2022年交附高二第二学期期末化学卷

1、2022-2022 交附高二其次学期期末化学卷上海交通高校附属中学2022-2022 学年度其次学期高二化学等级考期末试卷相对原子质量：Si-28 （考试时间： 60 分钟）2022 年 6 月Fe-56 一、挑选题 此题共 40 分,每道题2 分,只有一个答案 1. 我国歼 -20 将含209 84Po 涂于表面,以屏蔽雷达,起到隐身作用；该Po（钋）原子核内中子数是A. 42 B. 84 C. 125 D. 209 2. 符号 “ 3p x” 没有给出的信息是B. 电子亚层A. 电子层C. 电子云在空间的舒展方向D. 电子的自旋方向3. 除去 NaCl 固体中少量 KNO 3 的操作不包括

2、A. 溶解B. 加热浓缩C. 冷却结晶D. 趁热过滤4. 对储氢材料 CaH 2描述错误选项A. 离子半径： HLi + B. H有强仍原性3s23p6C. Ca2+在水溶液中不能够大量存在D. Ca2+最外层电子排布式5. 以下关于物质结构的表达中正确选项A. 分子晶体中肯定含有共价键B. 离子晶体中肯定含有离子键C. 含有极性键的分子肯定是极性分子D. 含有非极性键的分子肯定是非极性分子6. 以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是A. K +、H +、SO4 2-、AlO 2-B. H +、Al 3+、CO 3 2-、Cl-C. Mg 2+、Na +、Cl-、SO4 2-D. Na +、

3、K +、OH-、HCO 3-7. 从以下表达中能确定判定某化学平稳发生移动的是A. 混合物中各组分的浓度转变 C. 正、逆反应速率转变B. 混合体系中气体密度发生变化 D. 反应物的转化率转变1 / 8 2022-2022 交附高二其次学期期末化学卷8. NA 为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确选项A. 1L1mol L-1 Na2CO 3溶液中含有的 CO3 2-数目为 NAB. 0.1mol 钠在空气中完全燃烧生成 Na2O2,转移的电子数为 0.1NAC. 0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NAD.标准状况下, 2.24LCl 2通入足量 NaOH 溶液中,转移电子的数目为

4、0.2NA 个9. 以下离子方程式正确选项A. NH3通入稀 H2SO4中： NH3+H+NH4+3+H 2OB. 过量的 CO2 通入澄清石灰水中： CO 2+Ca2+2OH-CaCOC. 醋酸与氨水混合： CH3COOH+OH-CH3COO-+ H2OD. 足量 NaHSO 4溶液与 BaOH 2溶液混合：H +SO4 2-+Ba 2+OH-BaSO4+H 2O10. 有关物质结构的以下说法中正确选项A. 碘升华时破坏了共价键B. 含极性键的共价化合物肯定是电解质C. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D. HCl 的分子间作用力大于HBr ,故 HCl 比 HBr 更稳固11. X、Y

5、、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右下图所示；已知Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 A. 原子的半径： WZYX 3 倍,以下说法中正确选项B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C. 氢化物稳固性： XYZ D. 四种元素的单质中, Z 单质熔、沸点最高12.能说明反应 CaO+3CCaC2+CO 是氧化仍原反应的是A. CaO 失氧变为 CaC2 B. 碳元素失去了电子,同时也得到了电子 C. 钙元素的化合价在反应前后发生了转变 D. 单质碳的状态发生了变化2 / 8 2022-2022 交附高二其次学期期末化学卷13. 兴奋剂是体育竞赛中禁用的药物,有一种兴奋剂的

6、结构如图；关于它的说法中正确选项A. 该有机物能发生银镜反应 B. 分子中有 4 个碳碳双键 C. 既能被仍原,又能被氧化 D. 1mol 该物质最多跟 6mol 氢气发生反应14.洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO NaCl+Cl 2 +H2O；以下说法错误选项A. NaClO 作氧化剂 C. 氧化性： NaClOCl 2B. n（氧化剂） :n（仍原剂） =1:2 D. Cl 2 既是氧化产物又是仍原产物15. 以下能说明氯的非金属性强于溴的事实是A. HClO 酸性强于 HBrO B. 常温下, Br2 为液体,而 Cl2为气体C. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水,

7、溶液颜色变黄D. BrCl+H 2OHBrO+HCl 是非氧化仍原反应16. 对于常温下 0.01mol/L 的氨水,以下表达正确选项A. H +NH 4 +OH-B. 由 H 2O 电离出的 H +=1.0 10-12mol L-1C. 与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性17.D. 与等体积等浓度的氯化铵溶液混合NH 4+NH 3 H 2O=0.02mol L-1已知 25时,向 0.1mo/L 的碳酸氢钠溶液滴几滴酚酞,呈微红色,就该溶液中A. 如滴加甲基橙溶液呈红色B. HCO 3-CO 3 2-H 2CO 3C. OH-=H +H 2CO3-CO 3 2-D. 如加水稀释, H

8、2CO 3/ HCO 3-的比值减小18.己知,室温下,将少量CO 2 通入 NaBrO 溶液中,发生的反应为NaBrO+CO 2+H 2ONaHCO 3+HBrO ,由此推断A. HBrO 比 H 2CO 3简洁电离B. HBrO 比 HCO 3-难电离3 / 8 2022-2022 交附高二其次学期期末化学卷19.C. NaBrO 溶液的 pH 肯定大于同浓度的Na2CO 3 溶液SO 2-D. NaBrO 溶液的 pH 肯定大于同浓度的NaHCO 3溶液已知氧化性： Cl2Br2Fe 3+I 2,以下试验的结论或试验的猜测合理的是A. 向无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍为无色,说明溶液中肯

9、定含B.向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液,再加少量碘水,所得溶液中,溶液将 呈血红色C. 向 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液,再加氯水,溶液变成棕黄色 D.往无色溶液中加入少量氯水再加淀粉,溶液显现蓝色,说明溶液肯定含 有 I-20.某溶液中可能存在Fe 3+、Fe 2+、I-、HCO3- 、Cl-、NO3- 六种离子中的几种； 进行以下试验： 取少量溶液滴加KSCN 溶液,溶液呈红色； 另取少量原溶液滴加盐酸,溶液的棕黄色加深；由此推断 ,该溶液中 肯定存在的阴离子是A. I-B. HCO 3-C. Cl-D. NO 3-二、综合题（一）（ 14 分）自门捷列夫绘制第一张元素周

10、期来以来,经过多次的演化,出现了多种形式的元素周期表,其揭示的规律在多领城发挥了重要作用；下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：元素编号 元素性质或原子结构 T 核外有 5 种不同能量的电子,且最外层有 2 对成对电子 X 最高化合价为 +7 价 Y 短周期主族元素原子中半径最大 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性21. 上述四种元素中,其简洁离子的半径最小的是（填离子符号）；22. T 和 X 对应的元素,其气态氢化物稳固性较强的是（填化学式）,23. 用原子结构的学问,说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱；4 / 8 2022-2022 交附高二其次学期期末化学卷24.

11、在 T 对应元素的气态氢化物,其水溶液中滴加X 单质的水溶液,现象是写出反应的离子方程式 25. Y 和 Z 对应元素,其最高价氧化物对应水化物可发生反应；写出该反应的离 子方程式26.可用 Z 对应元素的单质,与氧化铁反应来冶炼铁；如反应中生成了11.2kg 单质,就转移电子的数目为；（二）（ 14 分）工业上高纯硅可以通过以下反应制取：SiCl4g+2H2g 完成以下填空：Sis+4HClg-236kJ27. 在肯定温度下进行上述反应, 如反应容器的容积为 2L,经 3min 后达到平稳,获得固体的质量 8.4 g,就用 H 2表示的平均反应速率为；28. 该反应的平稳常数表达式 K= 如

12、欲使 K 增大,可实行的措施是29. 肯定条件下, 在密闭恒容容器中, 能表示上述反应肯定达到化学平稳状态的是a. 2v 逆（SiCl4）=v 正（H 2）b. 断开 4mol Si-Cl 键的同时,生成 4mol H-Cl 键c混合气体密度保持不变 dSiCl4：H 2：HCl =1： 2：430. 如反应过程如右图所示,纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（ mol）,横坐标表示时间（ min）,如整个反应过程没有加入或提取各物质,就第 1.5 分钟 v正 v逆填 H2C2O4,就该溶液性（填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”,并简述缘由写出 HC 2O 4 水解的离子方程式；为探究三草酸合铁酸

13、钾受热分解的产物,按下图进行试验；37.试验开头时,先要通一会氮气,其目的是；38. 试验中观看到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置 E 中固体变为红色,由此判定热分解产物中肯定含有、；39. 样品完全分解后, 装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3,检验 Fe2O 3存在的方法是：；7 / 8 2022-2022 交附高二其次学期期末化学卷【答案】一、挑选题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C B C D B A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B C B D C C D D D 二、综合题（一） 21. Al3+ 22. HCl 23. S 和 Cl 电子层数相同, Cl 的核电荷数大,半径小,对外层电子的吸引力大,得电子才能强,因而非金属性强；24. 有淡黄色沉淀生成； H 2S+Cl2S +2H +2Cl25. AlOH 3+OHAlO 2+2H 2O26. 600NA（二） 27. 0.1mol/L min 28.HCl 4/SiCl4 H 2 2；上升温度29. ac 30. ,升温, 11.5min （三） 31. 羟基；取代反应32