七类物质的通性

1、七类物质的通性“分类学习”是化学学习的重要思想之一，熟悉金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐七类物质的通性，你就能在学习中“触类旁通”，提高学习效率，试一试！主要运用物质类别重要的化学方程式一、金属：（以铁为例，写出有关反应的化学方程式）点燃1、金属+O（或非金属）金属氧化物Fe+O=22、金属+酸盐+Hf（氢前金属置换氢，且K、Ca、Na除外）Fe+HCl=23、金属+盐（溶液）新盐+新金属（前换后盐盐必溶，且K、Ca、Na除外）Fe+CuSO=44、金属的锈蚀：（铁、铜，中考一般以实验探究题的形式考查）二、非金属：（以H为例，写出有关反应的化学方程式）21、非金属+O非金属氧

2、化物H+O=2222、非金属（C、H）+金属氧化物金属+非金属氧化物H+CuO=22三、金属氧化物：（大多数是碱性氧化物）1、碱性氧化物+HO可溶性碱（只有KO、NaOBaO、CaO四种可以）CaO+HO=2、碱性氧化物+酸盐+HO（都会发生）2CuO+HSO=2243、金属氧化物+还原剂（C、H、CO）金属+非金属氧化物FeO+CO=223四、非金属氧化物：（除HO、CO外，一般是酸性氧化物）2酸性氧化物+HO含氧酸CO+HO=221、酸性氧化物酸性氧化物+碱（可溶）盐+HOCO+Ca（OH）=222特例：CO+C2COCO+C2CO222HO2Hf+Of222HO+NaO=22HO+SO=

3、23HO+CuSO=24CO+O=2CO+CuO=2HO2Hf+OfHO+碱性氧化物（少数）可溶性碱22、HOHO+酸性氧化物含氧酸22HO+盐（少数）结晶水合物2可燃性：3、CO还原性：CO+金属氧化物金属+CO2毒性五、酸：代表物为HCl、HSO跟指示剂反应：能使紫色石蕊试液变色，酚酞遇酸不变色。酸+金属盐+Hf（氢前金属置换氢，且K、Ca、Na除外）HSO+Zn=TOC o 1-5 h z224酸+碱性氧化物盐+HO（都能）HCl+FeO=223酸+碱盐+HO（都能）HCl+Mg（OH）2=酸+盐新盐+新酸（a、三者之一b、盐可不溶，但除BaSO、HCl+CaCO=243AgCl外）六、

4、碱：代表物为NaOH、Ca（OH）跟指示剂反应：可溶性碱能使紫2色石蕊试液变色，酚酞变碱（可溶）+酸性氧化物盐+H2O碱+酸盐+HO（都能）碱+盐新碱+新盐（a、三者之一b、两者必须都可溶）色。NaOH+CO=2NaOH+HSO=24Ca(OH)+NaCO=223CuSO+Fe=4NaHCO+HCl=3NaHCO+NaOH=3NaCl+AgNO=3七、盐：NaCO、NaHCO、CaCO、NaCl2333除NaCO、KCO、NaHCO等少数盐的水溶液显碱性外，绝大部分盐的水、2,3.233溶液显中性盐+金属新盐+新金属（前换后盐盐必溶，且K、Ca、Na除外）盐+酸新盐+新酸（三者之一）盐+碱新盐

5、+新碱（a、三者之一b、两者必须都可溶）盐+盐新盐+新酸（a、三者之一b、两者必须都可溶）补充：宪金燃蛊1、有机物的燃烧：CO+HO2CO+CO+HO22C（碳黑）+CO+HO222、碳酸氢盐：2NaHC0NaCO+HO+COt23221热不稳定性（俗称：小苏打）NHHCONHt+HO+COt33222跟酸反应正盐+HO+COt223、常见的浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的区别：浓盐酸：是氯化氢气体的水溶液，有刺激性气味，有挥发性，“纯盐酸”是混合物。浓硫酸：无味、有吸水性（做干燥剂）、脱水性（炭化）、强氧化性（氧化剂）、强腐蚀性，溶于水时放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢的注人水里并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。（注：生石灰溶于水生成熟石灰，也会放热）、浓硝酸：有刺激性气味、强腐蚀性、强氧化性（氧化剂）4、两种常见的碱：NaOH和Ca（OH）2氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水，易潮解、变质，俗称烧碱、火碱、苛性钠，溶于水时明显放热；制取：Ca（OH）+NaCO=CaCOI+NaOH2233氢氧化钙Ca（OH）:白色固体，微溶于水，其水溶液2称石灰水；俗名