（金属的化学性质）九年级下册教学课件（第8.2课时）

1、20XX.XX.XX老师：精品课件班级：精品课件第八单元 第二节金属和金属材料（课题2 金属的化学性质）MENTAL HEALTH COUNSELING PPTYOUR LOGO第一页，共三十二页。CONTENTS01.课堂导入02.新课讲授03.课堂小结04.典型例题目 录第二页，共三十二页。课堂导入你有没有发现，日常生活中使用的铝制品的表面总是光亮的。为什么铝制品不易生锈呢？第三页，共三十二页。1.镁常温与氧气反应一、金属与氧气的反应新课讲授第四页，共三十二页。2.铁在氧气中点燃一、金属与氧气的反应第五页，共三十二页。3.铝与氧气反应一、金属与氧气的反应第六页，共三十二页。金属现象化学方程

2、式铝（片）镁（条）铁（丝）铜（片）发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体铜表面由紫红色变成黑色多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。2MgO2= 2MgO点燃3Fe2O2= Fe3O4点燃2CuO2= 2CuO4Al3O2= 2Al2O3小结第七页，共三十二页。4.铜在加热时能与氧气反应5.金高温也不与氧气反应紫红色的铜表面逐渐变成黑色2CuO2 2CuO“真金不怕火炼”一、金属与氧气的反应第八页，共三十二页。 判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属与氧气反应的难易和剧

3、烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。一、金属与氧气的反应第九页，共三十二页。为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al +3O2 = 2Al2O3一、金属与氧气的反应第十页，共三十二页。金属与稀硫酸反应二、金属与盐酸、硫酸的反应第十一页，共三十二页。铁与稀硫酸和稀盐酸反应二、金属与盐酸、硫酸的反应第十二页，共三十二页。铜与银不与酸反应二、金属与盐酸、硫酸的反应第十三页，共三十二页

4、。金属 现 象 反应的化学方程式镁锌铁铜剧烈反应，有大量气泡产生反应较为剧烈，有大量气泡产生反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 无现象二、金属与盐酸、硫酸的反应第十四页，共三十二页。God Save Me！为什么受伤总的是我！我得意的笑又得意的笑无所谓，我无所谓判断金属活动性的方法：金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱金属活动性顺序MgZn Fe Cu二、金属与盐酸、硫

5、酸的反应第十五页，共三十二页。一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越.得出判断金属活动性的方法二：强强弱弱二、金属与盐酸、硫酸的反应第十六页，共三十二页。 从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质化合物单质化合物置换反应典型例题第十七页，共三十二页。置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成

6、另一种单质和另一种化合物的反应。判断 1、反应前后均为两种物质方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物置换反应： （A、B是单质）三、置换反应第十八页，共三十二页。基本反应类型特点形式 多生一 单质 + - + . 复分解反应后学化合反应分解反应置换反应一生多化合物新单质新化合物A + B + = ABAB = A + B +A + BC = B + AC三、置换反应第十九页，共三十二页。葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”FeCuSO4Fe

7、SO4Cu铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色四、金属与化合物溶液反应第二十页，共三十二页。四、金属与化合物溶液反应第二十一页，共三十二页。实验操作现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液不反应铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色2Al3CuSO4Al2(SO4)33CuCu2AgNO3Cu(NO3)22Ag四、金属与化合物溶液反应第二十二页，共三十二页。讨论、上述能发生反应的化学方程式的特点 是什么？它们属于哪种反应类型？、通过上述实验，你能得出铝、铜、银 的金属活动性顺序吗？2Al3CuSO4

8、Al2(SO4)33CuCu2AgNO3Cu(NO3)22AgAl Cu Ag置换反应金属活动性：AlCuAg四、金属与化合物溶液反应第二十三页，共三十二页。四、金属与化合物溶液反应第二十四页，共三十二页。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强；反之，越弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱四、金属与化合物溶液反应第二十五页，共三十二页。二、金属活动性顺序的应用 应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag P

9、t Au金属活动性逐渐减弱注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反应速率越快。四、金属与化合物溶液反应第二十六页，共三十二页。应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反之，不能。 注意： 1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液； 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。 例如：把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生如下反应： 2Na+2H2O=2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Na2SO4四、金属与化合物溶液反应第二十七页，共三十二页。.金属的化学性质；（1）大多数金属能与O2反应；（2）

10、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。、置换反应特点： 单质化合物 新单质新化合物、常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au课堂小结第二十八页，共三十二页。1下列金属中，金属活动性最弱的是（）A.金 B银C铜 D铁2将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ ）铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻A. B. C. D.AC典型例题第二十九页，共三十二页。3为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂（ ）A.CuSO4溶液 B.稀盐酸 C.AgNO3溶液 D.ZnSO4溶液4下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）A.Fe B.Zn C.Mg D.AgAD典型例题第三十页，共三十二页。5同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有 _ _ _（填写化学式，下同），可能含有_ ；滤渣中一定含有_ _ ，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_ _ _ _ _ （填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质