（共价键）高二上册化学选修三教学课件（第2课时）

1、BY YUSHEN共价键分子结构与性质SOCIAL ASSISTANCE FOR THE WEAK汇报人：精品课件 汇报时间：20XX.XX.XX第二课时第一页，共十三页。1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质;2.判断简单分子的构型以及稳定性。教学目标1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键就越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。单位：kJmol-1键参数键能，键长，键角第二页，共十三页。键键能键键能F-F157NO176Cl-Cl242.7NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3C-C347.7C

2、H413.4C=C615OH462.8CC812NH390.8CO351H-F568CO745H-Cl431.8NN193H-Br366NN418H-I298.7NN946H-H436【思考】教材 P34 第四题NN的键能大于NN的三倍，NN大于NN的二倍；CC的键能小于C-C的三倍， C=C小于C-C的二倍，说明乙烯和乙炔中的键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中NN非常牢固，所以不易发生加成反应。表2-1 某些共价键键能/kJmol-1第三页，共十三页。由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O键键能键键能Cl-Cl242.7

3、NO607Br-Br193.7OO142I-I152.7OO497.3OH462.8NH390.8练习第四页，共十三页。【思考与交流】P32H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 +242.7kJmol-12431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 +193.7kJmol-12366kJmol-1 = 102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定原理：H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mo

4、l Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？键HHBrBrClClHClHBr键能436.0193.7242.7431.8366第五页，共十三页。2、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。【思考与交流】P322、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形

5、成的分子越稳定。3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？第六页，共十三页。共价半径：相同原子的共价键键长的一半第七页，共十三页。键键能键长键键能键长H-H43674HF565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A. H2 , Cl2 B. HCl, HBr , HI练习第八页，共十三页。常见分子的键角CO2 _ H2O _ NH3 _ CH4 _ P4 _180104.5107.310928603、键角：两个共价键之间的夹角称为键角H2O 105NH3 107CO2 1

6、80CH4 10928第九页，共十三页。键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。+4键角决定分子的空间构型第十页，共十三页。1、下列说法中，错误的是( ).键长越长，化学键越牢固.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A2、能够用键能解释的是( ).氮气的化学性质比氧气稳定.常温常压下，溴呈液体，碘为固体.稀有气体一般很难发生化学反应.硝酸易挥发，硫酸难挥发A练习第十一页，共十三页。二、键参数键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。H=反应物键能总和-生成物键能总和键角决定分子的空间构型。【课