高中化学人教 物质结构与性质 第章 分子结构与性质 复习课部优课件

1、第二章 分子结构与性质 复习课桂平市第一中学 黄钰娟物质结构与性质(选修3)复习授课方式：讲练结合、小组合作1、 键和键、配位键判断例2、(2018课标全国，35)(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其中共价键的类型有_种。例3、 (2018课标全国，35)(3)LiAlH4中，存在_(填标号)。A离子键 B键C键 D氢键例1、(2016全国卷)（2）在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。【扩展】1mol Ni(NH3)62配离子中 键数目为 ；不考虑空间构型，该配离子的结构示意图为_。2AB配位键N24NA练习：1、(2016全国卷，节选)

2、(3)Ge单晶具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是_。2、(2017课标全国，35)(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。3、（2018烟台市下学期高考诊断性测试，35） Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为 （填离子键、共价键、配位键）共价键离子键和键6共价键、配位键4、【2018江苏化学，21A】 （4）N2分子中键与键的数目比n（）n（）。（5）Fe(H2O)62与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52中，NO以N原子与Fe2形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52结构示意图的相应位置补填缺少

3、的配体。1:25、2018陕西省高三教学质检（一），35 （2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62配离子，则钛元素的化合价是，配体是，配位数是 _ 6F-+42、杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体例3.【 (2018课标全国，35)】 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_, 中心原子的杂化形式为_。例2. (2017课标全国，35) (3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为_。例1.2015全国卷，37(4)节选化合物D2A(Cl2O)的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_

4、。例4.CS2分子中，共价键的类型有_， C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。CO2、COS(或SCN、OCN等)V形4sp3V形sp3正四面体形键和键sp练习：1、【(2018课标全国，35(4)】中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_， C原子的杂化形式为_。2、【(2016全国卷) 】(2)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。氨中心原子的轨道杂化类型为_。3、K3Fe(CN)6可用于检验Fe2，配体CN中碳原子杂化轨道类型为_。4、与O3分子互为等电子体

5、的一种阴离子为 （填化学式）。平面三角形sp2正四面体形sp3spNO2-5、氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子Cu(NH3)2，则该配离子中铜的化合价为_，杂化类型为_。Cu(NH3)22SO4中配体的立体构型是_。6、已知Zn(CN)42与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式_；1 mol Zn(CN)42中的 键数目为。 +1sp三角锥形sp3、sp8NA1、从结构式判断杂化方式2、对于ABn型的分子（或离子）可由价层电子对数判断杂化类型3、找等电子体【解题思路】杂化类型的判断方法小结：1、键和键的计算：单键为键，双键有一个键和一个键，三键有一个键和两个键，并会算这两种键的比值或数目。2、配位键、中心原子、配体、配位原子