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1、实验二 称量练习 （一） 二氧化碳分子量的测定目的要求演示实验注意事项实验原理无机及分析化学实验目的要求学习正确使用分析天平 。学习测定气体分子量的一种方法及其原理实验二 称量练习 （一） 二氧化碳分子量的测定演示实验看多媒体教学课件（第二部分）称量操作实验二 称量练习 （一） 二氧化碳分子量的测定实验原理实验二 称量练习 （一） 二氧化碳分子量的测定根据阿佛加得罗定律，同温同压下同体积任何气体都含有相同数目的分子。因此，在同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的分子量之比：（1）式中m1代表第一种气体的质量，M1代表其分子量，m2代表同温同压下，同体积的第二种气体的质量，M2代表

2、其分子量。 如果以D表示气体的相对密度,则或 M1= DM2 （2）实验原理 所以一种气体的分子量等于该气体对另一种气体的相对密度乘以后一种气体的分子量。如果以D空气 表示某气体对空气的相对密度，则该气体的分子量（Mx）可以从下式求得： Mx=29.00D空气 （3） 因此，在实验室中只要测出一定体积的二氧化碳的质量，并根据实验时的大气压和温度，计算出同体积空气的质量，即可求出二氧化碳对空气的相对密度，从而求出二氧化碳的分子量。实验二 称量练习 （一） 二氧化碳分子量的测定注意事项两只碘量瓶已烘干，均洗涤；充CO2时间不宜过长，缓慢抽出导管；每只瓶充CO2后乘凉，误差12mg方为恒重（Wco2-wair=0.10.12）;装入自来水的瓶子只能在台称上称量。讲解：直接称量法，强调三次不同水的使用；测块状固体密度时如何赶气泡：测粒状

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