第12题化学反应原理综合判断

1、第12题化学反应原理综合判断题组一电化学原理及应用答题模板答题模板,分析思路（要点）（1）判断装置,看有无外接电源，有电源的为电解池，无电源的为原电池（2）确定电极名称，原电池：负极发生氧化反应电解池：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反应（3）写电极反应式，电极材料是否参与电池反应；电解质溶液是否参与电池反应；电解质溶液是否与电极产物反应（4）计算,串联装置中各电极得失电子的总数相等挑战满分（限时20分钟）1如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是（）ZuiTIiZn*3切,_JCu14.ru艇有地和随盐水他阻It詆两处的锌片均发生氧化反应左侧铜片上的电极反应为2H23O2+

2、4e=4OH-C阳离子移动方向分别由一、一D.最先观察到红色的区域是答案C解析左边是原电池，锌作负极被氧化，铜作正极，铜电极上发生吸氧腐蚀：02+2H2OH4e=40,B正确；右边是电解池，锌作阳极被氧化，铜作阴极2H+2e=H2t使处呈碱性（速率快于），A、D正确；左侧阳离子移动方向是由f，C错误。2我国科学家设计出的一种装置（如图所示），实现了“太阳能一电能一化学能”的转化，总反应为2CO2=2COO2下列有关说法正确的是（）该装置属于原电池人体呼出的水蒸气参与丫极反应：CO+H232e=C（+20H-C反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D.X极电极反应式为02+2H234e=4

3、0答案B解析该装置实现了太阳能f电能一化学能的转化，而将电能转化为化学能属于电解池，A项错误；由图可知丫极发生的是得电子的反应，人体呼出的气体中含有C02和H20B项正确；由得失电子守恒原理知，X极消耗的0H-总量等于丫极生成的0H-总量，即电解质溶液的碱性没有改变，C项错误；从电子的流向看，X电极失去电子，故X电极是负极，电极反应式为40H-4e=2H20-02T,D项错误。锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）该电池放电时，正极的反应式为02+4e+4H+=2H2O该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li+e=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

4、D.正极区产生的LiOH可回收利用答案D解析正极的反应式为02+4e+2H2O=4O,A项错误；电池充电时,阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为M叶C10+H20=C+Mg（0H）2j。下列说法不正确的是（）池电劇（内娥附盘傑化舸镁电极是该电池的负极惰性电极上发生氧化反应正极反应式为CIO+H232e=CI+2OH-进料口加入NaCIO溶液，出口为NaCI溶液答案B解析根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，CIO-在惰性电极上得电子发生还原反应，生成CIoAIH2O2电

5、池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）铝作负极，电池工作时将不断溶解该电池不是二次电池，不可充电碳纤维电极的电极反应是H2O+2e+2H+=2H2O电池工作时OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向AI电极答案C解析该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中无H+，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2并用阴极排出的溶液吸收NO2下列说法正确的是（）MO.4SOt-is-E一*=-二一一手二主一一三一人芝A-r参dU-*KuJBi

6、ifc?Nt禹J：c(HS)，A项错误；因为NH3H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以avb+1,B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O，C项错误；根据CH3COOHHCIOH2cO的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。3.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()选项加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后c(Na+)=c(SO)B0.05molCaO溶液中增大cC50mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH

7、减小，c(Na+)不变答案B解析Na2CO3液中存在水解平衡CO1-+H2OHCOj+OH-,所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50mL1molL1H2SO4Na2CO3与H2SO始好反应生成0.05molNa2SO4，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(SO)，错误；B项，向Na2CO溶液中加入0.05molCaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH,生成0.05molCa(OH)2恰好与Na2CO反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO#2NaOH贝Uc(CO)减小，c(OH-)增大，c(HCOi)减小，所以以HCQ7)增大，正确；C项，加入50mLH2O,CO2-的水解平衡正向移动，但c(OH-)减小，溶液中的OH-全部来源于水的电离，由水电离出的H+、OH-浓度相等，故由水电离