新鲁教版九年级下册初中化学全册课前预习单

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 酸及其性质【预习速填】一、常见的酸1.（1）纯净的浓盐酸是 色， 气味的 体，在空气中易 ，浓盐酸挥发出来的 气体跟空气里的 接触，在瓶口处呈现 。（2）纯净的浓硫酸是 色、 的液体。在空气中不容易挥发，有 性，因此可作某些气体的 ；有强烈的性，因此使用时应十分小心。2.浓硫酸的稀释：应将 沿器壁慢慢注入 里，并用 不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。二、酸的化学性质由于酸的溶液中都含有 离子，所以化学性质相似。1.酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。2.酸与活泼金属反应（写化学方程式，下同）稀硫酸与金属镁反应： 。

2、3.酸与金属氧化物反应用稀盐酸除去铁锈： 。4.酸与盐反应稀硫酸与氯化钡溶液反应： 。5.酸与碱反应稀硫酸与氢氧化钠反应： 。三、复分解反应1.定义： 种化合物互相交换成分，生成另外 种新的化合物的反应。【自我检测】1.盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的（ ）A.氢原子 B.氢离子C.氢分子 D.氯离子2.下列物质不能与盐酸反应的是（ ）A.镁条 B.生锈铁钉C.氯化铜溶液 D.碳酸钙3.浓盐酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数如何变化（ ）A.变大 B.变小C.不变 D.无法判断答案【预习速填】一、1.(1)无 有刺激性 液 挥发 氯化氢 水蒸气 白雾（2）无 粘稠、油状 吸水

3、 干燥剂 腐蚀2.浓硫酸 水 玻璃棒二、氢 1.红 不变色2.Mg+H2SO4=MgSO4+H23.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl5.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O三、1.两 两【自我检测】1.B 2.C 3.B第二节 碱及其性质【预习速填】一、常见的碱1.NaOH是 色 体， 溶于水，溶解时放出大量的 ，有很强的 性，能吸收空气中的 而逐渐潮解，俗名叫 。2.Ca(OH)2是 色 体， 溶于水，其水溶液俗称 ，而Ca(OH)2俗称 。二、碱的化学性质由于可溶性碱的溶液中都含有相同的 离子，所以可推出碱的一些相似的化

4、学性质。1.碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变为 色，使无色酚酞变为 色。2.碱与非金属氧化物反应（写化学反应方程式，下同）石灰水与二氧化碳反应： 。3.碱溶液与某些盐溶液反应石灰水与碳酸钠溶液反应： 。4.碱溶液与酸溶液反应稀盐酸与氢氧化钠溶液反应： 。【自我检测】1.下列说法中正确的是（ ）A.氢氧化钠可用嘴尝或用手接触B.氢氧化钠有酸味和油腻感C.氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分D.氢氧化钠可以做一切气体的干燥剂2.下列各组物质的名称、俗名、化学式三者能表示同一种物质的是（ ）A.氢氧化钠、纯碱、NaOHB.盐酸、氯酸、HClC.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2D.碳酸钙、生石灰、

5、CaO3.建筑工地上盛有石灰水的水池中，常会看到一层白膜覆盖在石灰水的水面上，该白膜的主要成分是碳酸钙，形成白膜的反应方程式是 。4.一百六十多年前，鸦片曾使中国面临“亡国灭种”的危险，英雄林则徐坚决领导了戒烟斗争他们先把鸦片投入到盐卤池中浸泡、溶解，再投入生石灰，顷刻间池中沸腾，烟土随之湮灭。池中生石灰与水反应的化学方程式 ；“顷刻间池中沸腾”说明此反应过程会 大量的热。5.烧碱固体因为容易吸收空气中的 而发生潮解，还因为暴露空气中和 反应而变质，故应密封保存。反应方程式为 。 答案【预习速填】一、1.白 固 易 热 腐蚀 水蒸气 苛性钠、火碱、烧碱2.白 固 微 石灰水 熟石灰或消石灰二、

6、氢氧根 1.蓝 红2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4.NaOH+HCl=NaCl+H2O【自我检测】1.C 2.C3.CO2+Ca(OH)2=CaCO3H2O4.CaOH2O=Ca(OH)2放出5.水分 二氧化碳 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三节 溶液的酸碱性【预习速填】一、酸碱指示剂1.遇到 或 时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有 试液和 试液。2.紫色石蕊试液遇到酸变成 色，遇到碱变成 色。无色酚酞试液遇到酸 ，遇到碱变成

7、色。3.蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 ，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 。二、溶液酸碱性的强弱程度1.溶液酸碱性与pH的关系用pH来表示溶液的 。pH的数值从 到 ，pH7,溶液呈 性，pH越大， 性越 ；pH=7，溶液呈 性。2.pH的测定方法用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在 上。用 蘸取待测液滴到pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与 对照，即可以测得溶液的pH。三、酸和碱对生命活动的意义1.了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在接近 性的土壤里生长。土壤的酸性太强（pH )，作物就不能正常生长。2.胃液呈现酸性，pH 7，因此胃液中的胃酸（主要成分是 ）能

8、帮助消化食物。【自我检测】1.一些食物的近似pH如下：牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0；柠檬2.22.4；番茄4.04.4。其中酸性最强的是（ ）A.牛奶 B.鸡蛋清C.柠檬 D.番茄2.下列溶液的pH最小的是（ ）A.使紫色石蕊试液显蓝色的溶液B.使紫色石蕊试液显红色的溶液C.使紫色石蕊试液显紫色的溶液D.使无色酚酞试液显红色的溶液3.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的图像是( )4.某同学用pH试纸测定白醋的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后再测定，则他所测得的该溶液pH将( )A.偏大 B.偏小C.无影响 D.无法确定答案【预习速填】一、1.酸 碱 紫色石蕊 无色酚酞2.

9、红 蓝 不变色 红3.红色 蓝色二、1.酸碱性强弱 0 14 酸 酸 强 碱 碱 强 中2.玻璃片或白瓷板 玻璃棒 标准比色卡三、1.中 4 82. 盐酸【自我检测】1.C 2.B 3.D 4.A精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第四节 酸碱中和反应【预习速填】一、盐酸和氢氧化钠反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液的过程中，pH逐渐 。当滴入少量的氢氧化钠溶液时，溶液呈 性，pH 7；当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈 性，pH 7；当滴入氢氧化钠溶液过量时，溶液呈 性，pH 7。该反应的化学方程式是 。二、中和反应1. 与 作用生成 和 的反应叫中和反应。中和反应的实

10、质就是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成了 。2.由 离子和 离子组成的化合物叫做盐。三、中和反应的应用1.医药卫生方面当人体中胃酸过多时，通常服用 性药物，如胃舒平，它的主要成分是Al(OH)3,写出它与人体胃酸反应的化学方程式： 。2.改良土壤的酸碱性方面改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是 性物质。如某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出熟石灰改良该土壤酸性时所发生反应的化学方程式： 。3.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性【自我检测】1.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）A.向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，溶液的颜色由蓝色变成紫色，继而又变成红色

11、B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH72.下列物质之间的反应属于中和反应的是（ ）A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3.下列说法中，正确的是（ ）A.有盐和水生成的反应，一定是中和反应B.向NaOH溶液中滴加一定量盐酸，反应后，溶液的pH一定等于7C.中和反应一定会生成盐和水D.使pH为2.5的溶液变为pH为8.2的溶液，可以

12、加入适量的蒸馏水答案【预习速填】一、增大 酸 小于() NaOH+HCl=NaCl+H2O二、1.酸 碱 盐 水 氢离子 氢氧根离子 水2.金属 酸根三、1.碱 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2.碱 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O【自我检测】1.B 2.D 3.C精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 海洋化学资源【预习速填】1.海水中溶有大量的盐，1 000 g海水中大约有 g盐。2.海水中含量最多的盐类物质是 ；含量最多的金属离子是 ，非金属离子是 ，形成的化合物为 。3.海底不仅蕴藏着大量的 、 、 等常规化石燃料，还含有一种新型矿产资源 ，

13、因其极易燃烧，又称为“ ”，被科学家誉为“ ”、“ ”。另外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 ，又称为 ，它含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素。4.随着海洋资源的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如： 、 、 、等。5.地球上可供人类使用的淡水很有限，海水淡化对解决淡水危机具有重要意义。海水淡化普遍采用的方法是 ，目前多用“ ”。另外海水淡化的方法还有 和 等。【自我检测】1.海底蕴藏着数百种矿产资源。下列列举的各种资源属于海洋矿产资源的是（ ）海洋石油和天然气海底煤矿锰结核海滨砂矿和沙砾A.只有和B.只有和C.D.2.关于“可燃冰

14、”的说法正确的是（ ）A.“可燃冰”是纯净物B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性C.“可燃冰”是一种比较清洁的能源D.“可燃冰”就是天然气冷凝后得到的固体3.下列关于“多金属结核”的叙述正确的是（ ）A.“多金属结核”就是锰的化合物B.“多金属结核”也称“锰结核”C.“多金属结核”中只有一种元素D.全世界“多金属结核”的含量微乎其微4.我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能源。甲烷燃烧时，发出明亮的 色火焰，并放出大量的热，反应的化学方程式为 。5.海水是一种重要的自然资源，下面是某市对海水资源的部分利用。上述过程中沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则

15、沉淀B的化学式为 ；由MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过、得到的MgCl2溶液有何不同 。答案【预习速填】1.352.NaCl Na+ Cl- NaCl 3.煤 石油 天然气 天然气水合物 可燃冰 未来能源 21世纪能源 多金属结核 锰结核4.海洋环境立法 建立海洋自然保护区 加强海洋环境监测 提高消除污染的技术水平5.蒸馏 多级闪急蒸馏法 结晶法膜法【自我检测】1.D 2.C 3.B4.淡蓝 CH4+2O2CO2+2H2O5.Mg(OH)2 MgCl2Mg+Cl2 氯化镁的含量不同精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档 海水“晒碱”【预习速填

16、】1.目前,从海水中提取食盐的方法主要是“ ”，又称“ ”。2.盐田通常分为 和 两部分。海水晒盐的过程是：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水就会成为食盐的 ，再继续晒就会逐渐析出食盐来，就是我们常见的“粗盐”。剩下的液体称为“ ”，也称“ ”。3.在 保持不变的情况下，当升高温度时，大多数固体物质在水里的溶解限量会 ；当降低温度时，其溶解限量会 。4.溶解度是指在 下，某固体物质 在溶剂（通常为 ）里达到 时所能溶解的 。5.溶解度曲线：横坐标表示 ，纵坐标表示 。6.固体物质的溶解度受温度的影响规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物

17、质的溶解度受温度的影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。7.溶解性与溶解度的关系8.粗盐溶解后进行 可除去泥沙，再进行 就可得到纯净的食盐。9.粗盐提纯的实验步骤：（1） ；所用仪器： ；（2） ；所用仪器： ；（3） ；所用仪器： 。10.粗盐提纯的各步中都要用到的仪器是 ，其作用依次是 、 、 ，蒸发时当出现 固体时就停止加热。11.重结晶后的食盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，加入过量的 可除去硫酸钠；加入过量的 可除去氯化钙，同时除去加入的过量的 ；加入过量的可除去氯化镁。然后进行 把沉淀除去。再加入适量的 ，将溶液的pH调为 ，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。【

18、自我检测】1.人们通常把 的过程叫做结晶。结晶的方法主要有 和 法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法；当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。2.下列说法正确的是（ ）A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓D.在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓3.下列关于溶液的叙述中正确的是（ ）A.饱和溶液升温后一定能析出晶体B.饱和溶液降温后一定能析出晶体C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体D.溶液不达到饱和也能析出晶体4.下列关

19、于溶解度说法正确的是（ ）A.一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数B.一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数C.该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数D.一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数5.在20 时，A物质1 g溶解在10 g水里，B物质150 g溶解在1 000 g水里，C物质25 g溶解在500 g水里分别形成饱和溶液，则A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为（ ）A.ABC B.BACC.CAB D.BCA6.已知20 时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）A.易溶 B.难溶C.微溶 D.可溶7.已知20 时，25克水

20、中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）A.易溶 B.微溶C.可溶 D.易溶8.已知，20 时，食盐的溶解度为36 g。则20 时，把10 g食盐溶解在50 g水中，所得溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10 g食盐，所得溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。9.图8-2-1为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：(1)过滤过程中出现过滤后的滤液仍浑浊原因是 ；应做如何处理？ 。(2)漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸

21、发皿时应使用的仪器是 。10.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。(1)写出A物质的化学式： ，写出A物质的俗称： 。(2)写出反应的化学方程式： 。(3)反应中加入过量A物质的目的是 ；反应中如果加入的盐酸也过量，则对所得到氯化钠的纯度 (填“有”或“没有”)影响。(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填“增大”“不变”或“减少”)。答案【预习速填】1.盐田法 太阳能蒸发法 2.蒸发池 结晶池 蒸发池 结晶池 饱和溶液 母液 苦卤3.水量 增大 减小4.一定温度 100 g 水 饱和状态 质量5.温度

22、溶解度6.增大 KNO3 变化不大 NaCl 减小 Ca(OH)27.大于10 g 1 g10 g 0.01 g1 g 小于0.01 g【自我检测】1.固体从它的饱和溶液中以晶体形式析出 蒸发结晶 降温结晶 蒸发结晶 饱和溶液2.D 3.C3.D 2.B 3.A 4.C4.不饱和溶液 饱和溶液5.过滤 蒸发6.（1）溶解 量筒、小烧杯、托盘天平、玻璃棒、药匙、胶头滴管 （2）过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、小烧杯、玻璃棒 （3）蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒7.玻璃棒 加快溶解速率 引流使液体受热均匀 较大量8.氯化钡 碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠 过滤 盐酸 79.(1)滤纸破

23、损 再过滤一次(2)低(3)防止液体受热不均匀向外飞溅 较多固体析出 坩埚钳10. (1)Na2CO3 纯碱（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)彻底除去氯化钙 没有(4)增大精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三节 海水“制碱”【预习速填】1.碳酸钠的化学式 为，俗称 或 ，属于 （填 “酸”“ 碱” 或“ 盐”）；碳酸钠是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。2.工业上采用氨碱法生产纯碱时，先向 食盐水中通入 ，制成饱和的氨盐水，在加压并不断通入 的条件下 结晶析出，经 后，将碳酸氢钠 分解即得 。 有关反应的化学方程式是 、 。3.碳酸氢钠俗称 ，

24、在灭火器里，它是产生 的原料之一；在食品工业上，它是 的一种主要原料；在医疗上，它是治疗 的一种药剂。4.实验证明，碳酸钠可与HCl、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2等发生反应。反应的化学方程式分为： 、 、 、 。5.查阅 “部分酸、碱、盐溶解性表”知，其中 盐、 盐、 盐、 盐都易溶于水； 盐大多数不溶于水；硫酸盐中 不溶；盐酸盐中 不溶。6.复分解反应的实质是：酸、碱、盐所电离出的 相互结合，生成 、 或 的过程。【自我检测】1.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的基本原料,此反应的产物中不可能存在的是（ ）A.氢氧化钠 B.硫酸C.氢气 D.氯气2.在发酵面团中加入下列某种物

25、质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ）A.Na2CO3 B.Ca(OH)2C.CaO D.NaCl3.鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A.水 B.纯碱C.食盐 D.食醋4.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“氨碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（ ）5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含有氯离子鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸除去热水瓶中的水垢A.

26、 B.C. D.6.我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“联合制碱法”。（1）“联合制碱法”的生产过程，用化学方程式可简要表示为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。该过程中没有涉及到的基本反应类型是( )A.化合反应；B.分解反应；C.置换反应；D.复分解反应（2）第步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是： 。将第步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是什么 。7.现有氯化钡、碳酸钾、硝

27、酸银和盐酸等四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）A.3个 B.4个C.5个 D.6个8.下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙9.有一包白色粉末可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种组成，小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如图8-3-3所示的实验：请你根据图中实验现象帮助小刚判断：（1）白色沉淀A是 ,白色粉末中一定不含有 ，肯定含有 。（2）写出BC的化学方程式 。10.生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程，同学

28、们取20 gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合，恰好完全反应，得到4 g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。答案【预习速填】1.Na2CO3 纯碱 苏打 盐 食盐 石灰石 氨 氨碱2.饱和 氨气 二氧化 碳碳酸氢钠（NaHCO3） 过滤 加热 纯碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 小苏打 二氧化碳 发酵粉 胃酸过多4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHBaCl2+Na2CO3=BaCO3

29、+2NaCl5.钾 钠 铵 硝酸 碳酸 硫酸钡 氯化银6.离子 沉淀 气体 水【自我检测】1.B 2.A 3.B 4.C 5.D6.（1）C（2）为了增大接触面积，加快反应速率（3）温度降低时，氯化铵溶解度比氯化钠的溶解度下降快7.B 8.B9.(1)BaSO4 CuSO4 Na2CO3、BaCl2、Na2SO4(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O10.解：精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档 常见的金属材料【预习速填】1.大多数金属都具有 光泽，密度和硬度较 ，熔、沸点较 ，具有良好的 和 、性。除 为液态外，其他金属在常温下都呈固态。2.在常见的金属金、银、铜、铁、铝和

30、铬中，铜的颜色为 ，金的颜色为 ，其余金属都为 。3.物质的用途由其 决定，如铂和金的 好，可以抽成细丝或者压成薄片，钨的 高，可用来制造灯泡中的灯丝；铜的 优良，被广泛用于电子制造业。4.合金：在某种金属中加热熔合其他 或 而形成的具有 的混合物。5.铁的化学性质 ，在自然界中大多以 的形式存在于各种铁矿石中。6.填写下列矿石的主要成分。7.铁的冶炼原理用化学方程式可表示为 。8.化学上把 中的 被夺去的反应叫做还原反应。能够夺取 里的 ，使其发生 的物质，具有还原性，称为还原剂。9.炼铁所用的原料主要有 ，设备是 。【自我检测】1.下列说法正确的是（ ）A.在常温常压下，金属都是固体物质B

31、.大多数金属都是电和热的优良导体C.金属的熔点都非常高D.在通常状况下，金属的颜色都是银白色2.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A.导电性 B.延展性C.导热性 D.抗腐蚀性3.青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法中不正确的是（ ）A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐腐蚀，易铸造成形4.铝合金因有坚固、轻巧、美观，易于加工等优点，使其成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。这与铝合金的下列物理性质无关的是（ ）A.较小的密度B.较大的硬度C.良好的导电性D.较好的延展性5.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，

32、在阳光照耀下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的性质描述错误的是（ ）A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性6.某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图9-1-1所示：(1)若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能产生的后果及原因是 ；(2)写出A中发生反应的化学方程式 ；（3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是 （填名称），发生反应的化学方程式 ；（4）实验结束时应该先 ,再 ,目的是 ；（5）装置C的作用是 ；此外还可以采用的方法有 。(6)装置C收集气体的方法叫做 ，适用的范围是 。7.反应3CO+Fe2O32Fe+

33、2CO2中，作为还原剂的是（ ）A.Fe2O3 B.FeC.CO D.CO28.含氧化铁80%的矿石100吨，理论上可炼出 吨铁。答案【预习速填】1.金属 大 高 延展性 导电 导热 汞2.紫红色 黄色 银白色3.性质 延展性 熔点 导电性 4.金属 非金属 金属特性5.比较活泼 化合物6.Fe2O3 Fe3O4 FeS2 Al2O3 KAlSi3O8 KAl3(SO4)2(OH)67.3COFe2O32Fe3CO28.氧化物 氧 含氧化合物 氧 还原反应9.铁矿石、焦炭、石灰石 炼铁高炉【自我检测】1.B 2.B 3.A 4.C 5.B6.（1）发生爆炸，因为一氧化碳属于可燃性气体，与空气混

34、合点燃易爆炸（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）澄清的石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）移去酒精灯 停止通一氧化碳 防止铁重新被氧化（5）防止一氧化碳污染环境 用气球收集、用酒精灯点燃等（6）排水法 收集不易溶于水的气体7.C 8.56精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第二节 金属的化学性质【预习速填】铝粉在氧气中燃烧的现象为 ，反应的化学方程式为 ，该反应为 反应。铝制品不容易生锈的原因是 。2.铁、铜、铝三种金属分别加入盐酸后，铝与盐酸反应有气泡产生，且反应剧烈，铁与盐酸反应有气泡产生但反应较缓慢，铜加入盐酸后无明显现象。则可推知：铝、铁、铜三种金

35、属的活动性顺序是 。3.铝、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式分别为 、 、 、 。4.置换反应：一种 与一种 反应，生成另一种 与另一种 的反应。4.将金属铁加入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为 ；将金属铜加入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为 。5.金属与盐溶液的反应规律：金属活动性顺序中，位于 的金属能把位于 的金属从它们的盐溶液中置换出来。6.我国劳动人民古代就发明了湿法冶金技术，利用 与 发生 反应的原理来冶炼金属。【自我检测】1.下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是( )A.铁丝 B.镁条C.红磷 D.木炭2.下列物质可以用铁制容器盛放的是( )A.稀硫酸 B.稀盐酸C.

36、浓盐酸 D.浓硫酸3.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的( )A.光彩照人 B.硬度适中C.密度较大 D.不活泼性4.日常生活中使用铁锅炒菜，并加入适量的食醋，就会增加人体对铁的摄入量，从而达到预防缺铁性贫血病的目的。已知醋酸在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，并具有酸的一切通性。请用化学方程式表示用铁锅炒菜加醋能预防贫血病的原理： 。5.写出下列变化的化学方程式。(1)用砂纸打磨过的铝片放置在空气中 。(2)铁钉放在稀硫酸溶液中 。6.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2=RCl2+Cu，则下列说法错误的是( )A.该反应是置换反应B.金属

37、R可能是铝C.金属R活动性比Cu强D.该反应前后R的化合价发生了改变7.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )A.Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnB.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgD.Sn+MgSO4=SnSO4+Mg8.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加到Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。则三种金属活动顺序为（ ）A.YXZ B.XYZC.ZYX D.XZY9.某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶

38、性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如图9-2-1废液处理方案，请回答有关问题。（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有： 。（2）金属X是 ，其加入废液后发生反应的化学方程式为 ；溶液Y是 ，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 。答案【预习速填】剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 化合（或氧化） 铝在常温下跟氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化2.铝 铁 铜3.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al

39、2(SO4)3+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H24.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag5.前面 其后6.金属 盐溶液 置换7.单质 化合物 单质 化合物【自我检测】1.A 2.D 3.D4.Fe+2CH3COOH=(CH3COO)2Fe+H25.(1)4Al+3O2=2Al2O3(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H26.B 7.D 8.B9.（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒（2）铁（或Fe） CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（3）稀硫酸（或稀H2SO4） H2SO4+Fe=FeSO4+H2精品文档

40、 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三节 钢铁的锈蚀与防护【预习速填】1.钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 、 等物质发生化学反应的结果。钢铁的 、环境的 、 和 等都是影响钢铁锈蚀的因素。2.常用的减缓或防止钢铁锈蚀的方法有：保持钢铁制品表面的 ，在金属表面镀上一层 以及改变金属的 。3.回收废旧金属既有利于保护我们的 ，又有利于 的充分利用。【自我检测】1.下列各种“铁”中，最容易生锈的是( )A.表面喷有漆的铁B.装液态氮气的铁容器C.潮湿空气中的铁管D.沉没在机油中的铁制零件2.下列做法不能起防锈作用的是( )A.除去铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表

41、面刷油漆如图9-3-1所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带型管的胶塞塞紧，型管内水面处于同一高度。数天后观察到型管内的水面( )A.a比b高 B.b比a高C.一样高 D.无法判断4.下列铁制品是如何防止生锈的？（1）自行车钢圈 ；（2）自行车链条 ；（3）自来水管 ；（4）搪瓷浴缸 。5.（1）下列家庭生活垃圾：废旧书刊报纸；废电池；废弃橡胶、塑料制品；易拉罐饮料瓶；废弃电线；破旧铁锅、铝壶；变质剩饭菜；瓜皮果壳；废弃玻璃物品等，其中可回收利用的有 。回收利用与保护金属资源相关联的是 。（2）请你联系实际提出两条节约金属资源的建议: ；。答案【预习速填】1.氧气 水蒸气 纯度 温度 湿度

42、 酸碱性2.洁净、干燥 不易锈蚀的金属 组成和结构3.生存环境 金属资源【自我检测】1.C 2.A 3.A4.镀铬 涂机油 镀锌 镀搪瓷5.（1） （2）合理开发利用 废旧金属回收精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 食物中的有机物【预习速填】1.含有 元素的化合物叫做有机化合物，简称 ，但我们熟悉的 、 、 等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，因此将它们归入无机化合物中研究。2.在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是 、 、 和 等有机物。3.糖类(1)糖类是食物中的重要成分，它是由 、 、 三种元素组成的化合物，又叫做 。(2)淀粉在人

43、体内不能直接被吸收利用，而是在 和水的作用下，转变成葡萄糖并溶解在 中。淀粉中滴加碘水变 色。4.油脂(1)通常情况下呈 态的油脂，称为油;呈 态的油脂，称为脂肪。(2)油脂在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定体温提供能量，油脂是维持生命活动的 能源。1 g油脂在人体内完全氧化能放出约 kJ热量。5.蛋白质(1)蛋白质是构成 的基础物质，是帮助 和修补 所需要的主要营养物质。(2)蛋白质代谢的产物为氨基酸,其中一部分氨基酸合成人体所需要的各种蛋白质,其余氨基酸则被氧化成 、 和水等排出体外。6.维生素(1)维生素主要作用是调节 进行的各种化学反应，以保持身体健康，大多数需要从 中摄取。

44、食物纤维则具有促进 、帮助 等功能。(2)缺乏维生素将使人患病，如缺乏维生素A，会引起 症；缺乏维生素C，会引起 病；缺乏维生素D，会引起 病。【自我检测】1.下列人体所需的营养素中，不属于有机物的是( )A.维生素 B.糖类C.油脂 D.水2.下列食物中富含维生素的是( )3.下列种植、养殖业的产品，富含蛋白质的是( )4.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。如图10-1-1所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：(1)“Vc”中含有 种元素，相对分子质量为 。(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60 mg。当“Vc”完全来自图的

45、“维生素C”药片，则每天至少服用 次。答案【预习速填】1.碳 有机物 CO CO2 Na2CO32.糖类 油脂 蛋白质 维生素3.(1)碳 氢 氧 碳水化合物(2)淀粉酶 血液 蓝4.(1)液 固 (2)备用 385.(1)人体细胞 人体生长 身体破损组织(2)尿素 二氧化碳6.(1)体内 食物 肠蠕动 消化 (2)夜盲 坏血 佝偻【自我检测】1.D 2.C 3.A4.（1）3 176 （2）3精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第二节 化学元素与人体健康【预习速填】1.人体中的化学元素(1)在人体中，有 多种元素是必需的，其中含量较多的化学元素有11种，它们约占人体总质量的 。(2)

46、常量元素指含量 的元素；微量元素指含量 的元素。人体中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。(3)人体中缺少 元素会造成贫血；缺少 元素会造成甲状腺肿大；缺少 元素会造成骨质疏松症。2.正常情况下，人体中的元素主要来自 ，这既有利于人体的 ，也有利于维持 。3.食物为人的生命活动提供物质和能量，为了身体的健康，我们必须 ，使摄入的各种营养成分保持适当比例。【自我检测】1.下列对相关化学知识的叙述正确的是（ ）A.酶是机体吸入氧气时的载体B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C.人体缺乏维生素A会引起坏血病D.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化2.下列做法对人体健康不利的是(

47、 )A.多食水果和蔬菜，补充维生素B.食用碘盐可防治碘缺乏病C.向食品包装袋充入氮气防腐D.青少年多吃油炸类食品，补充热量3.下列元素均为人体所必需的元素。儿童摄人不足会导致发育停滞、智力低下的是( )A.铁 B.钾 C.钙 D.锌4.食品与人类的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（ ）A.为预防缺铁性贫血发生，提倡某些特定人群使用加铁酱油B.在特制饮料罐夹层中分别装入硝酸铵固体和水，饮用前使它们混合制作低温饮料C.硫酸铜溶液可以杀菌，所以可用于饮用水消毒D.在发酵面团中加入适量的碳酸钠揉和，除去面团中多余的酸5.如图10-2-1是某乳品厂生产的奶粉包装袋上部分文字说明，根据说明判断下列

48、说法中正确的是( )A.此奶粉是纯净物B.此奶粉不含任何化学成分C.此包奶粉中蛋白质的质量为25 gD.奶粉中的钙、铁、磷、锌指的是元素6.人体中缺少某些元素，会影响健康，甚至引起疾病。下列说法正确的是( )A.缺铁易患贫血病B.缺碘易患夜盲症C.缺锌易患甲状腺疾病D.缺钙易患动脉硬化疾病7.科学的饮食可以保证我们的健康。（1）日常生活中注意多食用蔬菜、水果，以补充各种维生素。因缺乏维生素C而引起的疾病是 （填序号，下同）。a.坏血病 b.龋齿 c.夜盲症（2）钙元素与人体健康密不可分。下列有关钙元素的叙述中，错误的是 。a.人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中b.老年人缺钙会出现骨质疏松，容

49、易发生骨折c.成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙d.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良（3）制作虾饺的主料有猪肉、虾仁、竹笋、面粉等，其中提供能量的营养素有糖类、 、蛋白质。答案【预习速填】1.(1)20 99.95% (2)超过 0.01% 低于 0.01% O Ca(3)铁 碘 钙2.各种食物 代谢活动 各元素之间的相对平衡3.均衡膳食【自我检测】1.D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.A7.（1）a （2）c （3）油脂精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第三节 远离有毒物质【预习速填】除有毒气体、放射性物质和部分有机物外，对人体造成危害的物质主要还有含 等重金属元素的无

50、机盐，这些无机盐可以通过 直接进入人体内，也可以被动植物吸收后通过 间接进入体内，也可以通过大气中的可吸入颗粒物进入人体。人体中具有生命活性的物质是 。蛋白质在 或到 、 、 等化学物质时，结构就会被破坏，生理活性也随之消失。各种细菌和病毒的成分也是蛋白质，根据蛋白质的性质，医生又可以利用 或 来杀菌消毒。3.霉菌毒素中，以 的毒性较大。我们应当妥善保存好食物，不吃 的食品和 的食品。4.香烟的烟雾中含有 多种化学物质，其中大多数是有害物质，而最为有害的物质是 、 、 和。5.一氧化碳可与人体内的 结合,使红细胞输氧能力降低,导致氧气的供给不能满足身体各器官的需要,严重时会使人 ;尼古丁是一种

51、有剧毒的剂;焦油可粘附于 和 内壁。6.长期吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性，即通常所说的“ ”， 就是保护你自己。【自我检测】1.学习化学能让我们更好的认识生活和世界。下列说法正确的是( )A.香烟烟气中含有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康B.食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体有益C.绿色食品不含任何化学物质D.天然物质都无毒无害2.根据所学化学知识，判断下列说法中正确的是( )A.加碘盐中的“碘”是指碘单质B.铝是不活泼金属，所以铝制器具不易锈蚀C.可用甲醛溶液泡发海产品D.可用纯碱替代洗洁净洗涤餐具表面的油污3.食品安全无小事。下列做法中，符合食品安全要求的是( )A.在生产酸奶时添

52、加工业明胶B.在生猪饲养中添加猪肉精C.在玉米馒头中添加合成色素柠檬黄D.在烘焙面包时添加小苏打4.下列习惯不利于中学生健康成长的是( )A.只喝优质蒸馏水B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气D.不吸烟，以避免摄入有害物质答案【预习速填】1.铅、铜、汞、砷、锰 饮用水 食物链2.蛋白质 受热 浓硝酸 重金属盐 甲醛 酒精 高温3.黄曲霉毒素 霉变 超过保质期4.4 000 一氧化碳 尼古丁 焦油 重金属盐5.血红蛋白 缺氧窒息死亡 兴奋 咽部 支气管【自我检测】1.A 2.D 3.D 4.A精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第一节 化学与能源开发

53、【预习速填】1.目前人类应用最广泛的能源是 、 、 等不可再生的化石燃料;人类新开发的能源是 能、 能、 能、 能、 能。2.氢气燃烧的热值比化石燃料 ；原料来源广泛，可以由 制得；燃烧后又生成 ，不污染环境。因此，氢气是未来最理想的能源。最理想的制氢方法是寻找合适的 ，使水在 下分解产生氢气。氢能源目前不能推广的原因是氢气 、 、 。3.化学电池是将 能直接转化为 能的装置。其特点是 、 、 。常用的化学电池有 、 和 。4.氢氧燃料电池是一种将 和 的化学能转化为电能的装置，它的最大特点是反应过程中不涉及 、化学能转变为电能的转换率 ，同时还具有 、 、 等优点。【自我检测】1.下列燃料中

54、属于清洁燃料的是( )A.煤炭 B.汽油C.氢气 D.柴油2.化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源中属于新能源的是（ ）A.煤 B.太阳能C.石油 D.天然气3.下列能源不应大力开发的是（ ）答案【预习速填】1.煤 石油 天然气 太阳 地热 风 核 潮汐2.高 水 水 光分解催化剂 太阳光的照射易燃 易爆 难液化3.化学 电 体积小 电容量大 移动方便 干电池 锂电池 蓄电池4.氢 氧 燃烧 高 排气干净 噪音低 对环境污染小【自我检测】1.C 2.B 3.D精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第二节 化学与材料研制【预习速填】1.玻璃

55、是用 (主要成分是SiO2)、 、 按一定的质量比混合，在 中高温烧制而成,反应的化学方程式是 、 。2.将普通玻璃高温骤冷可得 玻璃;将多层玻璃和某种胶片叠合在一起可制成 玻璃；玻璃用特种光学玻璃拉成的玻璃纤维可作为 ，用于光纤通信。3.塑料是人工合成的一类 材料，大都具有 、 、 、 、 的特点。4.聚乙烯是一种最常用的塑料，它是由许多 连在一起聚合成的大分子；聚四氟乙烯是由 聚合而成的一种具有特殊性能的塑料，它的最大特点是 和 。5.复合材料是指由 不同性质的材料按一定方式复合在一起形成的新材料。玻璃钢就是在塑料中加入 制成的。它既有玻璃般的 ，又有钢铁般的 ，故俗称玻璃钢。6.回想一下

56、，目前我们已经学过的材料有 、 、 、 四类。【自我检测】1.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（ ）A.陶瓷 B.塑料保鲜膜C.铝合金 D.玻璃钢2.下列物质中不属于复合材料的是（ ）A.钢筋混凝土 B.玻璃钢C.不粘锅 D.瓷碗3.下列对塑料的认识正确的是（ ）A.塑料属于天然有机高分子材料B.废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质C.所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体D.塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用答案【预习速填】1.石英砂 纯碱 石灰石 玻璃窑 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO22.钢化 防弹 光导纤维3.有机高分子 质轻 易加工成型 不导电 不传热