高中化学选择性必修二 2.3.1 共价键的极性(原卷版)

1、第2章 分子结构与性质 2.3.1 共价键的极性选择题（共10小题）1分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）A只含非极性键的分子一定是非极性分子B含有极性键的分子一定是极性分子C非极性分子一定含有非极性键D极性分子一定含有极性键2下列说法正确的是( )A含有非极性键的分子一定是非极性分子B是由极性键构成的极性分子C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关3已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于( )A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非

2、极性分子4用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是( )。AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA和B都是极性分子DA和B都是非极性分子5下列说法中正确的是()A极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子6下列叙述中正确的是A卤化

3、氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合7实验测得CO2为共价化合物，两个CO键间的夹角为180，以下判断正确的是A由极性键构成的极性分子 B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子 DCO2中C采取sp2杂化8三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是()A四面体，极性分子 B平面三角形，非极性分子C正四面体，非极性分子 D平面三角形，极性分子9中国化学家

4、研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）AH2O2中存在非极性共价键，是非极性分子B反应中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成C非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键DH2O由于存在分子间氢键而稳定性强10研究表明:H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上， OH键与OO键之间的夹角为97，如图所示，下列说法错误的是 ( )AH2O2分子中既有极性键又有非极性键BH2O2分子为含有非极性键的极性分子CH2O2分子为非极性分子DH2O2分子为既含极性键又含非极

5、性键的极性分子11大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是A只有极性键B只有非极性键C有极性键或非极性键D有离子键二、填空题（共2题）13在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_14(7分)现有下列物质：干冰；氢氧化钠；过氧化氢；晶体硅；过氧化钠；醋酸钠；溴化铵；氖；碘晶体；请用编号填写下列空白。（1）只含极性键的物质有 。（2）只含非极性键的物质有 。（3）只含极性键和非极性键