专题07 非金属及其化合物(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)_第1页
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文档简介

1、【考向解读】掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查,但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。从考点的变化情况来看,常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计今后的高考中将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现,也可以以实验题和无机推断题的形式出现,以环

2、保为主题设计问题的可能性也比较大。【命题热点突破一】碳、硅及其化合物1硅及其化合物的“反常”Si的还原性大于C,但C却能在高温下从SiO中还原出Si:2高温2C+SiO=Si+2COTo非金属单质跟碱溶液作用一般无H放出,但Si能跟强碱溶液作用放出H:2Si+2NaOH+HO=NaSiO+2Hf。2232非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能跟氢氟酸作用:Si+4HF=SiFf+2Hfo非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2为原子晶体。酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF作用。无机酸一般易溶于水,但HSiO和HSiO均难溶于水。2344硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐硅酸钠,其

3、水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。高温HCO的酸性大于HSiO,所以有NaSiO+CO+HO=HSiO;+NaCO,但高温下NaCO+SiO=232323222323232Na2SiO3+COJ也能发生,原因可以从两方面解释:硅酸盐比碳酸盐稳定;从化学平衡角度,由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的COo例1、【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeNaCl与浓H2SO4加热可制HC1,推测N

4、aBr与浓H2SO4加热可制HBr【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅,下列关于二氧化硅的说法正确的是()工业上用二氧化硅制取单质硅时,1molC理论上能置换出1molSi6g二氧化硅中含有0.4mol共价键二氧化硅是H2SiO3的酸酐,因此能与碱反应,不能与任何酸反应由于硅酸比碳酸弱,故二氧化硅不能与碳酸钠反应【命题热点突破二】卤素及其化合物氯及其化合物知识中的热点Cl2与水的可逆反应,HC1O的强氧化性和弱酸性。Cl与碱的歧化反应。2Cl2作为氧化剂使用,如将Fe2+氧化为Fe3+。Cl的实验室制法,还原剂用浓盐酸,氧化剂可以为MnO(、KClO和KMnO等。2234次氯酸盐为重点Cl

5、O-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO3-、I-、Fe2+均不能大量共存。ClO-体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO-水解显示碱性,如Fe3+3ClO-+3HO=Fe(OH)3|+3HClO。例2、如图11-1所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。图11-1TOC o 1-5 h z(1)A是氯气发生装置,其离子反应方程式是:。(2)I中b瓶内加入的液体最好是。(3)用图示的II或III代替I是否可行?,

6、简要说明理由。实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和I处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:怎样证明氯气已充满整个装置?。下列装置中的现象是C;D;E;F。G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式。装置F的作用是。在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是【变式探究】【2016年高考新课标III卷】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.ai2(so4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂

7、白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【命题热点突破三】氧、硫及其化合物1常见无机酸的重要规律和重要特性(1)重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱,如酸性:HClOHSOHPO42434HCOHSiO。2323证明酸性强弱,可利用复分解反应中“强酸制弱酸啲规律,如:NaSiO+C0+HO=NaCO+HSiOJ23222323Ca(ClO)+CO+HO=CaCOJ+2HC1O强氧化性酸(如:HNO、浓HSO)与金属反应,不生成H;金属和浓HNO反应一般生成NO,而金属和24232稀HNO3反应一般生成NO。(2)重要特性硝酸、浓HSO、次氯酸具

8、有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO、HClO见光或受热易分解。243浓HNO和Cu(足量)、浓HSO和Cu(足量)、浓盐酸和MnO(足量)在反应时,随反应进行,产物会发3242生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。24常温下,铁、铝遇浓h2SO4、浓hno3发生钝化。例3、【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是()Aa、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体c处气体经热交换后再次

9、催化氧化的目的是提高SO2的转化率变式探究】用图113所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()图113上下移动中铜丝可控制SO2的产生量中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO生成,向中加水,观察颜色【命题热点突破四】氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系NaNO3hno3NO、NO与O溶于水的计算,利用好两个比值4:3、4:1即可4NO3O2HO=4HNO2234NOO2HO=4HNO2223HNO的性质,尤其是强氧化性是热点,涉及与单质反应产物的判断,尤其是与铁的反应如稀HNO与33Fe:Fe+4HN

10、O(稀,过量)=Fe(NO)+NOf+2HO;3Fe(过量)+8HNO(稀)=3Fe(NO)+2NOf+4HO。33323322例4、向含4molHNO3的稀溶液中,逐渐加入铁粉至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图,并标出n(Fe2+)的最大值。f?i(Fe2+)/mol0(Fe)/mo:【变式探究】将22.4g铁粉逐渐加入到含HN030.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是()【高考真题解读】1【2016年高考海南卷】下列叙述错误的是()氦气可用于填充飞艇B.氯化铁可用于硬水的软化石英

11、砂可用于生产单晶硅D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层2【2016年高考江苏卷】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()a.SiO2sqrSiBFeS2煅烧TSO23H2SO4H-Cl(-aq)TNH4Cl(aq)C.N22H-TNH2高温、高压、催化剂3D.MgCO3HCl(aq)MgCl2(aq)电解Mg3.【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液【2016年高考上海卷】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是()a

12、、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率【2016年高考上海卷】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是()过量的氢气与氮气B.过量的浓盐酸与二氧化锰C.过量的铜与浓硫酸D.过量的锌与18mol/L硫酸【2016年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成Fe

13、I3NaCl与浓H2SO4加热可制HC1,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr【2016年高考新课标III卷】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【2016年高考浙江卷】为落实,五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()-A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaS

14、O3BX可以是空气,且需过量捕获剂所捕获的气体主要是CO处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2-=N2T+2H2O1.(2015.课标全国卷II,7,6分)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()硅胶可用作食品干燥剂b.p2O5不可用作食品干燥剂六水氯化钙可用作食品干燥剂加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂(2015.江苏化学,8,2分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()ClHA.粗硅一高LSiCl旷Si高温4高温Mg(0H)2盐酸*MgCl(aq)-电解*Mg盐酸蒸发FeOFeCl(aq)无水FeCl2333AgN

15、O(aq)N-H2OAg(NH3)2OH(aq)-蔗Ag(2015.课标全国卷II,7,6分)下列过程没有发生化学反应的是()用活性炭去除冰箱中的异味用热碱水清除炊具上残留的油污用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2014.江苏化学,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含

16、有HC1O(2014.浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HC1O的杀菌能力比ClO-强。25C时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:Cl(g):Cl(aq)K=10-1.2221Cl(aq)+H0HClO+H+Cl-K=10-3.4222HClOH+ClO-K=?a其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确Cl(g)+H02H+ClO-+Cl-K=10-10.922在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差氯处理饮用水时,在夏季的

17、杀菌效果比在冬季好(2015.天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱(2015.北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化工业合成氨属于人工固氮含氮无机物和含氮有机物可相互转化碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环(2015.北京理综,26,12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热能,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程

18、如下图所示:h2oh2so4hi反应I的化学方程式是。反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层含低浓度12的HS0层和含高浓度I的HI层。242根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。a.两层溶液的密度存在差异b加I前,HSO溶液和HI溶液不互溶224c.I在HI溶液中比在HSO溶液中易溶224辨别两层溶液的方法是。经检测,HSO层中c(H+):c(SO2-)=2.06:1,其比值大于2的原因244反应II:2HSO(l)=2SO(g)O2HO(g)24222AH=+550kjmol-1它由两步反应组成:i.HSO(l)=SO(g)+HO(g)2432AH=

19、+177kjmol-iiiSO/g)分解。L(Li,L2),X可分别代表压强或温度,下图表示L一定时,i中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。so平衡转化率/%X代表的物理量是TOC o 1-5 h z判断Li,L2的大小关系,并简述理由:。(2015.重庆理综,9,15分)Cl02与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO+4HCl=2ClOf+Clf+2NaCl+2H0,为使ClO在D32222

20、中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是(5)已吸收ClO2气本的稳定剂I和稳定剂II,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂,原因。翌妊SZOU图3(2015.福建理综,25,15分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利

21、用下图所示的实验装置进行实验。1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有(2)若对调B和C装置的位置,(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KI03。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20moLL-1KI/mL1.01.01.01.0KClO(s)/g30.100.100.100.106.0molL-iHSO/mL2403.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验

22、的实验目的是TOC o 1-5 h z设计1号试管实验的作用是。若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。11.(2015.海南化学,14,8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制

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