2023版高三一轮总复习化学（人教版）：题型突破集训8 水溶液中陌生图像分析

1、PAGE PAGE 8题型突破集训(八)水溶液中陌生图像分析1(2021潍坊模拟)常温下，用0.2 molL1盐酸滴定25.00 mL 0.2 molL1 NH3 H2O溶液，所得溶液pH、NHeq oal(,4)和NH3H2O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表(NHeq oal(,4)，曲线代表(NH3H2O)Ba点溶液中存在c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)CNH3H2O的电离常数的数量级为105D应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为红色变为黄色C由图可知，曲线代表(NH3H2O)，曲线代表(NHeq oal(,4)，

2、A项错误；a点溶液中c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH) c(H)，根据电荷守恒，可知c(NHeq oal(,4)c(Cl)，B项错误；NH3H2O的电离常数表达式为Kb(NH3H2O)eq f(cNHoal(,4)cOH,cNH3H2O)，a点时，c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)c(OH)104.74，其数量级为105，C项正确；滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，NHeq oal(,4)水解显酸性，应选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项错误。2常温下，已知Ka1(H2

3、CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述错误的是()AH2R的二级电离常数Ka2(H2R)的数量级为105B在pH4.3的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)C向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是COeq oal(2,3)H2R=R2H2OCO2D等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：c(R2)c(H2R)CKa1(H2R)eq f(cHcHR,cH2R)，Ka2(H2R)eq f(cHcR2,cHR)，结合图像，溶液的pH1.

4、3时，c(H2R)c(HR)，溶液的pH4.3时，c(HR)c(R2)，所以Ka1(H2R)101.3，Ka2(H2R)104.3，H2R的二级电离常数Ka2(H2R)的数量级为105，A正确；溶液的pH4.3时，c(R2)c(HR)，结合电荷守恒c(Na)c(H)2c(R2)c(HR)c(OH)3c(R2)c(OH)，故3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，B正确；根据已知中H2CO3的两级电离常数的值判断，HR的酸性强于H2CO3，故向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应2COeq oal(2,3)H2R=R22HCOeq oal(,3)，C错误；等体积、等浓度的NaOH溶液

5、与H2R溶液混合后，溶液的溶质为NaHR，HR的水解常数Kheq f(Kw,Ka1)eq f(11014,101.3)1012.7，HR的电离常数大于水解常数，故溶液中c(R2)c(H2R)，D正确。3常温下，向二元弱碱M(OH)2溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKb1109.93B曲线T表示pH与lg eq f(cMOH,cMOH2)的关系Ca点对应溶液中：2c(M2)cM(OH)c(Cl)DMCl2溶液中：c(Cl)c(M2)c(H)cM(OH)A假设曲线T表示pH与lg eq f(cMOH,cMOH2)的关系，曲线G表示pH与lg eq

6、f(cM2,cMOH)的关系，由曲线T、G上横坐标为0的点可分别求出M(OH)2的电离常数Kb1、Kb2依次为104.07、107.15，Kb1Kb2，故假设正确，A项错误，B项正确。a点对应溶液的pH为9.93，c(OH)c(H)，结合电荷守恒2c(M2)cM(OH)c(H)c(Cl)c(OH)知，2c(M2)cM(OH)c(Cl)，C项正确。MCl2溶液中M2发生水解，c(Cl)c(M2)c(H)cM(OH)，D项正确。4王水能溶解金是因为王水和金能发生反应生成四氯金酸(HAuCl4)。25 时，向20 mL 0.1 molL1四氯金酸溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如

7、图1所示，含Cl微粒的物质的量分数()随pH的变化关系如图2所示。下列说法错误的是()图1图2AKa(HAuCl4)的数量级为105Bb点对应溶液中：2c(H)c(AuCleq oal(,4)2c(OH)c(HAuCl4)Cc点对应溶液中：c(Na)c(AuCleq oal(,4)DX点对应滴定曲线中b点 Bb点对应溶液为物质的量浓度相等的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，由电荷守恒得c(Na)c(H)c(AuCleq oal(,4)c(OH) ，由物料守恒得2c(Na)c(AuCleq oal(,4)c(HAuCl4)，由2可得2c(H)c(HAuCl4)2c(OH)c(AuCleq

8、oal(,4)，B项错误。5(双选)常温下分别向1 L 1 molL1的HF和HCN溶液中加入NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中lg eq f(cX,cHX)(X表示F或CN)随pH变化情况如图，已知酸性HFHCN。下列说法正确的是()A直线对应lg eq f(cCN,cHCN)Bc点溶液中：c(Na)c(X)c(HX)c(OH)c(H)Ca点和b点溶液相比：c(Na)aHCN，所以直线对应lg eq f(cF,cHF)，直线对应lg eq f(cCN,cHCN)，A项错误；c点pH9.2，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(X)，可知c(N

9、a) c(X)，根据lg eq f(cX,cHX)0，可知c(X)c(HX)，B项正确；由于酸性HF HCN，而a点和b点溶液均呈中性，则HF溶液中需加入较多的NaOH，故c(Na)ac(Na)b，C项错误；b点到d点过程中，HCN浓度逐渐减小，NaCN浓度逐渐增大，因此水的电离程度增大，D项正确。6(2021邯郸一模)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg eq f(cH,cOH)。室温下实验室中用0.01 molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 molL1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A室温下，醋酸的电离常数约为105BA点时加入氢氧化钠溶液的体积为20

10、.00 mLC若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)D从A到B，水的电离程度逐渐变大AAG7时，c(H)103.5 molL1，Kaeq f(103.5103.5,0.01)105，A正确；AG0(A点)，呈中性，V20 mL时，恰好生成CH3COONa，呈碱性，B错误；若B点为40 mL，溶液中溶质为CH3COONa和NaOH，c(Na) c(CH3COO)c(CH3COOH)，C错误；A到B，水的电离程度先增大后减小，D错误。7(双选)(2021淄博模拟)25 时，向0.10 L某二元酸H2A溶液中逐滴加入1.00 molL1 NaOH溶液，溶液中

11、lg c(H2A)、lg c(HA)、lg c(A2)及pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是()AH2A的Ka1Ka21041BX、Y、Z三点中Y点导电性最强 CNaHA溶液中，c(H2A)c(A2)DY点溶液，c(Na)c(H2A)，C项错误；Y点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA)，则c(Na)2c(A2)c(HA)，D项错误。8(2021辽宁模考)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)2.8109，某溶洞水体中lg c(X)(X为H2CO3、HCOeq oal(,3)、

12、COeq oal(2,3)或Ca2)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表COeq oal(2,3)BH2CO3的一级电离常数为108.3Cc(Ca2)随pH升高而增大DpH10.3时，c(Ca2)2.8107.9 molL1D根据题图可知，随着pH的增大，溶液碱性增强，HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)的浓度都增大，而曲线代表的粒子在pH较小时就产生，因此曲线代表HCOeq oal(,3)，曲线代表COeq oal(2,3)，曲线代表Ca2，A项错误。曲线代表HCOeq oal(,3)，由点(6.3，5)可知，此时c(H2CO3)c(HCOeq oal(,3

13、)，则H2CO3的一级电离常数Ka1eq f(cHcHCOoal(,3),cH2CO3)c(H)106.3，B项错误。曲线代表Ca2，根据题图可知，c(Ca2)随pH升高而减小，C项错误。已知Ksp(CaCO3)2.8109，由题图可知，pH10.3时c(HCOeq oal(,3)c(COeq oal(2,3)101.1 molL1，则c(Ca2)eq f(KspCaCO3,cCOoal(2,3)eq f(2.8109,101.1) molL12.8107.9 molL1，D项正确。9乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中的电离方程式为CH3CH2NH2H2OCH3CH2NHeq oal

14、(,3)OH。298 K时，在20.00 mL 0.1 molL1乙胺溶液中滴加0.1 molL1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg eq f(cC2H5NHoal(,3),cC2H5NH2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A298 K下，在pH7.00时加水稀释混合溶液，b点向c点移动Bb点对应溶液中离子浓度关系：c(Cl)c(C2H5NHeq oal(,3)c(OH)c(H)Ca点时，Vc(OH)c(H)，B项错误；a点溶液的溶质为C2H5NH3Cl和C2H5NH2，二者在溶液中分别存在平衡C2H5NHeq oal(,3)C2H5NH2H，C2H5NH2H2OC2H5NHeq oal(

15、,3)OH，由题图可知a点溶液呈碱性，即c(OH)c(H)，故C2H5NHeq oal(,3)水解生成的c(C2H5NH2)小于C2H5NH2电离生成的c(C2H5NHeq oal(,3)，又a点时lg eq f(cC2H5NHoal(,3),cC2H5NH2)0，即c(C2H5NHeq oal(,3)c(C2H5NH2)，则溶液中溶质C2H5NH2的浓度大于C2H5NH3Cl的浓度，故Vc(HA)c(H)c(A2)c(OH)C常温下，HA的电离常数约为1102D当V(NaOH)30.00 mL时，c(HA)c(H)c(A2)c(OH)BC由图可知20.00 mL 0.1 molL1的二元酸H2A溶液中的含A微粒有HA和A2，没有H2A分子，说明H2A第一步电离完全，则H2A在水中电离的方程式为H2A=HHA、HAHA2，A项错误；当V(NaOH)20.00 mL时，NaOH和H2A反应生成NaHA，由于HA只电离不水解，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项正确；常温下，由于H2A第一步完全电离