专题12.3 晶体结构与性质(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、押题专练11下列关于晶体的说法错误的是()晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而玻璃体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得较稳定2下列说法中正确的是()离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()CH4SiH4GeH4SnH4KClNaClMgCl2MgORbKNaLi

2、金刚石SiO2Na冰下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是()A.Na2O和SO3B.Mg和SiC.NaOH和NaClD.A1C13和MgCl2下面有关晶体的叙述中，不正确的是()金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()AlON和石英的化学键类型相同AlON和石英晶体类型相同A10N和A12O3的化学键类型不同AlON和Al2O3晶体类型相同下列

3、关于CaF2的表述正确的是()Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2阴、阳离子比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电干冰和二氧化硅晶体同属WA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是()二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量CO键键能比SiO键键能小干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体干冰易升华，二氧化硅不能TOC o 1-5 h z最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，它的化学式是()CC-A.TiCB.TiC HYPERLINK l book

4、mark6 o Current Document 141344C.TiCD.Ti14C12有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积每个晶胞含有的原子数分别为1个、2个、2个、4个晶胞中原子的配位数分别为6、8、8、12空间利用率的大小关系为11下面的排序不正确的是()晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅熔点由高到低：NaMgAl晶格能由大到小：NaFNaC卜NaBrNaI钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图

5、所示，它的化学式是()A.BaTi8O12C.BaTi2O4D.BaTiO3碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是(填元素符号)。石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)石墨烯中碳原子的杂化方式为；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲乙丙二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si

6、、O形成的最小环上O原子数目是。图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有个C60分子。606014不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。基态碳(C)原子的电子排布图为。Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位数为。与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的AD图中正确的是.据报道，只含镁、镍和碳三种元

7、素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ.molT),回答下列问题。兀素代号II2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一族的是和T元素最可能是.区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素,(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有(填字母)。则T、

8、F形成的化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为15下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请写出元素c的基态原子电子排布式：。b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是，其中b原子的杂化方式是。a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M,则一个晶胞中a原子的Ar数目为，该晶体的密度为(用字母表示)。16.I.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02

9、、SnCl2等还原制得：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuC1J+4H+SO-2CuC12+SnCl2=2CuClJ+SnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：CHHN/NHch2|2+icu2ichh2nnhch2J请回答下列问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为；H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是SO2分子的空间构型为；与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为。乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键II固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称干冰”，根据干冰晶胞结构回答：干冰中1个分子周围有个紧邻分子。堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有(从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的)，其空间利用TOC o 1-5 h z率为。III.钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：+2价和+3价。根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，确定其化学式为。根据(7)所推出的化合物的组成(该化合物中各元素的化合价为Y+3