2022年人教新课标高中化学必修二习题化学键与化学反应中能量变化的关系专题练习

1、专题练习化学键与化学反应中能量变化的关系1.在反应 H2Cl 2 = 2HCl 中,已知断开 1molHH 需要能量436kJ,断开 1molCl Cl需要能量 243kJ,断开 1molHCl需要能量431kJ,判定该反应是A放出 83kJ 热量B吸取 183kJ 热量C放出 183kJ 热量D反应总能量低于生成物的总能量2.已知 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484kJ,且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸取能量 496kJ,水蒸气中 1molHO 键形成时放出能量 463kJ,就氢气中 1molHH 键断裂时吸取能量为 A920kJB557kJC436kJD188kJ3

2、.已知氢气与溴蒸汽化合生成 1mol 溴化氢时放出的能量 51kJ,1molH H、Br Br 和 H Br键断裂时需要吸取的能量分别是 436kJ、 akJ 和 369kJ 就 a 为 A404B260C230D2004.键能是形成 或断开 1mol 化学键时释放 或吸取 的能量；现查得 HH 、Cl Cl 和 H Cl键的键能分别是 436kJ mol-1、243kJ mol-1 和 431kJ mol-1；请用上述数据估量,由氯气、 氢气生成 1mol 氯化氢时的热效应为 A放热 91.5kJB放热 183kJC吸热 183kJD吸热 91.5kJ5.键能是形成 或断开 1mol 化学键

3、时释放 或吸取 的能量,现查得 NN 键能为 945.6 kJ-mol1、HN 键能为 391kJ mol-1；已知氮气与氢气化合生成 2mol 氨气时放出的能量为 92.4kJ；1 / 7 就 HH键的键能是 A45kJ mol-1B436kJ mol-1C1308kJ mol-1D135kJ mol-16.以下说法中不正确选项A化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要缘由C从能量的角度看,断开化学键要吸取能量,形成化学键要放出能量D如化学反应吸取能量时,其断键吸取的能量小于成键放出的能量7.引起化学反应中能量变化的缘由说明正确选项A化学反应前后物

4、质的种类和数量发生变化B化学反应前后原子的种类和数目没有发生转变,但分子的种类转变C反应物化学键断裂吸取的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D反应物中 1mol 键断裂吸取的能量与生成物形成 1mol 键放出的能量不同8.以下说法正确是 A由 H 原子形成 1molHH 键要吸取能量B断裂 1molHH 键吸取的能量与形成1molHH 键放出的能量相等C由 A 2 和 B 2 化合生成 AB 时肯定放出能量 D因加热而发生的化学反应都是吸取能量的反应9.以下过程肯定释放能量的是A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子10.氢气在氯气中燃烧产生惨白色火焰；在反应过程中, 破

5、坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ,破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ；以下关系式中正确选项 AQ1Q22Q3BQ1Q2Q32 / 7 CQ1Q2Q3DQ1Q22Q311.依据下图所示的信息,判定以下表达不正确选项A1mol 氢气的共价键形成放出436kJ 能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸取能量C1molH 2g跟 molO 2g反应生成 1molH 2Og释放能量 245kJD1molH 2g与 molO 2g 的总能量大于 1molH 2Og的能量12.以下说法不正确选项 A化学反应中常伴有能量的变

6、化B化学反应中肯定有化学键的断裂与形成C化学键断裂时吸取能量,化学键形成时放出能量D伴有能量变化的过程中肯定有化学键的变化13.以下变化过程吸取能量的是AHHH 2BHCl HClCH2H HDCO2 CO214.在 25、101kPa 的条件下,断裂1molHH 键吸取 436kJ 能量,断裂 1molCl Cl键吸取243kJ 能量,形成 1molH Cl 键放出 431kJ 能量；H 2Cl 2=2HCl 的化学反应可用如图表示：请回答以下有关问题：3 / 7 1反应物断键吸取的总能量为 _ ；2生成物成键放出的总能量为 _ ；3判定 H 2 Cl 2=2HCl 是 _填“吸取 ”或“

7、放出 ” 能量；4反应物的总能量 _填“” 或“ ” 生成物的总能量；15.依据化学键的学问,回答以下问题：1化学键是 _ ；2断开化学键时的能量变化是 3形成化学键时的能量变化是_ ；_ ；16.已知 25和 101kPa 条件下,由 2mol 氢原子形成 1molHH 键时,放出 436kJ 的能量；1如要使 1mol 氢分子变为 2mol 氢原子时,其能量变化是 _ ；2依据上述分析, 你认为形成与断开 1mol 化学键时能量变化间的关系是 _；17.已知断开甲烷 CH 4分子中的 1molCH 键,需要吸取 415kJ 的能量；1甲烷的电子式是 _,结构式是 _；2形成 1mol 甲烷

8、中的 CH 键其能量变化是_ ；18.断开 1molHH 键、 1molNH 键、 1molNN 键分别需要吸取的能量为 436kJ、391kJ、946kJ；11mol 氮气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？21mol 氢气完全反应生成氨气时的能量变化是多少？不考虑可逆反应4 / 7 答案解析 1.【答案】 C【解析】反应放出的热量反应物化学键断裂吸取的总能量 量；生成物化学键形成放出的总能氢气、氯气中化学键断裂吸取的总能量243kJ436kJ679kJ,氯化氢中化学键形成放出的总能量 2 431kJ862kJ,862kJ679kJ,反应物总能量高于生成物的总能量；该反应放出能量,为放热反应

9、,该反应放出的热量862kJ-679kJ 183kJ；2.【答案】 C【解析】 2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 水放出放出能量 484kJ,生成 2mol 水放出的能量为 4 463kJ1852kJ,断裂 1molHH 键吸取的能量为 1852kJ-484kJ-496kJ 2436kJ；3.【答案】 D【 解 析 】 生 成1mol溴 化 氢 时 需 要0.5mol氢 气 与0.5mol溴 蒸 汽 反 应 , 369kJ0.5mol 436kJ -10.5mol akJ mol-151kJ,a200；4.【答案】 A【解析】氢气、氯气中化学键断裂吸取的总能量339.5kJ0

10、.5mol 436kJ mol-10.5mol 243kJ mol氯化氢中化学键形成放出的总能量1mol 431kJ mol-1 431kJ,该反应放出的能量即该反应的热效应 431kJ339.5kJ=91.5kJ ；5.【答案】 B【解析】生成2mol 氨气时需要1mol 氮气与3mol 氢气反应,2mol 3 391kJ mol-11mol 945.6kJ -13mol akJ mol-192.4kJ解得 a 436kJ mol-1；6.【答案】 D【解析】 一个化学反应是吸取能量仍是放出能量,键放出的能量的相对大小；7.【答案】 C取决于断开化学键吸取的能量与形成化学【解析】 化学反应的

11、本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,前者吸取的总能量与后者放出的能量不同,因此化学反应中常伴有能量的变化；5 / 7 8.【答案】 B【解析】由 H 原子形成 1molHH 键放出能量,且与断裂 1molHH 键吸取的能量相等；断裂 A 2和 B 2 中的化学键吸取能量,形成 AB 中的化学键放出能量,无法判定它们的相对大小,不能确定其是否放出能量；化学反应能量的变化 或与化学键断裂与形成有关,与反应是否加热无关；9.【答案】 D吸热或放热 与物质具有的能量有关,【解析】 分子拆成原子是化学键断裂的过程,肯定吸取能量； 原子结合成分子是形成化学键的过程,肯定放出能量；一个化学反应

12、最终是吸取能量,仍是放出能量,取决于成键放出的能量与断键吸取的能量的相对大小；10.【答案】 A【解析】由于氯气和氢气反应生成氯化氢要释放能量,依据 2Q3；11.【答案】 BCl 2H2=2HCl 可知, Q1Q2【解析】物质的量相同的同一化学键如 HH键,断裂时吸取的能量与形成时放出的能量相等；氢气在氧气中燃烧为放热反应放出能量 ,其反应物的总能量大于生成物的总能量；1mol 氢气燃烧时放出的能量为 930kJ-436kJ249kJ245kJ；12. 【答案】 D【解析】 化学反应的本质：反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成,前者吸取的总能量与后者放出的能量不同,因此化学反应中常伴有

13、能量的变化；物质变化过程中有能量变化,不肯定有化学键的断裂与形成,如白炽灯工作时发光发热等；13. 【答案】 C【解析】选项A、 B 形成化学键放出能量；选项C 化学键断裂需要吸取能量；选项D 中碳燃烧生成二氧化碳放出热量；14. 【答案】 1679kJ2862kJ3放出4【解析】 反应物化学键断裂吸取的总能量总能量 2 431kJ862kJ,436kJ 243kJ 679kJ,生成物化学键形成放出的862kJ679kJ,反应物总能量大于生成物的总能量；15. 【答案】 1离子间相结合或原子间相结合的作用力 2吸取能量 3放出能量6 / 7 【解析】形成化学键放出能量,断裂化学键需要吸取能量；16. 【答案】 1吸取 436kJ 的能量2能量相等与断开 1mol 相同化学键时吸【解析】 相同条件下, 由原子形成1mol 化学键时放出的能量,收的能量相等；17. 【答案】 12放出 1660kJ 的能量【解析】1mol 甲烷中含有4molCH键,形成 1mol 甲烷中的 CH 键要放出 4mol 415kJ mol11660kJ 的能量；18. 【答案】 1放出 92kJ 能量 2放出 30.67kJ 能量【解析】 11mol 氮气能与 3mol 氢气反应生成2mol 氨气,反应物化学键断裂吸取的总能量1mol 946kJ mol-13mol 436kJ mol-12254kJ,生