专题10.5 化工流程型实验题(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题1O.54E工流程型实验题（押题专练）1三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。现欲利用以下工艺、CaO、CuO、BaO等）以生产NiO（部分条件未给出）。流程回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO,另含Fe2O硫酸酸浸结晶（1）NiOOH中,Ni元素的化合价为价。“浸出渣”含有三种主要成分：CaSO2HO、Ni（OH）、物质a,其中“物质a”为422工艺流程中“副产品”的化学式为，酸浸过滤所得的滤液中通入h2s发生的氧化还原反应的离子方程式为。（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的p

2、H1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH为3.77.7,静置，过滤。请对该实验方案进行评价：（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请说明如何改正）。2氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCOj为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：稀硫酸HONHHO2232III菱镁矿fI酸溶I过滤|f氧化fI调pH=4I过滤I滤渣2I滤渣1木炭*煅烧_Mg0I气体TOC o 1-5 h zMgCO3与稀硫酸

3、反应的离子方程式为加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。滤渣2的成分是(填化学式)。煅烧过程存在以下反应：800p2MgSO+C=2MgO+2SO,t+COf800pMgSO+C=MgO+SOf+COf800pMgSO+3C=MgO+Sf+3COf4利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集BCDD中收集的气体是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。aNaOH溶液bNaCO溶液23c.稀硝酸d.KMnO溶液4A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式：。氯酸镁Mg(ClO)常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO

4、)6HO的流程如下:32322MgONaC103H2O2BaCl2调节pH=4饱和溶液卤块一|氧化|一|沉淀|一|过滤|反应|_A-Mg(C103)2-6H2O滤渣已知：卤块主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示。过滤所需要的主要玻璃仪器有。加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为(4)产品中Mg(ClO3)26屯0含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.

5、000molL-1的FeSO溶液，4微热。步骤3：冷却至室温，用0.100molL-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：CrO2-+276Fe214H=2Cr36Fe37HO。2步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式：?TOC o 1-5 h z产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为。我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。制碱过程中重要的一步反应为NaCl+CO+NH+HO=NaHCO；+NHCl。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(NaSO)的工艺流程如下：2

6、3234225已知：反应II包含2NaHSONaSO+HO等多步反应。32252在进行反应I时，往NaCl溶液中是先通入CO2还是先通入NH3?(填“C02”或“NH)。“灼烧”时发生反应的化学方程式为已知Na2在步骤的过程中，将溶液的pH由1调节至4时，宜用的试剂为A.氨水B.氢氧化锶粉末C氢氧化钠D碳酸钠晶体操作中所得滤渣的主要成分是(填化学式)。步骤的操作是、。工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是()2O5与稀硫酸反应放出SO2,反应的离子方程式为。副产品X的化学式是。生产中可循环利用的物质为(填化学式)。为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物

7、的物质的量之比为。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是(填编号)。酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH溶液稀盐酸高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：已知：I.SrCl26屯0晶体在61C时开始失去结晶水，100C时失去全部结晶水。II有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)操作增大反应速率的措施有(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为酸性条

8、件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为A.5060CB.7080CC.80100CD.100C以上二氧化氯(Cl02)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2的制取。工艺流程如图所示：粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是4(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是4已知:K(BaSO)=1.1X10-io；K(BaCO)=5.1X10-9sp4sp3上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是；反应III的化学方程式为。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pHW2.0,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO+I-+H+I+Cl-+HO,未配平)222步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmolL-1NaSO溶液滴定至终点，消耗Na