上海高考化学每日一练

1、2019上海高考化学每日一练16注意事项：.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。.选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清 楚。.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答 题无效。.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。练习部分某研究性学习小组在用 CO还原FE2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末 X,他 们认为X不一定是FE,假设温度不同、受热不均时会生成FE3O4也能被磁铁吸引。为探究X的组成，他们进

2、行了如下实验。定性试验实 驷编勺实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注 入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈 黄绿色，有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN容液，振 荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中， 注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍 有较多黑色固体未溶解(1)实验的目的是。(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是学式)。II.定量测定盐酸(过量)灼烧2.480 g溶液丫2.376 g X至恒重红棕色固体完全溶解足量 H2O2溶液 足量氨水操彳ZT沉抚操彳Z是。上图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 (填名称) 。写出溶液Y中滴加H2O2容

3、液时发生反应的离子方程式0通过以上数据，得出2.376G黑色粉末X中各成分的物质的量为某兴趣小组对NAOHS液催化乙酸乙酯水解进行了研究。实验步骤：向试管中加入 8MLNAO精液，再加入2ML乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70C的水浴中，每隔1MIN将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度。再迅 速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NAOH6液浓度，重复实验。(数据记录：乙酸乙酯水解后的剩余的高度/MIND组 别C (NAOH/MOL L-1时间/ MIN01234567810.510.09.08.07.57.06 .56 .56 .56 .521.010.08

4、 .57 .06 .05 .04 .54 .54 .54 .532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答以下问题:完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、0分析上述数据得到乙酸乙酯水解速率的结论是：NAOHS液浓度越大，水解速率越;_0结论的理论解释是。欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是。有同学认为有必要用蒸储水代替 NAOHS液重复试验，对数据进行修正，主要原因是。元素(二)由于滴加顺序不同而产生不同现象的物质组合： AL3+、OH (氢氧化铝沉淀或偏 铝酸根离子)；ALO2、H+ (氢氧化铝沉淀或铝离子)；CO32、H+ (碳酸氢根离子 或二氧化碳)

5、；AGNO3 NH3- H2O(氧化银沉淀或银氨溶液)参考答案.实验【答案】检验是否存在 FE3+,确认FE3O4的存在【解析】实验验证的是FE;实验当证的是 FE升；特别注意不同铁的化合物的颜色不同，FEO为黑色粉末，FE (OH 2为白色沉淀，FE3O4为黑色，FE2O劝 棕红色粉末，FE (OH 3为红褐色沉淀；结合颜色与实验可确认FE3O4W存在；另外值得注意的是检验FE3+的方法，书中倡导滴加 NAOHS液产生红褐色沉淀，但加入 KSCN 溶液变血红色反应为鉴定 FE3+的特效反应，其他金属离子存在时都无干扰【答案】FE3O杂口 FE的混合物【答案】过滤、洗涤、干燥地摒、泥三角【解析

6、】在结晶、沉淀等操作中，得到最终产物之前往往包含着“过滤、洗涤、干燥”过程，如从 NA2CO3勺溶液中获得纯碱的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥，需特别注意的是最后不采用烘干的原因是碳酸钠在加热条件下易水解， 故采用的是低温干燥/晾干，故对于此过程一般建议书写“过滤、洗涤、干燥” ，不必 写明“晾干或烘干”，以免造成错误；第二空考查的是“地摒三件宝”【答案】2H+ + 2FE2+ + H2O2H2a 2FE3+答案】n(Fe3O4)=0.01mol n(Fe) =0.001 mol【解析】设FE、FE3O4勺物质的量分别为 XMO与YMOL红棕色固体为c 2.480 cx 3y =

7、 2” 一 cereFE2O3根据FE守恒可得式160,式56x + 232y=2?76 ,得解【说明】 高中许多实验都满足“绿色化学”的要求，能达到原料的充分利 用，其中多包含重复利用的过程；假设出现以此类实验为背景的计算题，往往可利用守 恒来简化运算2.有机化学【答案】NAOHS液的体积乙酸乙酯的用量反应温度(合理即可)【说明】注意表格实验题中“控制变量法”的运用【答案】快乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解【答案】NAOH与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NAOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用【答案】增大NAOH勺浓度(或体积)【答案】乙酸乙酯水解过程中部分挥发【说明】任何一个定量测定都有误差，实验者的正确操作以及各种定量仪器只能减小误差，无法避免误差；减小误差的方法一般包括对照试验、空白试验和平行 试验法；对照试验指的是将实验测定值与标准试样值进行比较，得到系统误差，其多用 于对实际测定结果的误差分析；空白试验指的是在不加试样时，按照同方法测定结果， 得到空白值，试样的测定值需将空白值扣除，减小系统误差；平行