衡水中学内部学案-盐类水解

1、高三化学学案【使用时间】第9周【负责人】张文会司玉玲(1)强碱弱酸盐：发生水解的离子为 ,溶液显 性。如CHCOON水解离子方程式为：;第三部分盐类的水解高考要求：理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。一、盐类的水解1、实质：盐中 与水电离出的 结合生成，破坏,水的电离，造成了溶液中和不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：属可逆反应，其逆反应为。水解反应为 热反应。水解程度一般微弱。3、水解离子方程式的书写的注意事项：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“ 水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标”和“”。如CiT的水解：多元弱酸根水解是 进行的，多元弱碱阳离子一步写到

2、位。如S2-的水解：, Al3+的水解：二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性NaCQ水解离子方程式：。(2)强酸弱碱盐：发生水解的离子为 ,溶液显 性。如FeCl3水解离子方程式为： 。NH 4Cl水解化学方程式为：。(3)弱酸弱碱盐：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显 性，这 取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。(4)强酸强碱正盐：不水解，溶液显 性。如NaCl、NaSO等。2、水解程度的判断：越弱越水解(1)比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaR CHCOONa NaC NaHCO勺 pH(2)已知电离程度：H2CO3C6H5OHHCO3一,则同浓度

3、的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用二连接，沉淀标J符号，气体标T符号。如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-HSO3-在溶液中水解进行到底, Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但Fe3+与S2-、HS-SO32-、 HSO3-为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学方程式、离子方程式：Al2(SO)3溶液和NaCO溶液：Al2(SO)3溶液和NaHC的液:Al2(SO)3溶液和NaAlQ溶液:4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通

4、常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：NaHSO NaHPO溶液显 性，因为NaHS NaHCO溶液显 性，因为三、影响盐类水解的因素：1、主要因素：盐的本性， ,盐的水解程度越大。2、温度：因水解是 热过程，所以温度越 ,水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越 ,水解程度越大，但是。4、外加酸碱性： 。例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3+3H2O 一 Fe(OH)+3H; AH0条件移动方向H缪pH耗升水解率现象升温向右增降增大颜色变深(黄f红捺)JSHC1向左增降减小颜色变浅加h3o向右_增升增大颜色变浅加加向左滤升增大颜色变浅加 NaHCO3向右减升增大缸褐沉淀*无色气体练习：

5、同浓度白下列溶液的pH值由大到小的顺序为 NHHSO NaHCO NaCO GHONa代SO Ba(OH) NHCl(NHO2SO CHCOON H KOH四、比较溶液中离子浓度：1、同一溶液中不同离子浓度比较Na 2CO溶液中离子浓度由大到小的顺序为 .2、不同溶液中相同离子浓度比较：(1)对比同浓度的下列溶液中 c(NH+)的大小 。NHHCO (NH)2CO NHHSO (NHO2SO CHCOON HNHHO(2)物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OHB浓度由大到小的顺序NaHSO NaHCO NazCO Na?SO3、混合溶液中离子浓度比较：pH=3的HCl与、pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的 顺序为。五、几个守恒关系：(1)电荷守恒：例：0.01mol/LH 2s溶液.小苏打溶液碳酸钠溶液(2)物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。例：NaCO溶液.NaHCO 3 溶液(3)质子守恒：可由以上两个关系式加和得到：例:0.01mol/L Na 2CO溶液六、解释某些化学现象及在生活生产中的应用：配制或贮存易水解的盐溶液制备胶体或解释某些盐有净水作用某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用