专题7.5 化学反应速率 化学平衡图象(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题弓化学反应速率化学平衡图象(押题专练)1.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。列叙述正确的是()。正反应是放热反应；mnpq正反应是吸热反应；m+np+q正反应是放热反应；mnp+q2.已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=-1025kJ.molf若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()。3.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)产2C(g)AH0,平衡移动关系如下图所示。列说法正确的是()。p1P2，纵坐标指C的质量分数p1p2，纵坐标指A的转化率D

2、.Pp2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量4.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)产2SO3(g)AHT，正反应是吸热反应TC时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/L乙保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4mol/L5.科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g)土C2H4(g)+4H2O(g),正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错平均相对分子质量误的是()。+反应速率正温度TCO2的转化率C2H4的百分含量y107Pa温度T

3、D6.某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2(g)+O2(g)产2SO3(g)AH0,反应速率W)与温度(T)、SO2的体积分数Mso2)%与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。下列说法不正确的是()。图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：%ab图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（匚和0及压强（久和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是（）。q,pic，正

4、反应为吸热反应匚込,pip2，a+bc，正反应为吸热反应Tp2，a+bT2，pip2，a+bc，正反应为放热反应有一反应：2A+B2C,其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）。该反应是放热反应b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法c点可表示W正）逆）9.合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）72NH3（g）。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示

5、在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（）。该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和朋都减小图2中010min内该反应的平均速率u（H2）=0.045molL-min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L,则n（N2）的变化曲线为dC.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中匚和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K、勺贝9：TT，$10.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g),xC(g)+DAH0,-时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反

6、应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是()。Jt3间该反应的平衡常数均为4反应方程式中的x=1t2时刻改变的条件是使用催化剂t3时刻改变的条件是移去少量物质D产11.在一定条件下，容积分别为1L和2L的甲、乙两密闭容器中同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)AH=QkJ.mol-1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：(1)根据上述图像判断，x3(填“”“=”或“”)。写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知温度升高时，K值减小，则Q0(填“”“=”或“”)。用B物质表示从03min

7、内乙容器中反应的平均速率v(B)=。(结果保留三位小数)(3)能说明甲容器中反应达到平衡状态的是(填编号)。2n(A)=n(B)=xn(C)c(A)、c(B)、c(C)保持一个定值xv逆(B)=v正(C)甲容器中气体的密度保持不变(4)甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是12.反应A(g)LB(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol。温度(填“大于”、“小于”或“等于”)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，贝V：平衡时体系总的物质的量为反应的平衡常数K=反应在05min区间的平均反应速率v(A)=13火力发电厂释放出

8、大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)+3H2(g)LCH3OH(g)+H2O(g)AH。(1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数p(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图I所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的AH0(填“”、“p2)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随