高中化学选择性必修二 1.2.2 元素周期律(原卷版)同步备课系列

1、第1章 原子结构与性质 1.2.2 元素周期律选择题（共13小题）1对于原子半径的理解，不正确的是（ ）A同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小。B对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小。C各元素的原子半径总比其离子半径大。D阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径。2X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）AX的原子序数小于Y原子序数BX的原子半径大于Y的原子半径CX的氧化性大于Y的氧化性DX的离子半径小于Y的离子半径3在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原

2、子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()AX BY CZ D无法判断4下列叙述正确的是A同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。C同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原

3、子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I36以下说法不正确的是A第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势7下列说法正确的是A第3周期元素中氯的第一电离能最大B氮的第一电离能比氧小C在所有的元素中氦的第一电离能最大D钠的第一电离能比铍大8下列有关电离能的说法正确的是A第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量B第一电离能越大的原子，失电子的能力越强C同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大D对于同一元素而

4、言，可通过逐级电离能的数值，判断元素可能的化合价9电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强10下列有关电负性的说法中正确的是( )A主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价11下列有关电负性的说法错误的是A电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B元素电负性的大小反映了元素

5、原子对键合电子吸引能力的大小C一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大D元素电负性数值越大，其第一电离能越高12下列有关电负性的说法中不正确的是()A元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价13下列说法中不正确的是( )A元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C元素的性质随着原子

6、序数的增大而呈周期性变化D鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的二填空题（共5小题）14电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。第一电离能指的是_。如图是部分元素原子的第一电离能随原子序数变化关系其中12号至17号元素的有关数据缺失。根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小最小范围为_填元素符号。据图可知，同主族元素原子第一电离能变化规律是_。图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置_。根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有_。用In表示元素的第n电离能，则图中的a、b

7、、c分别代表_。Aa为、b为、c为Ba为、b为、c为Ca为、b为、c为Da为、b为、c为铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能Cu7461958Zn9061733铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示：元素ClBrIO电子亲和能349343295141下列说法中错误的是_。A元素的电子亲和能越大，越容易得到电子B一个基态的气态氧原

8、子得到一个电子成为时放出141kJ的能量C氧元素的第二电子亲和能是D基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量图中数据显示，同主族元素从上到下依次减小，其原因是_。15.有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：这几种元素中电负性最大的是（_）（填元素符号，下同）；B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（_），原子半径由大到小的顺序是（_）；C的氢化物的

9、电子式是（_），C的氢化物结构式是（_），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（_），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（_）；Q的电子排布式是（_），Q的价电子排布式是（_），Q的价电子排布图是（_）。说出D、Q在周期表中的分区，D在（_）区，Q在（_）区, D原子核外有（_）个成单电子.元素B在周期表中位于第（_）周期，第（_）族。16.下表给出了14种元素的电负性：元素电负性元素电负性元素电负性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1Cl2.5S1.8(1)同一周期中，从左到右，主族元素

10、的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物：_。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键，则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。17铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/kJmol1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 18.现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如表所示I1表示失去第1个电子的电离能，In(n=2，3，4，5，6，7，8，9，10，11)表示失去第n个电子的电离能，单位为eV。符号I1I2I3I4I5I6电离能7.6415.0380.12109.3141.2186.5符号I7I8I9I