2023版高三一轮总复习化学（鲁科版）课时分层作业汇编

1、PAGE PAGE 310课时分层作业(一)研究物质性质的基本方法钠1下列含钠化合物中，其水溶液呈酸性的是()ANaHCO3BNa2CO3CNaHSO4 DNaCl答案C2下列说法错误的是 ()A“纷纷灿烂如星陨，喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色试验B“凡盐，见水即化”，此处所讲“盐”即食盐C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无法确定是否有KD高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色试验的原理答案A3(2021武汉模拟)某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反

2、应生成了Na2OB出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后白色粉末为碳酸钠粉末D最后白色粉末的质量比金属钠质量大B出现液滴的原因是生成的NaOH吸收空气中的水蒸气形成的溶液。4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对，对，有DA项，Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，

3、不能用于治疗胃病，错误；B项，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红后为无色，且与Na2O2与水反应生成氢氧化钠有因果关系，错误；C项，金属Na的强还原性与高压钠灯发出透雾性强的黄光无因果关系，错误。5下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4B钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na2Fe36H2O=2Fe(OH)36Na3H2CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入

4、过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOeq oal(,3)Ca22OH=CaCO3COeq oal(2,3)2H2OBA项，Na2CO3与Ba(OH)2也反应，且还会引入OH，错误；C项，Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，NaOH潮解，错误；D项，澄清石灰水过量，则COeq oal(2,3)不可能以离子形式存在，错误。6如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放

5、蘸稀硫酸的脱脂棉C侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。 由于NH3在水中的溶解度大，所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项正确。7实验室用如图所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是()A实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中反应物的作用B实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D装置C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量D实验过程中持续通入空气，可

6、将产生的CO2气体全部赶入Ba(OH)2溶液中，使其被完全吸收以减小实验误差，还可以起到搅拌B、C中反应物的作用，A项正确；实验过程中滴加盐酸的速率过快会使产生CO2气体的速率过快，从而使CO2气体不能完全被Ba(OH)2溶液吸收，最终使测得的质量分数偏低，所以滴加盐酸的速率不宜过快，B项正确；由于B中产生的CO2气体中混有H2O和HCl，故直接测定装置C在反应前后的质量差，会使测定结果偏高，C项正确；装置C中的沉淀应经过滤、洗涤、干燥、称量后才可确定牙膏样品中碳酸钙的质量和质量分数，若没有洗涤沉淀，则沉淀表面附着的杂质会使最终测得的碳酸钙的质量和质量分数偏高，D项错误。 8(2021丰台区模

7、拟改编)以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是 ()A装置中试剂可以是澄清石灰水B装置的作用是干燥O2C收集氧气应选择装置bD装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶A装置中试剂用来除掉二氧化碳气体，而澄清石灰水浓度过小，不能用来除去CO2，可选用NaOH溶液，A错误；装置中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，C正确；装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，D正确。9(2021延庆区模拟)某实验小组欲探究NaHCO3和Na2CO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A

8、、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_。同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_(填字母)。a溶液温度升高b溶液温度下降c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入

9、试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，恢复至室温，下列说法正确的是_(填字母)。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算解析(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是加水溶解放出热量使溶液的温度升高，滴加酚酞试液后溶液变为红色，说明溶液

10、显碱性。(3)两试管中均产生气体，中产生气体更快，所以的反应程度更为剧烈。发生的反应为NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，n(NaHCO3)n(HCl)11，n(NaHCO3)eq f(1,84) mol0.012 moln(HCl)0.003 mol，所以放出的气体体积按照盐酸来计算。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，n(Na2CO3)n(HCl)12；n(Na2CO3)eq f(1 g,106 gmol1)0.009 mol2n(HCl)。所以放出的气体的体积按照盐酸来计算。因为碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步产生碳酸氢钠和氯化钠，没有气体，第二步才放出气体，并且与Na2

11、CO3和NaHCO3分别反应的盐酸的体积相等，所以NaHCO3放出气体的体积多。答案(1)2NaHCO3eq o(=,sup9()Na2CO3H2OCO2(2)在室温时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度ad(3)bc10某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。 请回答下列问题：(1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。(2)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。(3)装置的作用是_。答案(1)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2

12、O22CO2=2Na2CO3O2(2)hgfeabc(a、b可互换)(3)防止空气中的水和二氧化碳进入装置11过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。已知：2Na2CO33H2O2eq o(=,sup9(稳定剂)2Na2CO33H2O2下列说法不正确的是()AFeCl3溶液可加速过碳酸钠的失效B加入NaCl的作用是降低2Na2CO33H2O2的溶解度，便于析出更多晶体C生产过碳酸钠的流程中遗漏了晶体的洗涤一步，导致产品纯度降低D该生产流程中可循环使用的

13、物质是CO2和NH4ClD过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，三氯化铁溶液既能与碳酸钠反应，又能作过氧化氢分解的催化剂，因此三氯化铁溶液能加速过碳酸钠失效，A项正确；根据溶解结晶的平衡分析，加入NaCl增大了钠离子浓度，溶解结晶平衡正向移动，可析出晶体更多，B项正确；晶体表面总是会吸附一定量溶液中的杂质离子，若不洗涤，将导致产品纯度降低，C项正确；在反应煅烧这一步产生的CO2可用于反应，但反应的产物NH4Cl并不能循环使用，D项错误。12关于氯气与过氧化钠在加热条件下的反应，某小组成员有三种不同的观点：氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。能反应，氯气是氧化剂。能反应，过氧化钠是氧化剂。

14、为验证上述观点的正确性，采用下列装置(部分夹持装置已省略)进行探究实验：回答下列问题：(1)过氧化钠的电子式为_，甲装置中发生反应的离子方程式为_。(2)装置戊的名称为_，其作用为_。(3)为达到上述实验目的，仪器口连接顺序为a_。如果缺少丙装置，乙装置中杂质气体发生的反应为_。(4)实验结束后，为验证观点是否正确，需进一步进行的实验操作为_。解析(3)先用甲装置制备氯气，再通过丁装置、丙装置净化氯气，通过乙装置进行氯气和过氧化钠反应的探究实验，最后通过戊装置吸收剩余氯气，故仪器口连接顺序为afgdebc(或cb)h；如果缺少丙装置，则氯气中含有水蒸气，乙装置中会发生过氧化钠与水的反应。(4)

15、如果氯气与过氧化钠能反应，氯气是氧化剂，则过氧化钠作还原剂，氧化产物为O2，还原产物为NaCl，可以用稀硝酸和硝酸银溶液检验反应产物中是否含有NaCl或用带火星的木条检验是否有氧气生成。答案(1)Na2Na2MnOeq oal(,4)16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)球形干燥管防止空气中的水和二氧化碳进入乙装置，同时吸收多余的氯气(3)fgdebc(或cb)h2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2(4)取乙装置中反应后的固体溶于稀硝酸中，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀产生或将带火星的木条置于仪器口i处，观察木条是否复燃课时分层作业(二)研究物质性质的基本程序氯1为预防一种新型流

16、感，同学们每天用84消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D84消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果AB项，1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移1 mol e，错误；C项，NaClO溶液和Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，而SO2的漂白原理是与有色物质合成为无色物质，错误；D项，84消毒液与盐酸反应生成Cl2，错误。2某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的

17、是()A打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾 C充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置B3Cl28NH3=N26NH4Cl，NH4Cl为固体，N2为气体，过量氨气与氯气反应时，产生大量白烟，没有雾生成，B项错误。3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置C的实验目

18、的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入_(填字母)。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性强于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是_。答案(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl(3)d(4)棕黄装置E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色4(2021枣庄上学

19、期期末)氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是 ()甲 乙 丙A实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体B根据实验目的，分析实验装置可知，本模拟实验制备催化剂氯化铁的设计方案是先用盐酸和铁制得氯化亚铁，再用装置甲中制得的氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，最后在一定条件下制得氯化铁晶体。装置甲的特

20、点是固体和液体加热制气体，SO2可用浓硫酸和铜加热制取，所以可以用装置甲制备SO2，但实验室用浓硫酸和乙醇制C2H4需控制温度为170 ，所以要使用温度计，故A错误；氯气在常温下不能和铁反应，所以应先让装置乙中的反应进行一段时间生成氯化亚铁后，再开始装置甲中的反应，故B正确；实验过程中关闭弹簧夹3，将导致气体不能流通，不但不能实现让NaOH溶液充分吸收多余的Cl2的目的，反而会使装置气压增大，产生危险，故C错误；废铁屑含不与盐酸反应的杂质，所以如果加热反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，将混入这些杂质，使晶体不纯，同时要考虑设法抑制Fe2水解，故D错误。5三氯化硼是重要的化工原料，

21、可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCleq o(=,sup9()2BCl33H2，硼也能与强碱反应。某研究性学习小组用如图所示装置制备三氯化硼。ABC D E F G回答下列问题：(1)B装置的作用是_；如果拆去B装置，可能的后果是_。(2)D装置中发生反应的化学方程式：_。(3)G装置的作用是_。(4)为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是_，所装试剂是_。(5)A、D两处加热的先后顺序是_，其理由是_。解析(1)盐酸易挥发，制取的Cl2中含有HCl，B装置的作用是除去Cl2中的HCl

22、；如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与HCl反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸。(3)G装置的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气。(4)为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，可防止空气中的水蒸气进入E装置，又能吸收未反应完的Cl2，该装置所用仪器是干燥管或U形管，所装试剂是碱石灰。(5)A、D两处加热的先后顺序是先加热A处，后加热D处，其理由是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3。答案(1)除去Cl2中的HCl硼粉与HCl反应生成H2，加热H2与Cl2的混合气体，易发生爆炸(2)2B3Cl2eq o(=,sup9()2BCl3(3)吸收未反应完的Cl2

23、，防止污染空气(4)干燥管或U形管碱石灰(5)先加热A处，后加热D处排尽装置中空气，防止O2与B反应生成B2O3课时分层作业(三)氯及其化合物的制备与性质探究1(2021长治模拟)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ()A氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD通常情况下，氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的A

24、gNO3溶液，产生白色沉淀，发生的反应为AgCl=AgCl，说明氯水中含有Cl，B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生的反应为HHCOeq oal(,3)=H2OCO2，说明氯水中含有H，C项正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应有氯化铁生成，由于氯气和HClO均能把氯化亚铁氧化成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D项错误。2氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2Cl，Cl为1价)的说法一定不正确的是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HClB氯胺与水反应的化学方程式为NH2Cl

25、H2ONH3HClOC氯胺中氯的非金属性弱于氮D氯胺的消毒原理与漂白粉相似ANH2ClH2ONH3HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。3二氧化氯(ClO2，一种黄绿色、易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，实验室以NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)溶液为原料，通过以下流程制备ClO2，已知溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH。下列说法正确的是()A电解时，每生成1 mol H2，消耗2

26、 mol HClB可以用饱和食盐水除去ClO2中的NH3CNaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOHD电解生成的NCl3为还原产物C由题给流程可知电解氯化铵和盐酸的混合溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl2HCleq o(=,sup9(通电)3H2NCl3，因此每生成1 mol H2，消耗eq f(2,3) mol HCl，A、D项错误；ClO2易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，B项错误。 4实验探究是化学学习中不可或缺的学习方式，在学习了金属与非金属等知识后，为验证Cl2、F

27、e3、SO2三者氧化性强弱顺序，某化学兴趣小组按照如图所示的装置(夹持装置和A中加热装置已省略)进行了一次探究。实验步骤如下：.检查装置的气密性。.B中先不加入溶液，打开止水夹K1K4，通入N2一段时间，然后停止通N2，关闭K1、K3、K4，用注射器向B中加入15 mL新制的FeCl2溶液。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A，当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，待约2 mL的溶液流入D试管后关闭活塞b，取下D试管，检验溶液中的离子。.打开K3和活塞c，向C中滴加70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更换试管D，重复步骤中的操作。回答下列问题：(1)仪器B的名称为_，B上口的

28、浸有碱液的棉花的作用是_。(2)步骤中检查A装置的气密性的操作方法是_。(3)步骤的目的是_。配制FeCl2溶液时除了FeCl2固体、蒸馏水，还需要加入_，理由是_。(4)步骤中，若要检验D试管中的溶液中是否含有Fe2，可选用_溶液，而不能选用酸性KMnO4溶液的原因是_(请结合离子方程式说明)。(5)该小组模拟达到的实验目的是验证Cl2、Fe3、SO2三者氧化性强弱顺序为_。甲、乙、丙三位同学在步骤和步骤对D试管中溶液中离子的检验结果如下，其中不能达到实验目的的是_。步骤，D试管中溶液中含有的离子步骤，D试管中溶液中含有的离子甲同学有Fe3，无Fe2有SOeq oal(2,4)乙同学既有Fe

29、3，又有Fe2有SOeq oal(2,4)丙同学有Fe3，无Fe2有Fe2解析根据实验目的是探究物质的氧化性强弱，结合实验步骤，分析各部分装置可知A装置用来制备氯气，将Cl2通入FeCl2溶液中，验证氧化性：Cl2Fe3。C装置用来制备SO2，将生成的SO2通入生成的FeCl3溶液中，验证氧化性：Fe3SO2，注意要排除氧气和氯气在实验中的干扰。(1)仪器B的名称是分液漏斗；因为氯气和SO2均有毒，所以要防止污染空气，则B上口的浸有碱液的棉花的作用是吸收未反应的Cl2或SO2，防止污染空气。(2)因为A装置包括分液漏斗和圆底烧瓶，检查该装置的气密性应先关闭K1、K2，再向分液漏斗中注水，开启活

30、塞a，观察水能否顺利流下，若分液漏斗中的水不能流下，则A装置气密性良好。(3)因为氧气能氧化FeCl2，所以先要通N2排尽装置中的空气，故步骤的目的是排尽装置中的空气，防止干扰。因为FeCl2易被氧化，所以要加入少量铁屑防止其被氧化，又因为其易水解，所以要加入少量浓盐酸抑制其水解。(4)步骤中，D试管中的溶液中一定含有Fe3、Cl，所以要检验其中是否含有Fe2，可用铁氰化钾，不能选用酸性KMnO4溶液，因为其中的Cl也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应2MnOeq oal(,4)10Cl16H=5Cl22Mn28H2O。(5)综合分析可知该小组模拟达到的实验目的是验证Cl2、Fe3、SO2三

31、者氧化性强弱顺序为Cl2Fe3SO2。乙同学的第一次检验结果既有Fe3，又有Fe2，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次检验结果有硫酸根离子，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。丙同学的第一次检验结果有Fe3，无Fe2，说明Cl2足量，氯气的氧化性大于铁离子，第二次检验结果有亚铁离子，说明发生了二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。甲同学的第一次检验结果能说明氯气的氧化性大子铁离子，但是此时溶液中没有亚铁离子，有可能氯气过量，过量的氯气也可以氧化二氧化硫，所以甲同学的第二次检验结果不能说明二氧化硫与铁离子反应，所以不能达到实验目的的是甲同学。答

32、案(1)分液漏斗吸收未反应的Cl2或SO2，防止污染空气(2)关闭K1、K2，向分液漏斗中加水，打开活塞a，若分液漏斗中的水不能流下，则A装置气密性良好(3)排尽装置中的空气，防止干扰浓盐酸和铁屑FeCl2易水解且易被氧化，加入少量浓盐酸抑制FeCl2水解，加入少量铁屑防止FeCl2被氧化(4)铁氰化钾或K3Fe(CN)6其中的Cl也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应2MnOeq oal(,4)10Cl16H=5Cl22Mn28H2O(5)Cl2Fe3SO2甲同学课时分层作业(四)物质的量气体摩尔体积1下列几种说法中正确的是 ()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微

33、粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC1 mol氢分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g答案C2下列说法中正确的是 ()A阿伏加德罗常数就是指6.021023B1 mol任何物质都约含有6.021023个分子C3.011023个Na的物质的量是0.5 molD2 mol SOeq oal(2,4)约含有1.2041023个SOeq oal(2,4)CA项，阿伏加德罗常数的单位为mol1，错误；B项，物质不一定是由分子构成，错误；D项，2 mol SOeq oal(2,4)约含1.2041024个SOeq oal(2,4)，错误。3(2021宁德模拟)下列说法正确的是()

34、A氯化氢的摩尔质量为36.5 gB1 mol NaCl的质量为58.5 g/molC任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量DCO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍 DA项，摩尔质量的单位为g/mol，错误；B项，质量的单位为g，错误；C项，摩尔质量以g/mol为单位时等于它的相对分子质量或相对原子质量，错误。4下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是()A二者碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等BC2H2与C6H

35、6的最简式均为CH，故二者碳元素的质量分数相同，故A正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，含有的分子数也不相等，B项错误；等物质的量时，二者质量之比为eq f(mC2H2,mC6H6)eq f(1,3)，故C正确；二者的最简式相同，则等质量的两种物质完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等，故D正确。5下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() AB C DA设氢气与氦气都为m g，则二者的物质的量之比为eq f(m g,2 gmol1)eq f(m g,4 g

36、mol1)21，则体积之比为21，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子，由此分析选项A正确。6(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SOeq oal(2,4)，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”“”或“”)。(3)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中n(Na)_mol, n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(,3)n(H2CO3)_mol。解析(1)Al3在水中发生水解反应，故物质的量小于0.8 mol。(2)CH3COOH为弱酸，部分电离。(3)根据物料守恒可知：n(Na)2n(COeq oal(2,3)n(HCOeq oal(

37、,3)n(H2CO3)0.2 mol。答案(1)1.2(2)HClOHCOeq oal(,3)，由强酸制弱酸原理可知，CO2与84消毒液发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故B正确；Na35ClO2H37Cl=NaClCl2H2O中化合价发生变化的只有氯元素，分别由1价、1价变成0价，转移一个电子，因此每转移NA个电子，有1 mol氧化剂Na35ClO和1 mol还原剂H37Cl反应，氧化剂的质量为74 g，还原剂的质量为38 g，氧化剂比还原剂多36 g，故C错误；氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，在氯水中加入过量K2CO3固体，由于酸性：HClHCl

38、OHCOeq oal(,3)，K2CO3固体能够与H和HClO反应，氯水中HClO的浓度减小，故D错误。8(2021龙岩模拟)为探究乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O中铁元素含量，甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取w1 g样品溶于水，用c1 molL1酸性KMnO4标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30 s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液V1 mL。由此求得n(Fe)5c1V1103 mol称取w2 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2 molL硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I22S2Oeq

39、oal(2,3)=S4Oeq oal(2,6)2I)，滴定终点时，测得消耗标准溶液V2 mL。(1)甲方案错误，主要原因是_，该方案测定结果将明显_(填“偏大”或“偏小”)。(2)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为_(用含有相关字母的代数式表示)。解析(1)乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大。(2)滴定终点时，V2 mL硫代硫酸钠溶液中所含硫代硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O3)c2V2103 mol。根据关系式2Fe22Fe3I22S2Oeq oal(2,3)，可知样品中铁元素的物质的量为n(Fe2)n(S2Oeq oal

40、(2,3)c2V2103 mol，则样品中铁元素含量为eq f(56 gmol1c2V2103 mol,w2 g)100%eq f(5.6c2V2,w2)%。答案(1)乳酸根也能被高锰酸钾氧化偏大(2)eq f(5.6c2V2,w2)%课时分层作业(七)元素与物质分类1(2021江西名校模拟)化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮BAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料C小苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多D我国自主研发的“龙芯4000列”CPU芯片与光导纤维是同种材料D硅单质是良好的半导体材料，可用于制

41、作芯片，二氧化硅具有良好的折光率，可用于制作光导纤维，二者材料不同，故D错误。2(2021鹰潭模拟)化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是()A碳纳米管属于胶体，具有较高强度B淀粉、纤维素、蛋白质都是纯净物C除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢膨松，再加入酸去除，涉及的两步反应均为复分解反应D碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查CA项，碳纳米管为碳的单质，不是胶体，错误；B项，三者均为高分子，是混合物，错误；D项，BaSO4可用于肠胃X射线造影检查，错误。3(2021常德模拟)化学与生活息息相关，下列说法错误的是()A“煤改气”“燃煤脱硫”等有利于改善环境B二氧化氯泡腾片遇

42、水产生ClO2用于杀菌消毒C“嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料D“凡铁分生熟即炒则熟”指的是氧化除碳C氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料，C项错误。4奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4BNaCl是钠盐但不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，A项错误；NaCl是钠盐但不是硫酸盐，C项错误；(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，D项错误。5本草纲目记载：“

43、其黄黑者，名鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)，不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是()A鸡屎矾的主要成分属于碱式盐B碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应D“内质不变”说明出现了钝化现象D鸡屎矾的主要成分是碱式硫酸铜或碱式碳酸铜，二者均属于碱式盐，A项正确；碱式碳酸铜不稳定，受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，B项正确；铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应，C项正确；“内质不变”是因为内部的铁被铜覆盖，从而没发生反应，并不是发生了钝化，D项错误。6(2021天津静海

44、一中月考)下列有关物质的性质，归类正确的是()混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水共存物化合物：HCl、(SCN)2、NaOH、HD电解质：明矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钠同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石ABCDC漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，Fe(OH)3胶体含有分散质Fe(OH)3和分散剂水，属于混合物，而冰水共存物则是纯净的水，错误；HD是氢元素的两种核素形成的单质，错误；明矾是盐，苛性钠是碱，冰醋酸是酸，氧化钠是碱性氧化物，均属于电解质，正确；C60、碳纳米管、金刚石均为碳的同素异形体，正确。故选C项。 7(2021张家口阶段

45、测试)将适量饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到分散系；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系。则下列说法正确的是()A两份分散系中的分散质均为氯化铁B两份分散系均能通过半透膜C分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D两份分散系均能发生丁达尔效应C根据题意分析可知，分散系为氢氧化铁胶体，分散系为氯化铁溶液，故两种分散系中的分散质不同，故A错误。胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，故B错误。将氢氧化钠溶液加入氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者发生反应生成氢氧化铁沉淀，

46、故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确。只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系可以发生丁达尔效应，故D错误。8下表各组物质中，可以实现Xeq o(,sup9(M)Yeq o(,sup9(M)Z(每步只发生一个反应)所示转化的是()选项XYZMAFeFeOFe2O3O2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAl(OH)4Al(OH)3Al3CO2BA项，Fe与O2反应生成Fe3O4，FeO与O2反应生成Fe3O4，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。9(2021烟台质检)某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是()通

47、过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化煤的气化与液化都是物理变化碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60互为同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD答案C10下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D答案A11(2021德州夏津一中月考)下列分析正确的是()A千里江山图中使用了很多矿石颜料进行着色，其中孔雀石的主要成分是碳酸铜B“返景入深林，复照青苔上”“

48、日照澄州江雾开”中均体现了丁达尔效应C纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2、Hg2等有害离子D“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，表明玉的硬度很大B孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，A项错误；“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”描述的是阳光照进树林或江雾中，均涉及光线照射气溶胶(空气)，发生了丁达尔效应，B项正确；Fe与水体中的Cu2、Hg2等有害离子发生置换反应，不是吸附作用，C项错误；“烧”与玉的熔点、热稳定性等有关，与硬度无关，D项错误。12(2021武汉高三质量监测)明朝徐光启手记中记载了“造强水法”：“绿矾(FeSO47H2O)五斤(多少任意)，硝五斤。将矾炒去，约折五分

49、之一。将二味同研细，听用。次用铁作锅锅下起火取起冷定，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化强水用过无力”。下列有关解释错误的是()A“将矾炒去，约折五分之一”，此时得到的产物为FeSO44H2OB该方法所造“强水”为硝酸C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐CA项，“炒”即实验操作中的烘干灼烧，会使结晶水合物先脱水，后分解；“约折五分之一”即质量减少五分之一。1 mol FeSO47H2O的质量为278 g，其质量的五分之一即55.6 g，换算成结晶水的物质的量约为3 mol，

50、所以“炒”后得到的产物为FeSO44H2O，正确。B项，古代“硝”是指KNO3，“用水入五金皆成水”是指“强水”能溶解大多数金属。KNO3与FeSO44H2O经过一系列反应生成能溶解大部分金属的“强水”，“强水”应为HNO3，正确。C项，“加盐”则引入Cl，相当于配成了“王水”，能溶解金，但并不是增强了硝酸的氧化性，而是发生了反应：AuHNO34HCl=HAuCl4NO2H2O，错误。D项，“强水用过无力”的原因是HNO3反应后生成了硝酸盐，正确。 13我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。那么这种做法的化学原理是()A胶体的电

51、泳B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉D血液属于胶体，往伤口上撒盐，能够中和血液胶体粒子所带电荷，使血液胶体粒子相互聚集而沉降，从而起到止血的作用。14(双选)科学家将水置于足够强的电场中，在20 时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法正确的是 ()A20 时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化B“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为O2D该条件下H2燃烧的产物中可能含

52、有一定量的H2O2CD水凝固形成“暖冰”的过程中只有水的状态发生了变化，没有生成新物质，故所发生的变化是物理变化，A项错误；“暖冰”是在20 时水分子瞬间凝固的产物，B项错误；酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧生成了具有还原性的物质，该物质被氧化产生气体，故有气泡产生，结合元素守恒，推测该物质为H2O2，H2O2在Fe3的作用下分解产生O2，故将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，溶液颜色不变化，但有气泡产生，C项正确，D项正确。15(2021合肥高三调研检测)化学与人类生活、生产密切相关。下列说法正确的是 ()A84消毒液和医用酒精均可用来消毒，两者混合效力更强B丝绸的主要成分是纤维素，

53、在酸性条件下可以水解C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质D中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料DA项，84消毒液和酒精发生反应生成有毒气体Cl2，错误；B项，丝绸的主要成分为蛋白质，错误；C项，石墨烯为碳的单质，不是电解质，错误。16. 含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ()A实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为FeCl33H2Oeq o(=,sup9()Fe(OH)3(胶体)3HClB滤纸上残留的红褐色物质为F

54、e(OH)3固体颗粒C在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D进入C区的H的数目为0.03NADFe3不可能完全水解生成Fe(OH)3，水解产生的H也不一定通过渗析全部进入C区，故进入C区的H数小于0.03NA，D项错误。17铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 铜eq o(,sup9()铜绿eq o(,sup9()Aeq o(,sup9()Cu(OH)2eq o(,sup9()Beq o(,sup9

55、(),sdo9(H2)Cu(1)从三种不同的分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_。(2)写出、转化的化学方程式：_、_。(3)铜绿与盐酸反应的化学方程式为_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_(填序号，下同)，属于复分解反应的是_，属于分解反应的是_。(5)写出一步生成CuCl2的化学方程式(写两个)：_，_。答案(1)盐、铜盐、碳酸盐、碱式盐等(2)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3CuOH2eq o(=,sup9()CuH2O(3)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(4)(5)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2CuCl2eq o(=,sup9

56、()CuCl2课时分层作业(八)离子反应离子方程式1某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融

57、态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。2下列说法正确的一组是 ()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1的一元酸溶液中H浓度为0.5 molL1 强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有答案C3下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是()AMg

58、(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解BKHSO4熔化时电离生成K和HSOeq oal(,4)C已知H2A=HHA、HAHA2，则NaHA 溶液一定显酸性D25 ，NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=HADpH7，说明溶液呈碱性，A水解，HA为弱酸，电离不完全，用“”，D错误。4(2021菏泽质检)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB惰性电极电解氯化铜溶液：Cu22Cl2H2Oeq o(=,sup9(通电)Cu(OH)2H2Cl2C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2S

59、iO32NaDCu与浓硝酸反应：Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO22H2ODA项，CaSO3可被HClO氧化，错误；B项，电解CuCl2溶液时，离子方程式为Cu22Cleq o(=,sup9(通电)CuCl2，错误；C项，Na2SiO3为可溶物应拆分，错误。5下列离子方程式书写正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B稀盐酸与苏打溶液反应：COeq oal(2,3)2H=CO2H2OC向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD铁盐腐蚀铜质电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2BA、D项，电荷不守恒，错误；C项，通入过量CO2时，

60、生成Ca(HCO3)2不生成CaCO3，错误。 6下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 ()A稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) CCO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)AB项，铁粉加到一定量CuSO4溶液中，发生反应：FeCu2=Fe2Cu，沉淀的质量一直变多，错误；C项，CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，