（难溶电解质的溶解平衡）人教版高中化学选修4教学课件

1、老师:精品课件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第四节难溶电解质的溶解平衡第三章 水溶液中的离子平衡人教版高中化学选修4（高二）第一页，共二十六页。学习目标2、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。3、学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。1、沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质第二页，共二十六页。CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2想一想：碳酸钙是一种难溶物，为什么还会电离产生Ca2+ 和CO32-呢？难溶物是完全不溶于水吗？溶洞的形成：第三页，共二十六页。定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状

2、态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。注意： 条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。固体物质的溶解度第四页，共二十六页。10g110g0.011g0.01g难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。一般来说，20时： 溶解度大于 的为易溶， 介于 之间的为可溶， 介于 的为微溶， 小于 的为难溶。固体物质的溶解度第五页，共二十六页。现象:解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-

3、(aq)加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出。NaCl饱和溶液中有固体析出思考：可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？请结合平衡移动原理解释此现象在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸第六页，共二十六页。实验操作1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。2.取上层清液少量加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。实验现象 有黄色沉淀生成AgI Agl实质结论：难溶的电解质在水中也存在溶解平衡。实验探究：第七页，共二十六页。当v(溶解)v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡AgC

4、l(s)Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀溶解注意：1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，是因为通常把溶液中残留的离子浓度QCKSP溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。难溶电解质已达溶解平衡三、沉淀溶解平衡常数溶度积KSP第十一页，共二十六页。难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-12

5、2.210-33、影响Ksp的因素:Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关4、Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？第十二页，共二十六页。例2在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ）A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgClAKsp = cm(An+)cn(Bm-)一般难溶电解质： AmBn

6、(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)5、表示方法：第十三页，共二十六页。 例3 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度1.9210-3gL-1，计算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 c(AgCl) =1.9210-3gL-1/143.5gmol-1 = 1.34 10-5 molL-1 Ksp = c(Cl-) c(Ag+) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10例题第十四页，共二十六页。1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。三、沉淀溶解的应用第十五页，共二十六页。（2

7、）沉淀的方法 调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至78，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS三、沉淀溶解的应用第十六页，共二十六页。除去NaCl溶液中的SO42-，选择加 入CaCl2还是BaCl2做沉淀剂？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全 沉淀离子浓度小于10-5mol/L思考与交流第十七页，共二十六页。思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平

8、衡的表达式。 若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解沉淀 根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动可采取的方法有：升温、加水、加盐酸.还可以加什么物质呢？思考与交流第十八页，共二十六页。试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红迅速溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 +

9、 2NH3H2O完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。有红褐色沉淀生成说明溶解实验探究：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、NH4Cl、FeCl3溶液，根据实验现象，得出结论。思考与交流第十九页，共二十六页。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl时，NH4与OH结合，生成弱电解质NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电离出OH-），使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】： 应用平衡移动原

10、理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】思考与交流第二十页，共二十六页。思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，Fe(OH)3FeCl3 = 3Cl + Fe3Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，说明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶。思考与交流第二十一页，共二十六页。步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均为0.1molL)向所得固液混合物中滴加10滴0.1molLKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1molL Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为

11、黄色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S【实验3-4】第二十二页，共二十六页。沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。总结：第二十三页，共二十六页。练习1、下列有关叙述中，正确的是( )。A在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和SO42-浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大B练习第二十四页，共二十六页。练习2下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的 ( )A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平