2022届广东省梅州市虎山中学、蕉岭中学、平远中学、宪梓中学四校高二下学期5月联考化学试题（含解析）

1、 2023届高二“四校”联考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27一、选择题(每题中只有一个正确的选项，每小题3分，共48分)1. 下列有关化学用语不正确的是A. 甲基的电子式： B. 间硝基甲苯的结构简式：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 中子数为50的39号元素钇(Y)的核素：【答案】B【解析】【分析】【详解】A甲基为9电子微粒，电子式为，故A正确；B间硝基甲苯的结构简式为：，故B错误；C甲烷分子中1个碳原子连接4个氢原子，形成四面体构型，球棍模型为，故C正确；D中子数为50的39号元素钇(Y)的质量数为89，核素表达式为，故D正确；故选：B；2. 下列关于键

2、和键的说法中，错误的是A. 所有的键的强度都比键大B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠C. 氟化氢中H-F是sp键D. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转【答案】A【解析】【详解】A键不一定比键强度大，如氮气中键的强度比键强度小，故A错误；B原子轨道与原子轨道之间的重叠方式有两种，“头碰头”重叠，“肩并肩”重叠，“头碰头”重叠形成键，“肩并肩”重叠形成键，故B正确；C H-F是H的1s轨道与F的2p轨道“头碰头”形成的，是s-p键，故C正确；D键为轴对称，键为镜面对称，所以键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，故D正确；答案选A。3. 关于苯甲酸的重结晶实验，

3、其结论或解释错误的是选项实验步骤实验现象结论或解释A常温溶解苯甲酸几乎不溶苯甲酸常温下难溶于水B加热溶解苯甲酸完全溶解升高温度，苯甲酸在水中溶解度增大C趁热过滤过滤时伴有晶体析出此晶体为杂质D冷却结晶，滤出晶体针状晶体针状晶体为苯甲酸A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A常温下，苯甲酸在水中的溶解度较小，所以常温溶解时，苯甲酸几乎不溶解，A正确；B由加热条件下苯甲酸完全溶解，可知苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，B正确；C过滤时，漏斗的温度低，所以与漏斗接触的溶液的温度降低析出苯甲酸，即过滤时析出的晶体为苯甲酸，C错误；D冷却苯甲酸的浓溶液，会析出苯甲酸晶体，所以冷

4、却结晶时，溶液中析出的针状晶体是苯甲酸，D正确。故选C。4. 已知下列原子的半径：原子NSO半径0.701.060.661.17根据以上数据，P原子的半径可能是A B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】P是第三周期元素，位于硅与硫元素之间，根据元素周期律可知，磷原子的半径应在原子和S原子之间。故答案选A。5. 下列物质转化常通过加成反应实现的是A. CH4CH2Cl2B. CH3COOCH2CH3CH3CH2OHC. CH3CH2OHCH3CHOD. CH2=CH2CH3CH2Br【答案】D【解析】【详解】A甲烷通过氯气光照取代反应转化，故A错误；BCH3COOCH2CH3通过水

5、解反应转化为乙醇，故B错误；C乙醇通过氧化反应转化为乙醛，故C错误；D乙烯含有双键可通过与HBr加成反应转化为CH3CH2Br，故D正确。故答案为D。6. 1925年贝尔德在英国首次成功装配世界第一台电视机，短短几十年时间，电视机经历了从黑白到彩色，从手动到遥控，从平板电视机到液晶电视机的发展历程。下列关于液晶的叙述中，错误的是A. 液晶是物质的一种聚集状态B. 液晶具有流动性C. 液晶和液态是物质的同一种聚集状态D. 液晶具有各向异性【答案】C【解析】【详解】A液晶是介于液态和晶态之间的一种特殊的聚集状态，A正确；B液晶是液态晶体的简称，具有液体的流动性，B正确；C液晶是介于液态和晶态之间的

6、一种特殊的聚集状态，C错误；D液晶是液态晶体的简称，具有晶体的各向异性，D正确；故选：C。7. 下列实验装置图正确的是A. 实验室用A装置制备乙烯时，可用向上排空集气法收集乙烯B. 可用B装置分离甲烷与氯气发生取代反应的有机产物C. 实验室可用C装置(及相应条件)制取苯磺酸D. 实验室制取乙炔时，饱和食盐水的作用是减缓反应速率【答案】D【解析】【详解】A乙烯的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量29接近，所以不能用排空集气法收集乙烯气体，故A错误；B用蒸馏方法分离甲烷与氯气发生取代反应的有机产物时，温度计应放在支管口附近测定镏出物的沸点，不能插入混合液中，故B错误；C实验室苯和浓硫酸在

7、80 -100C的水浴中加热制备苯磺酸，故C错误；D实验室制取乙炔时，为获得平稳的乙炔气流，应向电石中滴加饱和食盐水减缓反应速率，故D正确；故选D。8. 已知C-C单键可以绕键轴旋转，某烃结构简式可表示为，下列说法中正确的是A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B. 该烃苯环上的一氯代物只有一种C. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D. 该烃是苯的同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A苯环是平面正六边形，分子中所有原子在一个平面上，相对位置上的碳原子在一条直线上，由于两个甲基分别取代苯分子的H原子，所以在苯分子这一个平面上，碳碳单键可以旋转，因此分子中碳原子最少有10个在这个平面

8、上，选项A错误，选项C正确；B该烃有两条对称轴，该分子苯环上有两种不同位置的H原子，因此该烃的一氯代物有两种，故B错误；D由于该芳香烃含有两个苯环，不符合苯的同系物的分子式通式CnH2n-6，因此该烃不是苯的同系物，故D错误。故选C。9. 钒氮合金研发难度大，属冶金行业的顶级尖端技术，目前全世界只有美国VAMETCO公司和我国攀钢能够生产。23V原子的价电子排布式正确的是A. 3s23p1B. 3d34s2C. 3d64s2D. 4s2【答案】B【解析】【详解】23V核外电子数为23，按构造原理，基态核外电子排布式为：Ar3d34s2，原子的价电子排布式3d34s2；答案选B。10. 卤代烃(

9、CH3)2C=CHCl能发生的反应有取代反应加成反应消去反应氧化反应加聚反应与AgNO3溶液生成白色沉淀A. 以上反应均可发生B. 只有不能发生C. 只有不能发生D. 只有不能发生【答案】B【解析】【分析】【详解】卤代烃(CH3)2C=CHCl中含有Cl原子可以发生水解反应，属于取代反应；含有碳碳双键故可以发生加成反应；含有Cl但是由于与其相邻的碳原子上没有H，故不能发生消去反应；含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色而发生氧化反应；含有碳碳双键故可以发生加聚反应；氯代烃属于非电解质，不能电离出卤素离子，故加入AgNO3溶液后不产生白色沉淀；综上所述可知，该卤代烃能够发生的反应有：，即只有不能

10、发生，故答案为：B。11. 三氯化氮 (NCl3)常温下是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于的说法正确的是A. 分子中的原子为杂化B. 分子中不存在孤电子对C. 它的沸点比的沸点低D. 因的键能大，所以的沸点高【答案】C【解析】【详解】ANCl3中N原子与Cl原子形成3个键，N原子上还有一对孤电子对，原子为杂化，故A错误；B三氯化氮(NCl3)中N原子最外层有5个电子，与3个Cl原子形成三个共用电子对，还有1个孤电子对，故B错误；C分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点越高，所以它的沸点比PCl3沸点低，故C正确；D沸点属于物理性质，键能大小影响化学性质；分子晶体的

11、相对分子质量决定其沸点，虽然N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；故选C。12. 异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为A. 1:1:1B. 4:4:3C. 5:4:3D. 3:5:1【答案】B【解析】【分析】有机物能与溴反应的官能团有酚羟基（发生邻、对位的氢的取代反应）以及碳碳双键（与溴水发生加成反应），能与钠反应的为羟基和羧基，能与氢氧化钠反应的酚羟基，以此解答该题。【详解】分子中含有3个酚羟基，1个碳碳双键，其中1mol有机物可与3mol溴发生取代反应，与1mol溴发生加成反应，共4mol溴；含有4个羟基，可与4molNa

12、反应，含有3个酚羟基，可与3molNaOH反应，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为4：4：3，故选B。【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，明确官能团与性质的关系即可解答，熟练掌握常见有机物的官能团及其性质。13. 下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是A. NaCl晶体中，每个周围吸引的与每个周围吸引的数目相等B. NaCl晶体中，每个周围吸引1个C. NaCl晶胞中的质点代表一个NaClD. NaC1晶体中存在单个的NaCl分子【答案】A【解析】详解】A氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而每个周围吸引6个，数目相等，选项A正确；B氯化钠晶体中，每个周围吸引6个，而

13、每个周围吸引6个，选项B错误；CNaCl晶体中的质点表示或，选项C错误；DNaCl晶体中不存在单个NaCl分子，选项D错误。答案选A。14. 对二乙烯苯()可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是A. 分子中的C原子杂化轨道类型为B. 分子中所有原子不可能共平面C. 苯环上的一氯代物有2种(不考虑立体异构)D. 1mol该分子最多可与加成【答案】A【解析】【详解】A由对二乙烯苯的结构简式可知，其中所有的碳原子的键电子对数为3，没有孤电子对，故C原子杂化轨道类型为，A正确；B乙烯、苯分子中所有原子共平面，对二乙烯苯可看成苯环上的两个H原子被两个乙烯基代替，碳碳单键可以旋转，所以该分子中所

14、有原子可能共平面，B错误；C该分子结构对称，苯环上只有一种环境的氢原子，则苯环上的一氯代物有1种，C错误；D苯环和碳碳双键都可以与氢气加成，所以1mol该分子最多可与5molH2加成，D错误；故选A。15. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是A. S2Cl2的结构式为Cl-S-S-ClB. S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物D. 反应中，生成 1molS

15、O2，转移电子为3mol【答案】C【解析】【详解】A由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl ，A项正确；BS2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，B项正确；C根据化学反应2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价生成SO2，一部分降低到0价生成S，SO2是氧化产物，S是还原产物，C项不正确；D根据化学反应2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，转移3e，所以反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol，D项正确；答案选C。16.

16、 氨缩脲()在碱性条件下与，溶液可形成紫色物质(结构如图)。下列说法错误的是A. 氨缩脲中含有11个键和2个键B. 紫色物质中铜离子的配位数是4C. 紫色物质能与水分子形成氢键的原子有N、O、HD. 紫色物质中的非金属元素的第一电离能：【答案】D【解析】【详解】A单键由1个键组成，双键由1个键和1个键组成，氨缩脲中含有11个键和2个键，故A正确；B根据配离子的结构可知，铜离子形成4个共价键，所以铜离子的配位数为4，故B正确；C根据结构可知，该配离子中的N原子和O原子可与水分子中的H原子形成氢键，水分子中的O原子也可与配离子中的H原子形成氢键，水分子中的H原子也可与配离子中的O原子形成氢键，故C

17、正确；D第一电离能，从上往下依次减小，从左往右依次增大，但是需要注意，第IIA族与第VA族由于处于轨道全满与半满的稳定状态，故第一电离能偏大，故第一电离能大小顺序：NOC，故D错误；故选：D。第II卷(非选择题)17. 回答下列问题：（1）在下列物质中(分别用物质的序号填空)。CH4 C2H4 C3H8 C2H5OH C2H5Br 苯 CH3OCH3 甲苯互为同分异构体的有_；互为同系物的有_；可发生消去反应的有_；都能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液反应褪色的有_；C3H8的一氯代物有_种。（2）常温下，10mL某气态链状烷烃，在50mLO2(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为3

18、5mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_(填结构简式)。【答案】（1） . . . . . 2 （2）C2H6【解析】【小问1详解】分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，C2H5OH 和CH3OCH3的分子式都是C2H6O，但属于不同的物质，互为同分异构体，故答案为：；同系物是结构相似分子组成相差一个或几个-CH2-的化合物，CH4和C3H8都是烷烃，结构相似，且相差2个-CH2-，互为同系物，故答案为：；一般具有的醇和卤代烃可以发生消去反应，C2H5OH和C2H5Br是分别具有的醇和卤代烃，可发生消去反应，故答案为：；能使溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶

19、液反应褪色的物质必须具有碳碳双键，C2H4的结构简式是CH2=CH2，含有碳碳双键，符合题意，故答案为；C3H8的结构简式为CH3CH2CH3，有两种氢原子，所以一氯代物有2种，故答案为：2。【小问2详解】设烷烃的分子式为CnH2n+2，则由烷烃燃烧得，解得n=2，所以烷烃的分子式为C2H6，故答案为：C2H6。18. 某探究小组模拟工业生产进行制备三氯乙醛()的实验，实验装置如图所示(夹持、加热仪器略)。查阅资料，有关信息如下。制备反应原理：可能发生的副反应：，(三氯乙酸)相关物质的相对分子质量及部分物理性质如表所示：相对分子质量46熔点/沸点/溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三

20、氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题：（1）仪器a的名称是_，作用是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。装置B中的试剂是_。（3）装置D可采用_加热的方法以控制反应温度在左右；分离出装置D中三氯乙酸的方法是_。（4）装置E的溶液中除了、外，还含有_(阴离子)，检验该阴离子的方法是_。【答案】（1） . 球形冷凝管 . 冷凝回流 （2） . . 饱和食盐水 （3） . 水浴 . 蒸馏 （4） . . 取少量装置E中溶液于试管中，加入过量的硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀即可说明溶液中存在【解析】【分析】根据图示装置制备三氯乙醛，由A装置制取Cl2，制取后Cl2中会混有少量的HC

21、l，利用B装置中的饱和食盐水去除，C装置用于除去Cl2中少量的水气，为浓硫酸，多余的水气和HCl都会影响三氯乙醛的产量，随后反应在D装置中进行，E装置用于吸收未反应的Cl2防止尾气污染空气。【小问1详解】仪器a是球形冷凝管，起冷凝回流的作用，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；【小问2详解】装置A用于制取Cl2，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为；装置B的是除去Cl2中的HCl气体，故B中应盛放饱和食盐水，故答案为：；饱和食盐水；【小问3详解】制备三氯乙醛的装置可以采用水浴加热的方法控制反应温度在70左右；三氯乙酸溶于乙醇、三氯乙醛，其沸点与其他物质的沸点相差较大，分离的方法是蒸馏，故答案

22、为：水浴；蒸馏；【小问4详解】装置E中NaOH溶液用于吸收过量的Cl2和产物HCl，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H+OH-=H2O。溶液中阴离子除了OH-、ClO-外，还含有Cl-；检验Cl-的方法是：取少量装置E中溶液于试管中，加入过量的硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀即可说明存在Cl-，故答案为：Cl-；取少量装置E中溶液于试管中，加入过量的硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液，出现白色沉淀即可说明溶液中存在Cl-。19. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：(1)B的化学名称是_。(2)C的所含官能团名称为

23、_。(3)由A生成B的化学反应类型为_，反应方程式为_。(4)由D生成E的化学反应方程式为_。(5)由乙醇生成F的化学方程式为_。(6)C5H12O与乙醇互为同系物，其不能被催化氧化生成醛的同分异构体有_种。【答案】 . 乙酸乙酯 . 氯原子(或碳氯键)、羟基 . 酯化反应 . CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O . nCH2CHCl . CH3CH2OHCH2=CH2+H2O . 4【解析】【分析】结合F的分子式可知，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成F，F为CH2=CH2；乙醇催化氧化生成A，且A能和乙醇反应，结合A的分子式知，A为CH3COOH

24、，乙酸与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3COOCH2CH3；乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应生成C，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下能发生消去反应生成D，则C结构简式为CH2ClCH2OH，D为CH2=CHCl，D发生聚合反应生成E，E为聚氯乙烯，结构简式为，据此分析解答。【详解】(1)B为CH3COOCH2CH3，化学名称是乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；(2)C为CH2ClCH2OH，C中的官能团有：氯原子(或碳氯键)、羟基，故答案为：氯原子(或碳氯键)、羟基； (3) 由A生成B是乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3C

25、OOCH2CH3+H2O，故答案为：酯化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)D为CH2=CHCl，发生加聚反应生成E，反应的化学方程式为nCH2CHCl，故答案为：nCH2CHCl；(5)乙醇发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(6)C5H12O与乙醇互为同系物，则含有羟基，不能被催化氧化生成醛说明，羟基直接相连的碳上不能含有2个H原子，即羟基不能取代甲基上的氢原子，符合条件的同分异构体有：碳原子骨架为正戊烷有2种、碳原子骨架为异戊烷有2种、碳原子骨架为新戊烷

26、的没有符合条件的同分异构体，共4种，故答案为：4。20. 回答下列问题：（1）磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池，回答下列问题。Fe位于元素周期表中第_周期_族，其价电子排布式为_。用“”“”成“=”填空：离子半径：Li+_H-；第一电离能：Li_Be；电负性：O_P。（2）铝灰是炼铝厂的废渣，主要含有Al2O3、Al、AlN等物质，工业上常用酸溶铝灰来制取氯化铝及聚合氯化铝，从而变废为宝、保护环境。实验室取适量铝灰于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸，磁力搅拌并控制搅拌速度，用氨气吸收装置吸收氨气。AlN与盐酸充分反应的化学方程式为_。铝灰中铝含量测定：取10.0g铝灰样品，置于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸充分反应，冷却过滤，取滤液配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入0.2000molL-1EDTA(Na2H2Y)溶液30.00mL，调节溶液pH为34，煮沸，冷却后用0.1000molL-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，平行滴定3次，平均消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算铝灰样品中铝的质量_。无水氯化铝常用熔