专题11 水溶液中的离子平衡(命题猜想)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、【考向解读】了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。以上各部分知识的综合利用。【命题热点突破一】溶液的酸碱性及pH1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两个判断标准任何温度c(H

2、+)c(OH-),酸性；c(H+)=c(OH-)，中性；c(H+)c(OH-),碱性。常温(25C)pH7,碱性；pH=7,中性；pH7,酸性。3三种测量方法pH试纸注意pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。pH试纸不能测定氯水的pH。pH计pH计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞10红色例1【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）CH3COOH溶液与Zn反应放出H2O.1mol/LCH3COONa溶液的pH大

3、于7CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO20.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【变式探究】（2015.全国卷I,13）浓度均为O.lOmoLL-1、体积均为V。的MOH和ROH溶液，分别加水V稀释至体积V,pH随lgv的变化如图所示。下列叙述错误的是（）0MOH的碱性强于ROH的碱性ROH的电离程度：b点大于a点若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等cM+d当ig=2时，若两溶液同时升高温度，贝y增大cR+0=【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。2.相同体积、相

4、同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。【变式探究】(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4x10-3)在水aa中的电离度与浓度关系的是()电离度电离度【命题热点突破二】溶液中的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比“四个”表格，正确理解影响因素外界条件对醋酸电离平衡的影响CHCOOHCHCOO-+H+AH03302体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH-

5、)c(H+)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解Na2CO3向右不变增大增大减小的盐NHCl4向右不变增大减小增大升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe3+3HOFe(OH)+3H+AH023体系变化条件、平衡移动方向n(H+)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加HO2向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-

6、(aq)俎0、体系变化平衡移平衡后平衡后Ksp条件动方向c(Ag+)c(Cl-)升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变实验：O.lmoLL-iAgNO3溶液和O.lmoLL-iNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加O.lmol.L-iKI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加O.lmoLL-iKI溶液，沉淀变为黄色。例2、下列分析不正确的是()浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)滤液b中不含有Ag+中颜色变化说明AgCl转化为Agl实验

7、可以证明Agl比AgCl更难溶【规律探究】沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。溶度积(K)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的K越小，溶spsp解度越小，越难溶。【变式探究】(2015天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mLlmolL-1反应结束后，c(Na+)=c(SO4-)HSO24B0.05molCaO溶液中HCO增大cHCO-C50mLHO2由水电离出的c(H+)c(O

8、H-)不变D0.1molNaHSO固体4反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变=【规律探究】盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。【命题热点突破三】溶液中的“三大常数”电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们

9、均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。例3.(2015.广东理综，11)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()T11.0X10一7c(OH-)/molLToUIrH)。匚二升高温度，可能引起由c向b的变化该温度下，水的离子积常数为1.0 x10-13该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化=【变式探究】2015.全国卷11,26(3)(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电

10、池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO、ZnCl和NHCl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得224到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/r化合物020406080100NHCl429.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3K近似值sp10-1710-1710-39废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl和NHC1,二者可通过24分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、和，欲从中2得到较纯的Mn02,最简便的方

11、法为，其原理是2NaAIO2+CO2+2H2O=2AI(OH)3(+Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/moI溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AIO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AIO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)TOC o 1-5 h z【变式探究】(2015.江苏，14)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()向0.10mol

12、L-1NHHC0溶液中通CO:c(NH+)=c(HCO-)+c(CO2-) HYPERLINK l bookmark56 o Current Document 432433向0.10molL-iNaHSO溶液中通NH:c(Na+)c(NH+)c(S02-) HYPERLINK l bookmark58 o Current Document 343向0.10molL-1NaSO溶液中通SO:c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)2323323向0.10molL-iCHC00Na溶液中通HCl：c(Na+)c(CHCOOH)=c(Cl-)33【方法技巧】巧抓“四点”，突破“粒

13、子”浓度关系抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液的酸碱性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。【变式探究】(2015.山东理综，13)室温下向10mL0.1molL-iNaOH溶液中加入0.1molL-i的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)a、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)【命题热点突破五】酸碱中和

14、滴定及“迁移”应用“中和滴定”考点归纳“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。“考”操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。“考”指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。“考”误差分析

15、写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外标对读数视线问题要学会画图分析。“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。例5.【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()一119HAHBHD50100中和百分数汎三种酸的电离常数关系：KKKHAHBHD滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)pH=7时，三种溶液中：c(A

16、-)=c(B-)=c(D-)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)【变式探究】(2015广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmoLL-iNaOH溶液滴定。下列说法正确的是()滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【变式探究】KMnO溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水4中的某些少

17、量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH),因此配制KMnO标准溶液的操作如下所示：24称取稍多于所需量的KMnO固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难4溶的MnO(OH)；过滤得到的KMnO溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在70280r条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：准确量取一定体积的KMnO溶液需要使用的仪器是。4在下列物质中，用于标定KMnO溶液的基准试剂最好选用(填字母)。4HCO2HOB.FeSO222浓盐酸D.NaSO23若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL

18、溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO溶液滴4定至终点，消耗KMnO溶液VmL。KMnO溶液的物质的量浓度为moLL-1。44若用放置两周的KMnO标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的浓度值将(填“偏高”、“偏4低”或“无影响”)。【高考真题解读】【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()D.Ksp(MgCO3)c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不.相.符.合.的是()反应过程屮弱电解质分子电离为离子反应时问丙反应速率反应温度乙图甲表示燃料燃烧反应的能量变化图乙

19、表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3.【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20C时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC+c(CR2-)=0.100moll1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()OSosI)(1o-002弋匚步/A亠I.、亡234567pHpH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)cgO)c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c

20、(OH-)+c(CQ2-)c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100moH+c(HCfJpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()CH3COOH溶液与Zn反应放出也0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO20.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(C02)c(AlOJ+c(OH

21、-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)6【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是()使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7.【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，

22、下列判断错误的是()HAHBHD三种酸的电离常数关系：KKKHAHBHD滴定至P点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8.【2016年高考新课标I卷】298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol-L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mL

23、C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(CI-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH1c(Cl-)c(Cl-)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgN03，溶液中不变3c(Br-)【2016年高考浙江卷】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-o已知25C时,HA的K=6.25x10-5,HCO的K=4.17x10-7,K=4.90 x10-%a23a1a2在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25C，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

24、提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变c(HA)当pH为5.0时，饮料中c(A-)=0.16TOC o 1-5 h zHCO-CO2-D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(3)+c(3)+c(OH-)-c(HA)【2016年高考新课标II卷】联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H叫+的K=87x107；Kw=1.0 x10-14)o联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为o1.【2015新课标I卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均

25、为V。的MOH和ROH溶液，分别加水稀V释至体积V,pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()V-0MOH的碱性强于ROH的碱性A.XROFB.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.V当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则0错误！未找到引用源。增大c(R+)2.【2015浙江理综化学】40C时，在氨一水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。列说法不.正.确.的是()榔*卿S也瘁在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO；)c(NH2COO)c(CO32-)不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(H

26、CO3-)+c(NH2COO一)+c(OH一)c随着co2的通入，h)o)不断增大32在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是()稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度25C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=725C时，O.lmoLL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱0.1molAgCl和O.lmolAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【2015天津理综化学】下列说法不.正.确.的是()Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶

27、液产生沉淀，但原理不同FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对也02分解速率的改变相同Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq),该固体可溶于NH4C1溶液【2015天津理综化学】室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mo1L-1HcSO”24反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05mo1CaO溶液中错误！未找到引用源。增大C50mLHO2由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1mo1NaHSO4固体反应完全后，溶液pH

28、减小，c(Na+)不变6.【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pHv7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()3A.KwC(H+)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)7.【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mo1L-1NaOH溶液中加入0.1mo1L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)b点所示溶液中c(A)c(H

29、A)8【2015安徽理综化学】25C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)9.【2015广东理综化学】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是)A升高温度，可能引起有c向b的变化该温度下，水的离子积常数为1.0X10-13该温度下，加入Fe

30、Cl3可能引起由b向a的变化该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化10.【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【2015海南化学】10ml浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2C

31、O3【2015海南化学】下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K=1.8x10-5)和一氯乙酸(乙，K=1.4x10-3)aa在水中的电离度与浓度关系的是()Mtn【2015江苏化学】下列说法正确的是()A若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4x6.02x1023室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀催化剂定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，高温、正压H2)=2v逆浓NH3)180。充电3催化剂3催化剂放电【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入

32、气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HC1：c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)(2014.山东理综，13,5分)已知某温度下CHCOOH和NH叩的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol

33、.L-i的CHCOOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()水的电离程度始终增大c(NH+)c(NH4HO)先增大再减小32c(CHCOOH)与c(CHCOO-)之和始终保持不变33当加入氨水的体积为10mL时，c(NH+)=c(CHCOO-)43(2014广东理综，12,4分)常温下，0.2molL-!的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()0.10组分AHA为强酸该混合液pH=7图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)(2014.重庆理综，9,15分)中华人民共和国国家标准

34、(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g.L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测量。图1图2仪器A的名称是,水通入A的进口为B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中HR完全反应，其化学方程式为。除去C中过量的HO,然后用0.0900mol.L-iNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度TO”处，则管内液体的体积(填序号)(=10mL，=40mL，10mL，40mL)。滴定至终点时，消

35、耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO?含量为gL-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施。(2014.福建理综，10,6分)下列关于0.10molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()溶质的电离方程式为NaHCO=Na+H+CO2-3325C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(CO2-)33D温度升高，c(HCO-)增大(2014.课标全国卷II，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的HS溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL

36、-i2pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1pH=2的HCO溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)pH相同的CHCOONaNaHCOsNaClO三种溶液的c(Na+)：，(2014.安徽理综，11,6分)室温下，下列关系正确的是()NaS溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(HS)22NaCO溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)2424224NaCO溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(OH-)33CHCOONa和CaCl混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)+2c(Cl-)233(2014.四川理综，6,6分)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()0.1molL-1NaHCO溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c(CO2-)c(HCO-)c(OH-)3320mL0.1molL-1CHCOONa溶液与10mL0.1mol-L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CHCOO-)c(