（铝的重要化合物）必修一教学课件（第3.2.2课时）

1、高一化学精品课程（人教版）第三章 金属及其化合物第2课时 铝的重要化合物授课讲师：精品课件第二节 几种重要的金属化合物第一页，共三十九页。01学习的目标02铝的相关知识03铝的重要化合物04SO42的检验CONTENTS目录第二页，共三十九页。学习的目标BACKGROUND OF ARGUMENT第三页，共三十九页。精品课件精品系列课程掌握三氧化二铝、氢氧化铝的两性掌握氢氧化铝的制备方法学习目标第四页，共三十九页。铝的相关知识BACKGROUND OF ARGUMENT第五页，共三十九页。精品课件精品系列课程铝的历史1886年，美国的霍尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合

2、物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。氧化铝可从哪里来获得？铝土矿第六页，共三十九页。铝的重要化合物BACKGROUND OF ARGUMENT第七页，共三十九页。精品课件精品系列课程一、Al2O3Al2O3晶体因含有金属杂质而呈现不同的颜色第八页，共三十九页。思考探究-1SO2CO2Na2OAl2O3金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物？按组成分按性质分第九页，共三十九页。思考探究-2为什么铝制容器耐腐蚀？但为什么不能用铝制容器长期存放酸性或者碱性的食物？Al2O3既能与酸反应又能与强碱反应生成生成盐和水的氧化物两性氧化物：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OA

3、l2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 第十页，共三十九页。药品：Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀氨水设计实验方案制取Al(OH)3实验操作现象解释最终生成白色胶状沉淀 先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH- = AlO2-+ 2H2OAl(OH)3可溶于强碱Al(OH)3不溶于弱碱Al2(SO4)3溶液稀氨水Al2(SO4)3溶液NaOH溶液二、Al2O3第十一页，共三十九页。氢氧化铝为两性氢氧化物 H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应 Al

4、(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O一、Al2O3第十二页，共三十九页。Al(OH)3加热能分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O二、Al2O3第十三页，共三十九页。胃不痛了，多亏了胃舒平！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。Al(OH)3在医学上的应用治疗胃酸过多Al(OH)3的用途二、Al2O3第十四页，共三十九页。二、Al2O3有关Al(OH)3沉淀的图象分析第十五页，共三十九页。二、Al2O3【温馨提示】 向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶

5、液中加盐酸，计算生成a mol Al(OH)3沉淀时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如图象中所示。计算时要注意讨论分析。第十六页，共三十九页。典例分析与精进BACKGROUND OF ARGUMENT第十七页，共三十九页。典例-1例1.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是(多选)()AA点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3BB点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3CA点的沉淀是Al(OH)3DB点的沉淀是Mg(OH)2第十八页，共三十九页。

6、【解析】A点产生最大沉淀量。Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3OH=AlO2- 2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。【答案】AD第十九页，共三十九页。一、铝的化合物之间的转化关系“铝三角”精进思考第二十页，共三十九页。1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+Al33OH(少量)=Al(OH)3精进思考第二十一页，共三十九页。2Al(OH)3Al3：Al(OH)3溶于强酸溶液：3Al3AlO

7、：可溶性铝盐与过量的强碱反应：4AlO2-Al3：偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OAl34OH(过量) =AlO2-2H2OAlO2-4H=Al32H2O精进思考第二十二页，共三十九页。精进思考5AlOAl(OH)3：偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：6Al(OH)3 AlO2- ：Al(OH)3溶于强碱溶液：【温馨提示】 三种物质相互转化注意反应条件，特别是Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱。Al(OH)3OH= AlO2- 2H2OAlO2-H(少量)H2O=Al(OH)3第二十三页，共三十九页。典例-2第二十四页，共三十九页。【解析】由Al3转变为Al(O

8、H)3，再转变为AlO2- ，是通过加入OH实现的，故由AlO2-再转变为Al3，应加入H， AlO2-首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。【答案】A第二十五页，共三十九页。A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。典例-3(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB_，FE_。第二十六页，共三十九页。【解析】题目应以B物质作为突破口：【答案】(1)KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-

9、CO22H2O=Al(OH)3HCO3- 2Al2OH2H2O=2AlO2- 3H2第二十七页，共三十九页。精进思考 既能和盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质 (1)某此单质：Al (2)两性物质：Al(OH)3、Al2O3 (3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3 (4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3第二十八页，共三十九页。科学探究热点实验氧化铝性质的实验探究【探究举例】某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下

10、，请完成下列填空。第二十九页，共三十九页。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点_(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。科学探究第三十页，共三十九页。(2)取两块未用砂纸打磨过的铝片，一块浸入CuCl2稀溶液中后，很快析出较多的红色固体；另一块浸入CuSO4稀溶液中，无明显现象。试推测产生不同现象的原因：_。科学探究第三十一页，共三十九页。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，23 min后有少量红

11、色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：_。(4)取两块铝片，用砂纸磨去其氧化膜，分别把它们浸入浓硝酸中，无显著变化。铝片浸入浓硝酸中无显著变化的原因是_。科学探究第三十二页，共三十九页。(5)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。科学探究第三十三页，共三十九页。【解析】本题是多方面能力的考查，通过阅读分析，得出结论，通过阅读CuCl2与CuSO4溶液的不同，只能是Cl的作用，使铝片表面的氧化膜被破坏。其余问题不难解答。【答案】(1)高于(2)因为Cl对铝片表面的Al2O3有破坏能力，而SO42

12、-则没有这种能力(3)2Al3Cu2=2Al33Cu(4)因为浓硝酸具有极强的氧化性，常温下能使Al发生钝化，阻止了内部的Al与硝酸发生反应(5)Al2O32OH=2AlO2-H2O科学探究第三十四页，共三十九页。精进实训-1有A、B、C、D、E 5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：ANaOHDH2OB AH2OCNaOH(适量)BNaClEH2ONaOHFCDH2OB则A、B、C、D的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。写出4 mol C和6 mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。第三十五页，共三十

13、九页。【解析】本题应从反应开始，由气体F在标况下的相对密度知MF291.10332，故F为O2。由的反应知E中必含有Na，且能与H2O反应放出O2，故E为Na2O2；由反应可知C中一定含有氯元素又知C中含铝元素，故C为AlCl3；在铝的常见化合物中，受热分解成一种化合物和水的物质为Al(OH)3，故B为Al(OH)3,则A为Al2O3。由可知D为NaAlO2。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO24AlCl36Na2O26H2O=4Al(OH)312NaCl3O2第三十六页，共三十九页。精进实训-2在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()第三十