cNHeq oal(,4)与Al(OH)4、SiOeq oal(2,3)。NHeq oal(,4)与CH3COO、COeq oal(2,3)、HCOeq oal(,3)、S2等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。(4)络合反应Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag与NH3

4、H2O因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。Cu2与NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。2常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2、Fe2、Fe3、MnOeq oal(,4)、Fe(SCN)2、Cr2Oeq oal(2,7)、CrOeq oal(2,4)等。(2)常见表示溶液呈酸性的描述常温下pH1的溶液；使pH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；c(H)0.1 molL1的溶液。(3)常见表示溶液呈碱性的描述常温下pH14的溶液；使pH试纸变蓝的溶液；使酚酞变红的溶液；c(OH)0.1 molL1的溶液。(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述与

5、铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c平(OH)11012 molL1的溶液；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)溶液中含有NOeq oal(,3)(H)、ClO、MnOeq oal(,4)、H2O2、Fe3，说明溶液具有强氧化性。(6)溶液中含有S2、SOeq oal(2,3)、I、Fe2、SO2，说明溶液具有还原性。(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。 1下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有_(填序号)。eq f(cH,cOH)1012的溶液中：Na、K、SiOeq oal(2,3)、COeq oal(2,3)含有大量Fe2的溶液中：K、Fe3、

6、Fe(CN)63、SOeq oal(2,4)无色溶液中：K、SOeq oal(2,4)、Cr2Oeq oal(2,7)、Na滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NHeq oal(,4)、Mg2、SOeq oal(2,4)、Cl滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)在c(Fe3)1 molL1的溶液中：K、NHeq oal(,4)、SCN、NOeq oal(,3)中性溶液中：Al3、Fe3、SOeq oal(2,4)、ClOeq oal(,4)eq f(Kw,c平H)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、Ca2、Cl、NOeq oal(,3)

7、弱碱性溶液中：Na、K、Cl、SOeq oal(2,4)加入铝粉生成H2的溶液中：Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)、NHeq oal(,4)水电离出的c平(H)11013 molL1的溶液中：NHeq oal(,4)、K、S2Oeq oal(2,3)、Cl含H2O2的溶液中：Fe2、SOeq oal(2,4)、NHeq oal(,4)、I解析中Fe2与Fe(CN)63形成沉淀，中Cr2Oeq oal(2,7)为橙色，中酸性条件下NOeq oal(,3)氧化Fe2，中Fe3与SCN发生络合反应，中Al3、Fe3水解呈酸性，中HCOeq oal(,3)在强碱或强酸中不共存

8、，中NHeq oal(,4)在强碱中不存在，S2Oeq oal(2,3)在强酸中不存在，中H2O2氧化Fe2、I。答案2(双选)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH0.02 mol。答案(1)NHeq oal(,4)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KMg2、Fe3(2)Cl加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl存在，否则不存在(3)c(SOeq oal(2,4)0.1 molL1，c(COeq oal(2,3)0.2 molL1，c(NHeq oal(,4)0.4 molL

9、1，c(K)0.2 molL11(2021湖南选择性考试，T12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OBH、K、S2Oeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)不能大量共存，因发生反应：2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2OCNa、Fe3、SOeq oal(2,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnOeq oal(,4)能大量共存，粒子间不反应BAl3与NH3H2O反应产生

10、Al(OH)3沉淀，不产生AlOeq oal(,2)，A错误；H与S2Oeq oal(2,3)不能共存，发生反应的离子方程式为2HS2Oeq oal(2,3)=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnOeq oal(,4)可将Cl氧化为Cl2，D错误。2(2020江苏高考，T4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NOeq oal(,3)B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)C0.1 molL1KMnO4溶液：NHeq oal(,

11、4)、Na、NOeq oal(,3)、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NHeq oal(,4)、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)A氨水中，Na、K、OH、NOeq oal(,3)彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的H能与SiOeq oal(2,3)结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，与具有还原性的I不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag能与Cl反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。3(2020全国卷，T8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰

12、色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaClB根据实验混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。1某溶液只含有K、Fe3、Cl、Mg2、I、COeq oal(2,3)、SOeq

13、oal(2,4)中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是()A该溶液中一定含有I、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)、KB试剂为硝酸钡溶液C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸C根据题意可知试剂为Ba(NO3)2溶液，试剂为盐酸，试剂引入Cl，不能确定原溶液中是否含Cl，C项错误。2下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组试剂离子方程式AMg2、Fe3、Cl足量Cu粉Fe3Cu=Fe2Cu2BK、SOeq oal(2,3)、Cl少量Cl23SOeq oal(2,3)Cl2H2O=2Cl