专题12.1 原子结构与性质(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题12.1原子结构与性质押题专练11气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()Is22s22p63s23p2fls22s22p63s23pi1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.Is22s22p63s23p4f1s22s22p63s23p3D.Is22s22p63s23p63di04s24p2f1s22s22p63s23p63di04s24pi2具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子最外层电子排布为ns2的原子次外层无未成对电子的原子最外层有3个未成对电子的原子3下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电

2、负性随原子序数的增大而增大价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期VA族，是p区元素2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等DAJ4下列叙述正确的是()除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数除短周期外，其他周期均为18种元素副族元素没有非金属元素碱金属元素是指IA族的所有的元素5下列各组原子中，化学性质一定相似的是()原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子最外层都只有一个电子的X、Y原子现有四

3、种元素的基态原子的电子排布式如下：Is22s22p63s通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：Vx(Mg)V。推测x值与原子半径的关系；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。3p(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为Ax,当Ax1.7时，一般为离子键，当:ls22s22p63s23p分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO，HFO。；ls22s22p3；1s22s22p5。贝9下列有关比较中正确的是()第一电离能：，原子半径：3电负性：，最高正化合价：3=下列各项叙述中，正确的是()镁原子由1s22s22p63s2转变为1s22s22p63p2

4、时，原子释放能量，由基态转化成激发态价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期IA族，是s区元素所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。Na位于元素周期表第周期族;S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiS02-Na+NaClSiH2SO4HClO49.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：一士处口丿元糸

5、符号LiBeBCOF电负性值1.01.52.02.53.54.0一士处口丿元糸符号NaAlSiPSCl电负性值0.91.51.82.12.53.0(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是(填字母代号)。AxV1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于第周期族(放射性元素除外)。10下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f如给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影

6、响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ.molT)：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：。表中X可能为以上13种元素中的(填字母)元素，则该元素属于区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是。Y是周期表中族元素。以上13种元素中，(填字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。11下表是元素周期表的一部分。

7、表中所列的字母分别代表某一化学元素。下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ.molT)；锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第TOC o 1-5 h z一个电子所需的能量：。表中的Y可能为以上13种元素中的(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1：1形成化合物的电子式。根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布。以上13种元素中，(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。a、

8、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程。已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：X元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号为；Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是；比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定f。A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元糸相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期兀素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要兀素请用化学用语填空：TOC o 1-5 h zA元素位于元素周期表第周期族;B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是；C元素和F元素的电负性比较，较小的是。B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型,B元素所形成的单质TOC o 1-5 h z分子中g键与n键数目之比