2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业37 弱电解质的电离

1、PAGE PAGE 9课时分层作业(三十七)弱电解质的电离1(2021嘉兴模拟)常温下，对于0.1 molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是 ()A加水稀释后，溶液中c平(H)和c平(OH)都减小B加入少量冰醋酸后，溶液中c平(H)增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小答案B2向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是()ANH3H2O的电离程度增大Bc平(NH3H2O)增大CNHeq oal(,4)的数目增多Deq f(c平NHoal(,4),c平NH3H2O)增大答案B3(2021诸暨模拟)25 时，下列说法正确

2、的是()ApH相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)，混合液中c平(Cl)Ka2Ka30.01B室温时，若在NaZ溶液中加水，则eq f(c平Z,c平HZc平OH)变小，若加少量盐酸，则eq f(c平Z,c平HZc平OH)变大C含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c平(Z)c平(Y)Ka4Ka3D相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，eq f(c平Z,c平HZc

3、平OH)是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c平(X)最小，C项错误。6某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)9，A正确；稀释后氨水电离出的c平(OH)大于NaOH电离出的c平(OH)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH11的氨水和NaOH

4、溶液，NH3H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Kaeq f(109,b0.01) molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D反应后溶液中c平(CH3COO)c平(Na)，根据电荷守恒c平(Na)c平(H)c平(CH3COO)c平(OH)得：c平(H)c平(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH7，c平(H)107 molL1，Kaeq f(c平CH3COOc平H,c平CH3COOH)eq f(f(0

5、.01,2)107,f(b,2)f(0.01,2) molL1eq f(109,b0.01) molL1，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。8室温时，1 molL1的HA溶液和1 molL1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是 ()AM点溶液中c平(A)等于N点溶液中c平(B) BHA的电离常数约为104C浓度均为0.1 molL1的NaA和HA混合溶液的pHMD根据题意知，HB为强酸，HA为弱酸，稀释相同倍数，HA、HB的浓度仍相同，消耗的NaO

6、H溶液体积相同，D项错误。9部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25 )/(molL1)Ka1.8104Ka4.91010Ka14.3107 Ka25.61011下列说法错误的是()A结合H的能力：COeq oal(2,3)CNHCOeq oal(,3)HCOOB2CNH2OCO2=2HCNCOeq oal(2,3)C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量：前者小于后者D25 时，反应HCOOHCNHCNHCOO的化学平衡常数为3.67105B由电离常数可知酸性强弱顺序：HCOOHH2CO3HCNHCOeq oal(,3)。酸性越强，对应酸

7、根离子结合H能力越弱，A正确；HCOeq oal(,3)酸性弱于HCN，离子方程式应为CNCO2H2O=HCNHCOeq oal(,3)，B错误；酸性：HCOOHHCN，pH相等时HCN的浓度大于HCOOH，C正确；所给反应的平衡常数可表示为eq f(c平HCNc平HCOOc平H,c平CNc平Hc平HCOOH)eq f(KaHCOOH,KaHCN)eq f(1.8104 molL1,4.91010 molL1)3.67105，D正确。10在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是_。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，c平(H)

8、由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是_。(4)若使b点对应的溶液中c平(CH3COO)增大，c平(H)减小，可采用的方法是_(填序号)。加入H2O加入NaOH固体加入浓硫酸 加入Na2CO3固体答案(1)加水前，CH3COOH未电离，无自由移动的离子(2)cabcC该温度下，Ka(HB)106 molL1D分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH7时，c平(A)c平(B)CA项，随lgeq f(V,V0)的增大，pH无限接近7，但不能使pH7，错误；B项，HA、HB抑制H2O电离，pH越大，抑制程度越小，H2O的电离程度越大，H2O的

9、电离程度bac，错误；C项，利用a点，Kaeq f(104104,0.1101) molL1106 molL1，正确；D项，根据图示可知HA为强酸，HB为弱酸，加NaOH溶液呈中性时，c平(A)c平(B)，错误。12(2021梅河口第五中学)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()A已知H3FeOeq oal(,4)的电离平衡常数分别为K12.5102 molL1、K24.8104 molL1、K35.0108 molL1，当pH4时，溶液中eq f(c平HFeOoal(,4),c平H2FeO4)1.2B为获得尽可能纯净的高铁酸

10、盐，应控制pH9C向pH5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOeq oal(,4)OH=FeOeq oal(2,4)H2ODpH2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c平(H2FeO4)c平(H3FeOeq oal(,4)c平(HFeOeq oal(,4)ApH4时，c平(H)104 molL1，溶液中存在H2FeO4和HFeOeq oal(,4)等，此时H2FeO4发生如下电离：H2FeO4HHFeOeq oal(,4)，K2eq f(c平HFeOoal(,4)c平H,c平H2FeO4)4.8104 molL1，溶液中eq f(c平HFeOoal(,4),c平H2

11、FeO4)4.8，A错误；从图中可以看出，pH9，溶液中只存在的含铁型体为FeOeq oal(2,4)，所以为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH9，B正确；pH5时，溶液中主要存在的含铁型体为HFeOeq oal(,4)，向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeOeq oal(,4)OH=FeOeq oal(2,4)H2O，C正确；pH2时，溶液中含铁的物质的量分数由大到小的顺序为H2FeO4、H3FeOeq oal(,4)、HFeOeq oal(,4)，所以主要含铁型体浓度的大小关系为c平(H2FeO4)c平(H3FeOeq oal(,4)c平(HFeOeq oal(,4

12、)，D正确。13(1)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105 molL1，H2SO3的Ka11.3102 molL1，Ka26.2108 molL1。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c平(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c平(OH)降至1.0107 molL1，时，溶液中的c平(SOeq oal(2,3)/c平(HSOeq oal(,3)_。将稀盐酸加入氨水中，当lg eq f(c平NHoal(,4),c平NH3H2O)0时，溶液中的c平(OH)_ molL1。(2)2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c平(F

13、)、c平(HF)与溶液pH的关系如图。则25 时，HF电离常数Ka(HF)_(列式求值)。解析(1)设氨水中c平(OH)x molL1，根据NH3H2O的Kbeq f(c平NHoal(,4)c平OH,c平NH3H2O)，则eq f(xx,2)1.8105，解得x6.0103。根据H2SO3的Ka2eq f(c平SOoal(2,3)c平H,c平HSOoal(,3)，则eq f(c平SOoal(2,3),c平HSOoal(,3)eq f(Ka2,c平H)，当c平(OH)降至1.0107 molL1时，c平(H)为1.0107 molL1，则eq f(c平SOoal(2,3),c平HSOoal(,3

14、)eq f(6.2108,1.0107)0.62。lg eq f(c平NHoal(,4),c平NH3H2O)0时，c平(NHeq oal(,4)c平(NH3H2O)根据Kb表达式，c平(OH)Kb1.8105 molL1。(2)Ka(HF)eq f(c平Hc平F,c平HF)eq f(1041.6103,4.0104) molL14104 molL1。答案(1)6.01030.621.8105 (2)eq f(c平Hc平F,c平HF)eq f(1041.6103,4.0104) molL14104 molL114(1)25 时，将a molL1 CH3COOH溶液与0.01 molL1 Ba(O

15、H)2溶液等体积混合，溶液中2c平(Ba2)c平(CH3COO)，溶液的pH_，CH3COOH的Ka为_。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)eq f(c平X,c平HClOc平ClO)，X为HClO或ClO与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为_。解析(1)根据电荷守恒知：c平(H)2c平(Ba2)c平(OH)c平(CH3COO)，因为2c平(Ba2)c平(CH3COO)故c平(H)c平(OH)107 molL1，c平(CH3COO)2eq f(0.01,2) molL1。根据物料守恒知c平(CH3COOH)eq blc(rc)(avs4alco1(f(a,2)f(20.01,2) molL1eq blc(rc)(avs4al