专题10.2 物质的分离和提纯(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、1下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I-加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO3-或SO2-往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO2-2为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是()Na2CO3溶液(NaHCO3)：加入适量的NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在02中加热Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适

2、量的Ba(OH)2溶液，过滤化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()检验溶液中是否含有SO3-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液检验某溶液中是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液检验溶液中是否含有SO-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)错误的是()Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)CKI是否被氧化(淀粉溶液)D.氯水是否失效(pH试纸)某无色气体，可能含HC1、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种

3、。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()定存在HC1定存在SO2C肯定没有CO2D不能肯定是否含有NO2、HI6下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO”加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发CO2CO用澄清石灰

4、水洗气叫叫加入过量铁粉，过滤CuCuO加适量稀硝酸后，过滤、洗涤BaCO3BaSO”4加过量盐酸后，过滤、洗涤A.B.C.D.某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO亍、SO；-、CO、I-和C卜，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体产生，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl；溶液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液

5、中()肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO；-、I-肯定存在的离子是Al3+、SO-、C卜、NO-、Mg2+不能作出判断的离子是K+以上判断都不正确下列各组物质中，仅用水及物质的物理、化学性质不能一一区别的一组是()Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl铵明矶NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是()A.过程I反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCC3|+(NH4)2

6、SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液若省略过程II则铵明矶产率明显减小向铵明矶溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出-白色沉淀生成-白色沉淀消失10下述实验操作不能达到实验目的的是()编号实验目的实验操作及现象A验证so2具有漂白性将so2通入品红溶液，品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有匍萄糖在尿液中加入NaOH溶液至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去11.运用下列

7、装置和操作能达到实验目的和要求的是()SHI1HI-A用分离氯化铵和单质碘B用除去淀粉胶体中的氯化钠用加热胆矶(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜用装置除去SO2中的HC112.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCNaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1g此样品溶于水只得到无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7g,由此可知所含杂质的正确结论是()定无Na2CO3，可能有FeCl3可能有Na2CO3和NaCl一定有MgCl2，可能有NaCl定有NaCl某钠盐溶液中可能含有NO厂SO-、SO3-、CO、C卜、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH

8、计测得溶液pH大于7;加入盐酸，产生有色刺激性气体；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。TOC o 1-5 h z该同学最终确定在上述六种离子中共含NO-、CO3-、C卜三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()A.B.C.D.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH+Cl-SO-、SO-、NO-和NO-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉一KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20 x10-5请回答下列问题：该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的TOC o 1-5 h z理