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文档简介
1、第一节 共价键教学目标1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性。2.知道键和 键的区别和特征。3.理解键能，键长和键角等参数的含义。教学目录1.共价键2.键能、键长与键角情景微课堂 诺贝尔物理学奖得主理查德费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。情景微课堂情景微课堂原子是如何构成物质的？共价键探索新知共价键： 间通过 所形成的 叫做共价键。原子共用电子对相互作用共价键的类型：键 和 键 1.氢原子形成氢分子的过程探索新知H2中的共价键称为键。H2中的键是由两个s轨道重叠形成的。s-s 键探索新
2、知2.氯化氢分子的形成过程 HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p 键探索新知3.氯气分子的形成过程p-p 键 Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。总 结 键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。探索新知4. 键的形成过程p-p 键 键的特征是两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。总 结共价单键是键共价双键中有1
3、个键，1个键共价三键中有1个键，2个键探索新知共价键的特征。1、共价键的饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。2、共价键的方向性 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性。未成对电子自旋方向相反键能、键长与键角探索新知键能： 形成1 mol化学键释放的 。键能通常取正值，单位是kJ/mol。气态基态原子最低能量键能的应用 判断共价键的稳定性。共价键的键能越大，共价键越稳定。 判断分子的稳定性。一般来说，结构相似的分子中，共价键的键能越大，分子越稳定。如：HFHClHBrHI探索新知键长：形成共价键的两个原子的原子核间的距离。键长与键
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