云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（九）理科综合化学试题

1、卷（九）理科综合化学试题学校班级姓名学号一、单选题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是中国自主研发的5G手机芯片主要成分是SiO2草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用地沟油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油2.某有机物R的结构简式如图所示，下列有关R的叙述错误的是分子中含21个碳原子ImolR最多能与6molNaOH反应可发生加成、取代和氧化反应苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体异构）3.N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1.2gMg在足量的空气中燃烧，转移的电子数为0.1NA氢原子数为4N的甲醇分子中含有的共价键数为4NAAl

2、mol/L的硫代硫酸钠溶液中含Na+数为2NA标准状况下，22.4LHF中含有10N个质子A4.实验室制硝基苯的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是A.导管1具有冷凝回流的作用浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂水浴加热可以控制温度为50C60C，同时保证受热均匀反应后的混合液经NaOH溶液中和后分液即可得到纯净的硝基苯下列离子方程式正确的是澄清石灰水与少量碳酸氢钾溶液反应：Ca2+2OH-+2d6=CaCO|+2HO+C32硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O+2HO=2I+4OH-222泡沫灭火器中快速产生CO:AI3+3TO二ai(oh)J+3COt232NO通人水中制硝

3、酸：2N0+H0=2H+、6+N0222X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。甲、乙、丙依次为元素X、Y、Z与元素W形成的化合物，丁为Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。常温下，丙为红棕色气体，乙能使澄清石灰水变浑浊。上述物质转化关系如图所示，下列说法错误的是Y的单质母丁|n沸点：甲乙Y的氧化物均为酸性氧化物C原子半径:YZWXD.将丁露置在空气中一段时间，质量减小，浓度降低HA为三元弱酸，室温下用O.lOOmolL-iNaOH溶液与20.00mL0.100molL-31HA溶液反应，反应过程中HA、HA-、HA2-、A3-的分布分数(物质的量分数)6随332溶液pH变化关系如

4、图所示。比如：A3-的分布分数6(A3-)=下列分析错误的是A.加入20.00mLNa0H溶液时，溶液呈碱性曲线1代表HA,曲线3代表HA2-3由图可知，HA的p.=7.2(已知pK=-lgK)a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)二、实验题已知：NH不溶于CS,CS易挥发。322硫氰化钾(KSCN)是中学化学实验室的常见药品，某化学小组用图所示实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并进行相关实验探究。剂滴加KOH溶液前，B中三颈烧瓶内发生反应CS+3NHNHSCN+NHHS。TOC o 1-5 h z2344回答下列问题：装置A试管中反应的化学方程式为。装置B中盛装K

5、OH溶液的仪器名称是，三颈烧瓶的下层CS液体必须浸没导气管口，目的是便于充分反应和。2装置B三颈烧瓶中的水除了溶解无机物外，还起到的作用是。制备KSCN晶体：待装置B三颈烧瓶内CS和NH充分反应后，熄灭装置A的酒精灯，关闭K,打开K,滴入适量KOH溶液，写3出反应生成KSCN的化学方程12式。反应完成后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，滤液经过(填操作名称)，取上层液体减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。测定晶体中KSCN的含量：称取lO.OOg样品，配成1000mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO)溶液作指示33剂，用0.100

6、0mol?L-iAgNO标准溶液滴定，滴定时发生反应：SCN-3+Ag+=AgSCN!(白色)，平均消耗AgNO标准溶液24.50mL。3刚好沉淀完时，锥形瓶中溶液的颜色变化是。晶体中KSCN的质量分数为。三、工业流程题铑(Rh)是在1803年由WllamWllston发现的一种铂系金属，铑及其合金、配合物可用于制醛类和醋酸的催化剂等。下图是一种从废铑催化剂(含铑、有机杂质和少量Cu)中回收铑的工艺流程：已知：铑的氧化物性质稳定且极难溶解；氢氧化铑是一种两性氢氧化物，KspRh(OH)=lX10-233焚烧的目的是和将Cu转化为CuO。实验室探究焚烧温度对铑回收率的影响，结果如图，当焚烧温度高

7、于320C时，铑的回收率降低的可能原因是0迅n.50.4焚烧盘度fp10001/下列叙述正确的是(填序号)。A.CHCOI是反应中间体3“加热至熔融”步骤的主要目的是将焚烧后的铑单质转化成可溶性的Rh(SO)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，则该反应还原产TOC o 1-5 h z243物为。用氨水沉淀铑元素的离子方程式为；此步骤中，pH不能太高(实际调节pH在8左右)的原因是。电解还原时，析出铑的电极与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。铑的配合物离子Rh(CO)I-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。22甲醇羰基化反应为CHOH+COCHCOH332反应过程中Rh的成键數目

8、保持不变四、原理综合题Warker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下:p迥一.sa界全醴抑岂咅莊CH=CH(g)+匚0(g)CHCHO(g)?H=-2223243.68kJ/mol该反应能自发进行的条件是(填“较低”“较高”或“任意”)温度。该反应实际上按以下步骤进行:第一步：CH=CH+PdCl+HO=CHCHO+Pd+2HCl第二步:催化剂的氧化再生Pd+2CuCl=PdCl+2CuCl222CuCl+：O+2HCl=2CuCl+HO222则CH=CH(g)O(g)?CHCHO(g)的催化剂(不考虑HO)是(填化学式)。某温度下，物质的量之比为2：1的CH=CH和O在刚性容器内

9、发生反应22CH=CH(g)+匚O(g)?CHCHO(g)，若起始总压为1.5MPa，反应达到平衡时总压减2223少了20%,则CH=CH的平衡转化率为，该反应的平衡常数Kp(MPa厂22(列出计算式。以分压表示，分压二总压X物质的量分数)。达到平衡后，欲增加CH=CH的平衡转化率，可采取的措施为(填序号)。22A.通入惰性气体B.降低温度C.增加CH=CH22浓度电解法处理含乙醛的工业废水的总反应为2CHCHO+HOCHCHOH+CHCOOH.32323实验室中，以一定浓度的乙醛和HSO溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置2如4图所示。a.上的电极反应式为。电解

10、一段时间后阳极室溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。在处理过程中，当外电路中I二aA，b秒时处理掉乙醛(摩尔质量为Mg/mol)cg,则该电解装置的电流效率n=(用含a、b、c.M的代数式表实际处理掉有机物甬物质的重5呷示)。已知：F=96500C?mol-i,n=五、结构与性质氟代硼铍酸钾(含K、B、Be、0、F元素)晶体是唯一可直接倍频产生深紫外激光非线性光学晶体。回答下列问题：(1)基态钾原子的核外电子排布式为_，B、Be、0的第一电离能从大到小的顺序是_。氟硼酸钾是制备氟代硼铍酸钾的原料之一，高温下分解为KF和BF,氟硼酸钾晶体中所含的化学键有(填序号)。a.离子键b.非极性键

11、c.极性键d.配位键e.金属键BF易水解得到硼酸和氢氟酸。氢氟酸浓溶液中因F-与HF结合形成三匚，使3酸性大大增强。HF：的结构式为,BF中除了含有。键，还含有大n键，3大n键可表示为。写出一种与*耳互为等电子体的分子(写化学式)。如图甲所示是一种链式硼酸根离子的部分结构，则该硼酸根离子是(填离子符号)。(5)Be0晶体也是制备氟代硼铍酸钾的原料，图乙为其晶胞结构示意图。沿着晶胞体对角线方向的投影，下列图中能正正确描述投影结果的是_(填序号)。设0与Be的最近距离为acm，%表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为_gcm-3。六、有机推断题醛的炔丙基化可产生高炔醇产物，在有机合成中十分重要。近日温州大学钱鹏程教授报道了一种Au/膦的催化剂，可实现炔丙基CH键对醛的分子内加成，制备高炔醇，合成路线如图。已知：反应A+B-C原子利用率为100%。OURCCCHOH|羟醛缩合反应：RCHO+RCHCHO一2在催化剂条件下，一C三C易被O氧化。2回答下列问题：TOC o 1-5 h zB的名称是。CD的反应类型为。F中官能团的名称是。D与E互为。(填“