福建省泉州市泉港区2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题

1、 泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测高一化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H-10-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案，第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分）A原子的质子数和中子数相同，其阳离子人+核外共有X个电子，则A的质量数为（）2（xn）B.2（x+n）C.2xD.n+2+x下列叙述正确的是（）FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别存在丁达尔效应铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液用乙醇萃取的方法可以分离溶于

2、水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大容量瓶除了能用做配制溶液外，还能用作物质反应或溶解的容器下列叙述中错误的是（）金刚石和石墨均为碳元素组成的单质瑞典的舍勒发现了氯气，英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的德国化学家维勒研究尿素的合成，揭开了人工合成有机物的序幕D生铁的含碳量为003%2%,将生铁进一步炼制，可以得到用途更广泛的钢（含碳量2%4.5%）.一定条件下，钠能跟二氧化碳发生如下反应：4Na+3CQ=2NazCO+C,由此反应不能说明的是（）钠表现出强还原性B.二氧化碳是酸性氧化物C.金属钠熔点较低D.二氧化碳也能起助燃作用TOC o 1-5 h z.在100g质量分数为46%的乙醇水

3、溶液中含氧原子个数约为（）232323231X6.02X10B.2X6.02X10C.3X6.02XI0D.4X6.02XI0下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）+2+一2一3+2+一2一H、Ca、NO、COB.Al、Mg、Cl、SO+C.H、Na、AIO2、KD.NH、K、OH、NO下列说法错误的（）电解NaCI溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠电解熔融氯化镁制金属镁氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸已知如下反应：2HI+H2SO（浓）=12+SQf+2HO;I2+SQ+2HzO=2HI+HSQ（稀）。有关上述反应的结论正确的是（）上述两个反应

4、是矛盾的B.C.氧化性：12浓HSQ稀H2SO4D.9某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为错误的是（）氧化性:浓HSQl2稀HbSQ无法比较浓H2SQ、丨2、稀H2SQ的氧化性MgC2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中,酝窗嚮肆-瓯一議）-亟操作发生的反应为非氧化还原反应操作是蒸发浓缩结晶过滤若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器在整个制备过程中，未发生置换反应下列对物质的用途描述中错误的是（）氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性明矶可以消毒杀菌常用于净水氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等TOC

5、o 1-5 h z设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）18g水中所含的电子数为10NA1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA0.3molLNabSQ溶液中含0.6Na个Na*11.2L氮气中含NA个氮原子12.下列叙述正确的是（）某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液一定含有SQ2某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO2检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+用试管取某溶液少许，加入氢氧化钠的稀溶液，将湿润的pH试纸靠近试管口，pH试纸颜色不变，

6、则溶液中不含NH离子下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）19.（12分） 19.（12分） #Ch朝浓硫酸配制100mL0.1molL_1硫酸溶液A.干燥Cl22C.分离沸点相差较大的互溶液体混合物D.分离互不相溶的两种液体在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）+3+3+2+3+A.H、Al、Fe、NH4B.Na、Mg、Al、H+2+3+2+3+C.H、Ba、Al、KD.H、Mg、Al、NHoNaOH溶液体积15下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A.向HbSQ溶液中加入少量B

7、a（OH）2溶液：H+SQ2-+2丰一Ba+OH=BaSOj+H2OB.往NaO中通入过量CQ:CO2-2+2OH=CO+H2O2+3+含溶质1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2：2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6Cl实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气：Cl2+2OH=CI一+CIO一+HbO16.在一定条件下，PbO与Cr3+反应，产物是CaO一和P沪，则与1molPbO2反应所需Cr3+的物质的量为（）A.1.0molB.0.75molC.2/3molD.1.5mol17.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的组化合物是（）ABCDYFeCl3Fe2O3Cu

8、Cl2CQWCuCl2Al2OFeCl2MgO18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都无D.烧杯中铁、铜都有二、非选择题（56分） iniWrti过鑿)1T酥打写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：已知:2KMnO+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl2f8H2O,15.8gKMnO4与100mL12mol/L充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为L，转移的电子数为个，若向反应后的溶液中

9、加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体_L。将标准状况下6.72L的HCI溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为moI/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为mL。(12分)I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。_YW的化学式是；X-twX与Y在溶液中反应的离子方程式是:II、某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和FezOs，在一定条件下可实现如图所示的物

10、质之间的变化:不證液4禧龌IV据此回答下列问题:根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B、溶液E离子方程式如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是(10分)铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛，在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿，其主要成分就是FesQ。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂，其制备方法如下：将NqQ和FeSQ按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中，在氮气流中于700C下反应一小时得到NaFeO

11、粉末，将其溶于NaOH溶液，快速过滤。滤液转移至另容器中，加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO晶体。过滤后用95%乙醇洗涤，真空干燥得成品FeO4用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3Q可写成FesQ能与稀硫酸反应生成两种盐，验证反应后溶液中含有卩以所用的试剂是(填写编号):2+验证反应后溶液中还含有Fe所需要的试剂是(填写编号)。可供选择的试剂有：氯水；高锰酸钾溶液；硫氰化钾溶液；稀硫酸：NaOH溶液在酸性条件下,用绿色试剂HzCb可将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式K2FeQ在酸性条件下不稳定，会产生一种无色无味的气体，反应如下。请完成并配平离子反应方程式+23+()

12、H+()FeQ4-=()Fe+()+()H2O在K2FeC4制备过程中选择的洗涤剂是95%乙醇，该洗涤操作的过程是(10分)现有一份含有FeCb和FeCh的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1称取一定质量的样品，将样品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO溶液，产生沉淀；将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2称取与实验1中相同质量的样品，溶解；向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2Q6.40g根据实验回答下列问题：实验室保存FeCb溶液时通常

13、会向其中加入少量的铁粉，其作用是(用方程式表示)用方程式表示实验2的步骤中通入足量Cl2的反应：.若实验需要250mL0.1mol/LNaOH溶液配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是、下列有关配制过程中说法错误的是(填序号)。用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为g(12分)（1） I、某溶液中可能含有Na+、K+、Al3+、Br、Ba2+、SQ、等离子中的全

14、部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a.用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b.溶液中通入氯气，无气体放出，溶液由无色变为橙黄色，加入CCl4溶液，下层溶液为橙红色c.另取溶液逐滴加入过量Ba(0H)2溶液后，先产生白色沉淀后沉淀部分溶解。试填写下列空白：TOC o 1-5 h z原混合液中一定不存在的离子是;可能存在的离子是;写出步骤b反应的离子方程式;写出步骤c沉淀溶解的离子方程式。II、MgAl混合物共0.4mol,用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：求该混合物中Mg的物质的量mol若该MgAl的混合物与盐酸恰好完

15、全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使M、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为ml.参考答案、选择题(每小题2分，共44分)题号123456789答案BBDCDBABC题号101112131415161718答案AACDBDCAA、非选择题(共56分)19.（12分）通电2NaCl+2H2。2NaOH+Hf+Cl2T（2分）（每空2分）（每空2分）235.6;0.5NA(或3.01X10)；157.851.2;1220.（共12分）I、(1)CO（2分）(2)HCd+OH=HO+C0（2分）II(1)AI2Q(2分)K2SQ、NH.H2O(NH)2SQ（2分，答对2个给1分）(2)CG+NaAIQ+2H2O=Al(OH)5J+NaHCO（2分）(3)生成红褐色沉淀（2分）21.（10分）(1)FeOFezQ（2分）、(各1分）(3)2Fe2+HaC2+2H=2Fe3+2HaO(2分）4)(20)H+(4)FeO42-=(4)Fe3+(3)O2+(10)H2O(2分）往漏