高三化学考前重点知识点 归纳

1、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子_电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的_，金属性_；同主族中，由上到下，随着核电荷数的_，金属性_；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的_；碱性愈_，其元素的金属性也愈_；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的_，非金属性_； 同主族中，由上到下，随核电

2、荷数的_，非金属性_；2、依据最高价氧化物的水化物_性的强弱：酸性愈_，其元素的非金属性也愈_；3、依据其气态_化物的稳定性：稳定性愈_，非金属性愈_；4、与氢气化合的_； 5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS eq o(sup 8(),=)Cu2S CuCl2 eq o(sup 8(点燃),=)CuCl2 所以，Cl的非金属性_于S。“10电子”、“18电子”的微粒小结(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的_二核10电子的_三核10电子的_四核10电子的_五核10电子的_(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的_二核18电子的_三核18电子的_四核18电子的_五

3、核18电子的_六核18电子的_注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为_电子的微粒。微粒半径的比较： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增_而减_（_气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的_而_。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的_而_。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越_离子半径越_。如FeFe2+Fe3+物质熔沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，_晶体_晶体_晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用_，则熔沸点_，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越_，离子

4、半径越_，则其熔沸点就越_。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越_，则熔沸点越_。HF、H2O、NH3等物质分子间存在_键。原子晶体：键长越_、键能越_，则熔沸点越_。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德华力）： 影响因素：大小与_有关。作用：对物质的_点、_点等有影响。、定义：分子之间的一种比较_的相互作用。分子间相互作用 、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的_、_、_与H之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点_。、氢键的形成及表示方式：F-HF-HF-H_代表氢键。氢键 O OH H H H O H

5、 H、说明：氢键是一种分子间_作用；它比化学键_得多，但比分子间作用力稍_；是一种较_的分子间作用力。元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 第二部分：元素及其化合物1、各种“水”汇集(一)纯净物：重水_；超重水_；蒸馏水_；双氧水_；水银_；水晶_。(二)混合物：氨水(分子：_、_、_；离子：_、_、_) 氯水(分子：_、_、_；离子：_、_、_、_) 苏打水(_的溶液) ；生理盐水(_%的NaCl溶液) ； 水玻璃_水溶液) ； 卤水(_、_及少量_) ；

6、 水泥(_、_、_) ； 王水（由_和_以_的体积比配制成的混合物）2、各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(_与_； 水煤气或煤气(_与_)；碳酸气_) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为_) _化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以_为主) 焦炉气_、_等) 电石气(_，常含有_、_等)具有漂白作用的物质氧化作用还原作用吸附作用_、_、_、_3_活性炭_变化_可逆_逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有_(_)和浓_及_能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(_、_、_等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。能升华的物质 _、_固态CO2)、升华_、_。Fe3+的颜色变

7、化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈_色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成_色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成_色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变_色；5、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变_色；6、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变_色；7、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变_色“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=_ Cu2Ag+=_2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl22Br=_ I2S2=_ 2F22H2O=_3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换 2Al6H

8、+=_ Zn2CH3COOH=_4、金属单质与其它化合物间置换 2MgCO2_ 2MgSO2_ 2Na2H2O_ 2Na2C2H5OH_10Al3V2O5_ 8Al3Fe3O4_ 2FeBr23Cl2_ 2 FeI23Br2_ Mg2H2O_ 3Fe4H2O(_)_5、非金属单质与其它化合物间置换 H2SX2=_ 2H2SO2(不足)_ CuOC_ CuOH2_ SiO22C_ 3Cl28NH3=_ 3Cl22NH3=_条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2_(Cl2不足) ；2P5Cl2_(Cl2充足)2、2H2S3O2_(O2充足) ；2H2SO2_(O2不充足)3、4NaO2_ 2NaO

9、2_4、Ca(OH)2CO2(适量)_ ；Ca(OH)22CO2(过量)_5、CO2_(O2充足) ；2 CO2_ (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=_ 4HNO3(浓)Cu=_7、AlCl33NaOH=_ ； AlCl34NaOH(过量)=_8、NaAlO24HCl(过量)=_ NaAlO2HClH2O=_9、Fe6HNO3(热、浓)=_ FeHNO3(冷、浓)(_)10、（ Fe不足） Fe6HNO3(热、浓)= _ （ Fe过量） Fe4HNO3(热、浓)=_11、（ Fe不足）Fe4HNO3(稀)=_ （ Fe过量）3Fe8HNO3(稀)=_12、6FeBr23Cl2（不足）=

10、_ 2FeBr23Cl2（过量）=_滴加顺序不同，现象不同1、AgNO3与NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开始_白色沉淀，后_白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开始_白色沉淀，后白色沉淀_2、NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开始_白色沉淀，后白色沉淀_ AlCl3向NaOH中滴加开始_白色沉淀，后_白色沉淀3、HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开始_白色沉淀，后白色沉淀_ NaAlO2向HCl中滴加开始_白色沉淀，后_白色沉淀4、Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始_气泡，后_产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开始_气泡，后_气泡

11、几个很有必要熟记的相等式量_ _ _ _ _ 20 100 _ 56 _ 80 _ _ _ _ _ 40 _ _ _ _ _ _ 28 98 44 _ 64 160 _ _ _ _ _ _ 1常用相对分子质量 Na2O2：_ Na2CO3：_ NaHCO3：_ Na2SO4：_ BaSO4：_ Al (OH)3：_ C6H12O6：_2常用换算 5.6L_mol 2.8L_ mol 15.68L_ mol 20.16L_ mol 16.8L_ mol3常用反应 Al3+ + 4OH- = _ 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = _ 2CO2 + 2Na2O2 = _ m = _g 2

12、H2O + 2Na2O2 = _ m = _g AlO2- + CO2 + 2H2O = _ 4特殊反应 2F2 + 2H2O = _ 2Al + 2NaOH + 2H2O =_二、 （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3 ） A （白）+ （无色） （A：_、_、_） （A：_、_、_、_、_）（A：_、_、_、_） （A：氯化物） （A：_、_、_、_、_、_、_、_）中学化学常见气体单质：_、_、_、_、（_） 固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4

13、、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3不宜长期暴露空气中的物质1由于空气中CO2的作用： _、_、_溶液、_溶液、_溶液、_、_、_、_溶液、_、_；2由于空气中H2O的作用： 浓_、_、_、_、_等干燥剂、浓_、_硫酸铜、_、_固体、_；3由于空气中O2的氧化作用： 钠、钾、_磷和_磷、_、_橡胶、_、_价硫（_或_水溶液）、_价硫（_水溶液或_酸盐）、_铁盐溶液、Fe(OH)2。4由于挥发或自身分解作用： _、浓_、_、_、浓_、浓_、_。实验中水的妙用一、水封：在中学化学实验中，液_需要水封，少量_磷放入盛有_水的_瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝_防止白磷蒸气逸出

14、，又可使其保持在燃点之下；液溴_易 挥发_剧毒，它在水中溶解度较_，比水_，所以亦可进行水封减少其挥发。（可迁移到油封）二、水浴：_树脂的制备、_的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(_)、_的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用_来控制温度；银镜反应需用_水浴加热即可。三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，_，_，CH4，_有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排_法收集氯气。四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的_杂质。五、鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质

15、鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用_鉴别时浮在水上的是_，溶在水中的是_，沉于水下的是_。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用_可资鉴别。六、检漏：气体发生装置连好后，加入药品前利用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。第三部分：化学反应速率和化学平衡第五部分：电化学基础一、原电池1.原电池的形成条件：1、能_发生氧化还原反应2、两个活泼性_的电极3、有_溶液4、形成_回路例、用Zn、Fe、Al分别与Ag或Cu作两极，NaCl作电解质溶液，试分析写出两极反应式。若是：铝镁NaOH电池 铜铁浓HNO32.化学电源一次电池、二次电池、燃料电池写出CH4燃料

16、电池的电极反应式，分析溶液的pH变化。电解质为KOH溶液。若用CH3OH呢？二、电解原理阳极失电子顺序：_阴极得电子顺序：_第六部分：有机化学基础一、反应条件利用特殊的反应条件，来确定物质所发生的反应类型及官能团的种类。 _烃水解成醇；_水解成醇和羧酸盐 _烃消去成_或_ ： _脱水成双键（_C）或醚（_C）其它醇写; 酯化反应. ： _水解成醇和羧酸；_盐变成羧酸； _水解成葡萄糖。 均可被氧化为COOH 或CO。 ： _（RCH2OH）转变成醛（RCHO）； _（RCHOHR）转变成酮（RCOR）。 ： _（RCHO）转变成_（RCOOH）_反应 ： 加成反应（_,_）或取代反应（_）(

17、RCH2COONa+NaOHRCH3+Na2CO3 )二、有机反应主要类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意问题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解时要特别注意）。加成反应氢化、油脂硬化C=C、CC、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一般不加成；C=C和CC能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一般只跟氢气、氰化氢等反应。消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等 、等不能发生消去反应。

18、氧化反应有机物燃烧、烯和炔催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等绝大多数有机物都可发生氧化反应醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制氢氧化铜反应中消耗试剂的量；苯的同系物被KMnO4氧化规律。还原反应加氢反应、硝基化合物被还原成胺类烯、炔、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等复杂有机物加氢反应中消耗H2的量。加聚反应乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等）由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。缩聚反应酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写

19、。醇卤代烃烯烃三、有机物之间的相互转化关系网络羧酸（盐）醛醇酯烃、烃的衍生物之间的相互转化其中重要的“有机金三角”有两组：烯烃、卤代烃、醇之间的“三角关系” 醇、醛、羧酸、酯之间的“三角关系”2代表物质的转化关系：OHBrBrBrSO3NaSO3HHCOOCH3HCOOHONaOHHCHOCH3OHCH3ClOOOC CH2 OC CH2 CH4CH3COOC2H5C2H5O C2H5 CH2CH2 nCH3CH3CH3CH2ClCH2CH2CH3CH2OHCHCHCH3CHOCH2ClCH2ClCH2CHClCl CH2CH nCH2OHCH2OHCOOHCOOHCH3COOHCH3COON

20、aNO2NH2ClOHCH2 n3延伸转化关系举例+Br2消去OHOH水解加成Br2加成+H2BrBrBrBr4多糖、二糖、单糖间的转化关系氧化催化剂nH2O氧化氧化植物光合作用(催化剂）+H2O(催化剂）+H2O(催化剂）+nH2O(催化剂）催化剂n/2H2O(C6H10O5)n_粉C12H22O11_糖(C6H10O5)n_素C6H12O6_糖C6H12O6_糖C12H22O11麦芽糖_、_H2O、CO2四、反应现象利用特征的反应现象，可以确定物质中含有什么样的官能团，能发生什么类型的反应。使溴水褪色-含_、_、_基。遇FeCl3显色或遇Br2产生白色沉淀-含_基。遇FeCl3显紫色为_。

21、遇I2水变蓝-_新制Cu(OH)2、加热，能产生砖红色沉淀（Cu2O）或银氨溶液水浴加热产生银镜-_基（含有醛基的物质有：_类；_酸，_酸某酯，_酸盐；_糖，_糖，_糖。）加Na放出H2-含 _或_加NaHCO3产生气体-含_加NaOH , 再加_酸化的_产生_（_、_）色沉淀-含Cl（Br 、I ）的卤代烃。水果香味的物质-_；芳香族化合物-含_环。遇浓硝酸变_-蛋白质两性：能与强酸反应又能与强碱反应的有机物-蛋白质、氨基酸。五、分子量及其差值利用特殊物质的分子量及其差值来推断物质中可能存在的基团。1）常见物质的相对分子质量M=16_、_ 18_ M=28. _、_、_ M=44_ 、_、_

22、、_ M=46. _、_、_ M=60. _、_、_ M=78. _2) eq oac(,1) A+C2H5OH B (MB=118) + H2O (酯化) 则 MA= 118+18 - 46 = 90 eq oac(,2)A(一元醇 )+ CH3COOH B(酯 ) + H2O 则 MA+ 60 = MB +18 , MB- MA= 42六.有机反应中的数据根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1molCC加成时需_H2，1molCC完全加成时需_H2，1molCHO加成时需_H2，而1mol苯环加成时需_H2。1molCHO完全反应时生成_Ag或_Cu2O。_OH或_COOH与活泼

23、金属反应放出1molH2。1molCOOH与碳酸氢钠溶液反应放出_CO2，或与少量碳酸钠溶液反应放出_CO2。1mol一元醇与足量乙酸反应生成_酯时，其相对分子质量将增加_，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加_。1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差_，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差_时，则生成2mol乙酸。七.分子式及C原子个数利用通式来确定物质的种类及可能结构（同分异构体）；各物质间碳原子个数的差异又能确定其转化关系或类型。分子通式及同分异构体_烷烃_酚、芳香醇、烷基醚_单烯烃、环烷烃_醛、酮、烯醇、环醇、环醚_二烯烃、

24、炔烃、环烯烃_羧酸、酯、羟基醛、羟基酮_醇、烷基醚_羟基酸（乳酸） 已知1mol有机物中C、H、O各元素的百分含量，可确定其化学式。 已知有机物的质量，燃烧后生成CO2 、 H2O的量及有机物的相对分子质量确定化学式。 已知有机物化学式中C原子个数，则可确定反应物中C原子个数（明确通过何种反应得到的）八.物质的特殊结构 利用物质结构某一方面的特殊性，来确定这种物质的存在。具有4原子共线的可能含_键。 具有4原子共面的可能含_基。 具有6原子共面的可能含_双键。 具有12原子共面的应含有_环。 2. 高聚物、单体的判断规律A) 加聚反应：链节中全部以_键结合，则单体必为乙烯类。 链节中以单、双键

25、结合，则单体必为_类。 链节为开环加聚得到，则单体为链节成环。B) 缩聚反应： 链节中含_基，则单体为酚和醛。 链节中含_基，则单体为二元羧酸、二元醇或羟基酸。 链节中含_键，则单体为氨基酸。九.有机物状态及水溶性 利用物质的状态及水溶性等物理性质来锁定某一类常见物质。烃类中：C原子数小于等于4的烃为气体,_ 、_ 、_ 、_ ；_、_ 、_；_ 、_ 、C4H6 ； C(CH3)4烃的衍生物中为气体的有：_ 、_ 、_等2）大多数烃_易溶于水。烃的衍生物中，卤代烃_溶于水，酯类也_易溶于水，而低级醇易溶于水，如：CH3OH甲醇,CH3CH2OH乙醇， _脂肪酸也易溶于水，如HCOOH,CH3

26、COOH等。相似相溶原理十、有机物燃烧规律及其运用有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,现将其归纳总结如下：有机物完全燃烧的通式：烃完全燃烧烃的衍生物完全燃烧有机物完全燃烧前后气体体积的变化气态烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若y=4,燃烧前后体积_,V=_若y4,燃烧前后体积_,V=_ 若y4,燃烧前后体积_,V= _第七部分：化学实验知识点1、常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2_用固体转化气体2CO2_溶液_3CO_溶液_4CO2_5CO2_6H2S_7SO2_8CI2_9CO2_10

27、炭粉_11MnO2_12炭粉_13AI2O3_14Fe2O3_15AI2O3_16SiO2_17BaSO4_18NaHCO3溶液_19NaCI溶液_20FeCI3溶液_21FeCI3溶液_22FeCI2溶液_23CuO_24Fe(OH)3胶体_25CuS _26I2晶体_27NaCI晶体_28KNO3晶体_29乙烯_30乙烷_31溴苯_32甲苯_33己醛_34乙醇 _35苯酚 _知识点2、常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验现象离子方程式H+_Na+_Ba2+_Mg2+_Al3+_Fe2+_Fe3+_Cu2+_Ag+_NH4+_知识点3、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-_Cl

28、-_Br-_I-_SO42-_SO32-_CO32-_知识点4、常见气体的检验： = 1 * GB2 H2，_色、_味_还原性。可点燃。火焰呈_色。（不纯氢气点燃有_声） = 2 * GB2 O2，_色、_味，用带火星的木条检验，使木条复燃。 = 3 * GB2 CO, _色、_味_还原性。可点燃，火焰呈_色，产物可使_水变浑浊。 = 4 * GB2 CO2，_色， = 1 * GB3 燃着的木条放入集气瓶，木条熄灭。 = 2 * GB3 气体通入石灰水，石灰水变浑浊。 = 5 * GB2 Cl2，_色、有_性气味，_于水，_漂白性、氧化性，可使湿润的淀粉KI试纸变_。 = 6 * GB2 H

29、Cl，_色、有_性气味的气体。 = 1 * GB3 可使沾有浓氨水的玻璃棒产生_烟。 = 2 * GB3 可使湿润的蓝色石蕊试纸变_。 = 3 * GB3 将少量硝酸银和稀硝酸加入集气瓶，产生_色沉淀。 = 7 * GB2 SO2，_色有_性气味，通入品红溶液红色_，再_。又_红色。 = 8 * GB2 NH3，_色有_性气味， = 1 * GB3 可使沾有浓盐酸的玻璃棒产生_烟。 = 2 * GB3 可使湿润的红色石蕊试纸变_。 = 9 * GB2 NO，_色气体，打开瓶口与空气接触，立即变为_色气体。 = 10 * GB2 NO2，_色、_性气味，_溶于水并反应。 = 1 * GB3 溶于

30、水，溶液_色但能使紫色石蕊试液变_。 = 2 * GB3 可使湿润的淀粉KI试纸变_。 = 11 * GB2 CH4，_色_味， = 1 * GB3 点燃，为_色的火焰，产物为_和_. = 12 * GB2 C2H4, _色， = 1 * GB3 点燃，火焰_，略_烟。 = 2 * GB3 可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 = 13 * GB2 C2H2，_色_味， = 1 * GB3 点燃，火焰_，有大量_烟。 = 2 * GB3 可使溴水或酸性KMnO4溶液退知识点5、重要有机物的检验物质使用的试剂操作方法和现象化学反应方程式甲苯_卤代烃R-X_乙醇C2H5OH_苯酚_蛋白质_淀粉_葡萄

31、糖（醛）_知识点6、常见实验事故的处理方法浓硫酸溅到皮肤上：浓酸沾到皮肤上,先用_揩干,再用_冲洗,最后敷上_稀溶液。浓硫酸溅到眼睛里：溅到眼睛中,用大量_冲洗，后用稀_溶液冲洗。浓碱液溅到皮肤上：浓碱沾到皮肤上,先用大量_冲冼,后涂上_酸溶液；溅到眼睛中,用大量_冲冼,后用_硼酸溶液冲洗。苯酚浓溶液沾到皮肤上：苯酚浓溶液沾到皮肤上应用_擦洗。若是液溴可用_擦洗。被玻璃刮伤流血：用清水清洗后敷上_溶液。金属钠着火：小面积失火用_盖灭酒精失火：小面积失火用_盖灭防氯气中毒：空气中有氯气，用浸有_溶液的湿毛巾捂住鼻子。制取时在_橱或通风环境中进行，并用_溶液吸收尾气。误食重金属盐中毒：喝鲜_、_、_清知识点7、实验基本操作1在_、_、时都要用到的仪器是：玻璃棒。玻璃棒该仪