新人教版九年级化学 课题1生活中常见的盐课件

1、化 学人教九年级（全一册）第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课前准备教学分析1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中 的主要用途。学习目标2.理解复分解反应发生的条件，学会判断酸、碱、盐之间的反应 能否发生。3.学会系统地分析、概括物质的分类。课前准备教学分析学习重点 巩固盐的定义、组成; 理解复分解反应发生的条件。学习难点 判断酸碱盐之间的复分解反应是否能进行。学习方法 仔细观察现象、积极分析讨论、自主查阅资料。学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、碳酸钠、氢氧化 钠、碳酸钙等固体、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠、 硫酸铜等溶液教学内容01情景引入02互动新授03

2、巩固扩展04课堂小结点我喔情景引入 化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如:硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。互动新授（氯化钠）氯化钠钠离子氯离子用途化工原料调味品生理盐水防止食物腐败氯化钠在自然界的分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。互动新授（氯化钠） 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可制得精盐。互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，是易溶于水的白色粉末。CaCO3是难溶于水的白色固体互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；

3、互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙） 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂。互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2+H2O碳酸钙可以与盐酸反应盐酸腐蚀含碳酸钙的建材互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）【实验11-1】 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。澄清石灰水互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和

4、碳酸钙）碳酸钠盐酸碳酸氢钠盐酸现象分析固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。两种物质反应产生CO2气体固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。两种物质反应产生CO2气体上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2互动新授（碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙）【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。现象分析Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH上述反应可以用化学方程式表示如下：试管里出现白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶性的物质。互动新授（碳酸钠、碳酸氢

5、钠和碳酸钙） 上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。互动新授（复分解反应发生的条件）【实验11-3】 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表：CuSO4溶液NaOH溶液CuSO4溶液BaCl2溶液现象化学方程式生成蓝色沉淀生成白色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2互动新授（复分解反应发生的条件） 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体或沉淀或水生成时，复分解反应

6、才可以发生。中和反应是特指酸与碱反应发生的复分解反应。互动新授（复分解反应发生的条件）【探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生关系。 2.设计实验证明你的判断。巩固扩展物质的分类巩固扩展例 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是()。AFeCl3、NaOH、NaCl BNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HCl DNa2CO3、NaCl、Na2SO4D巩固扩展例 某化学兴趣小组，将未知固体和液体混合，发现有气泡产生，下列不可能的组合是()。A碳酸钠固体水 B二氧化锰过氧化氢溶液C铁粉稀盐酸 D石灰石稀盐酸A课堂小结1生活