2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业20 原子结构

1、PAGE PAGE 5课时分层作业(二十)原子结构1(2021广东选择性考试，T3)“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是()A煤油是可再生能源BH2燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的20Ne质量数为20D月壤中的3He与地球上的3H互为同位素C煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；20Ne的质量数为20，C正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不是同一种元

2、素，不互为同位素，D错误。2已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，eq oal(235, 92)U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)。下列有关表述对上述所涉及元素的说法正确的是()Aeq oal(277,112)Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55Beq oal(235, 92)U和eq oal(238, 92)U是同位素，核反应属于化学变化CCa与18Oeq oal(2,2)具有相同的电子

3、数DSi2Oeq oal(4,6)中质子总数为76DA项，eq oal(277,112)Cn的原子核内中子数为277112165，与核外电子数之差为16511253，错误；B项，eq oal(235, 92)U和eq oal(238, 92)U的质子数相等，但中子数不同，属于同位素，核反应属于核变化，错误；C项，Ca的核外电子数为20,18Oeq oal(2,2)的核外电子数为82218，错误；D项，Si2Oeq oal(4,6)中质子总数为1428676，正确。3(2020全国卷，T11)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核eq oal(4,2)He)轰击金属原子eq oal(W

4、,Z)X，得到核素eq oal(30,Z2)Y，开创了人造放射性核素的先河：eq oal(W,Z)Xeq oal(4,2)Heeq oal(30,Z2)Yeq oal(1,0)n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()Aeq oal(W,Z)X的相对原子质量为26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半径小于Y的DY仅有一种含氧酸B由eq oal(W,Z)Xeq oal(4,2)Heeq oal(30,Z2)Yeq oal(1,0)n可得W4301，则W27，设X的最外层电子数为x，结合题给信息可知，xx28，解得x3，又X为金属原子，可得Z13，X为Al，Y为P。eq oal(

5、27,13)Al的相对原子质量为27，A项错误；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分别为AlCl3、PCl3，B项正确；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小知，X(Al)的原子半径大于Y(P)的，C项错误；Y(P)有多种含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D项错误。4X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是()AX的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW离子结构示意图为 CZ离子的核外电子排布式为1s22s22p5D

6、Y的价层电子排布图为D由题可知X为H，Y为C，Z为F，W为Al。5科学家们发现氢元素有三种同位素。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用作制造氢弹原料的同位素：_。(2)已知氯有2种常见同位素35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的Heq oal(16,2)O和Deq oal(16,2)O所含质子数之比为_，中子数之比为_。解析(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，Heq oal(16,2)O与Deq o

7、al(16,2)O的质子数之比为eq f(1,18)eq f(1,20)109，中子数之比为eq blc(rc)(avs4alco1(f(1,18)8) eq blc(rc)(avs4alco1(f(1,20)10)89。答案(1)氕氘氚eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H(或D、T)(2)5(3)109896元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号为_，原子的电子排布图为_。解析因为元素X的原子最外层电子排布式为ns

8、nnpn1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，其中原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；氮元素的氢化物是氨气，含有极性键，其电子式是当元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1时，根据上述分析，有n12，则n3，所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符号为S，其原子的电子排布图为。答案2p三个互相垂直的伸展氮S7(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_(填标号，下同)，违反能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_，违反泡利不相容原理的是_。Ca2

9、：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P：Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C：(2)氮原子价层电子的轨道表示式为_。Co基态原子核外电子排布式为_。Fe3基态核外电子排布式为_。解析(1)根据核外电子排布规律，中错误在于电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；中没有遵循洪特规则，最外层的轨道表示式应为；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为1s22s22p63s23p63d54s1；中违反泡利不相容原理，正确的应

10、为。(2)氮是7号元素，其价层电子的轨道表示式为。Co的原子序数为27，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。Fe3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d74s2(或Ar3d74s2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)8有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价层电子排布为_。解析A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，A、E属同一族且最外层电子排布为ns1，故为第A族元素，而A为非金属元素，则A为氢