新鲁教版九年级下册初中化学 第2课时 酸的化学性质 教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质第2课时 酸的化学性质1.知识与技能（1）初步了解什么是盐和复分解反应。（2）初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途2.过程与方法（1）学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。（2）通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。3.情感、态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。酸的化学性质。根据实验归纳酸的化学性质。【教学准备】投影仪，计算机药品：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3

2、溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。一、导入新课“探险队员”硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)，硫酸必须避开它，否则就无法通过。你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。不着急，学完本课，你就是一位“探险高手”。二、推进新课酸的化学性质活动1：复习热身复习回顾，课的热身【回忆】（1）认识酸：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称来看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水

3、都能电离相同的阳离子氢离子（H+）。（2）检查预习：将下列物质的化学式按其类别填入下表：氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁活动2：慧眼识酸酸能使紫色石蕊试液变红【设问】实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。【实验】滴加石蕊溶液；将紫甘蓝剪成细丝浸泡；放入洁净小铁钉观察实验现象。【归纳】盐酸能使石蕊溶液和紫甘蓝变红，与铁钉接触产生气泡。 【思考】根据以前学过的知识，盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？【演示】实验7-1-3实验1 实验2【观察】石蕊和酚酞试液的颜色以及它们遇盐酸、稀硫酸后颜色的变化。【归

4、纳】盐酸、稀硫酸能使石蕊试液变红。遇无色的酚酞试液不变色。活动3：除锈专家酸能与某些金属氧化物反应【设问】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？（小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。）【过渡】这些都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？【演示】实验7-1-4（锈铁钉+ HCl（适量）现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。【演示】实验7-1-5（锈铁钉 + HCl（过量）铁锈逐渐消失，一会儿产生气泡。【讲解】盐酸能使生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。但使用的盐酸必须适量，否则过量盐酸与铁反应。工人师傅用盐酸除去铁锈

5、时，特别注意除锈时间不宜过长。【演示】实验7-1-6现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【归纳】金属氧化物 + 酸=金属化合物（盐） + 水活动4：猜它是谁酸能与某些金属反应【引入】请同学们回忆一下，在上学期第六单元做“氢气的燃烧和爆炸”的实验里，我们是用什么原料来制取氢气的？由此说明了盐酸具有什么性质？现象:剧烈反应，有大量气泡产生。【游戏】设置游戏场景，有四种金属（镁、锌、铁、铜）王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置的“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。【演示】实验

6、7-1-7（镁条+ HCl）现象：剧烈反应，有大量气泡产生。【小结】活泼金属 + 酸金属化合物（盐）+ 氢气【思考】盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?【投影】活动5：“清水”变“牛奶汽水”酸能与某些盐反应【演示】实验7-1-8（ HCl+AgNO3 ，HNO3 ）现象：产生白色沉淀【讲解】盐酸和可溶性氯化物的检验方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】实验7-1-9（ H2SO4 +BaCl2 ，HNO3）现象：产生白色沉淀【讲解】硫酸和可溶性硫酸盐的检验方法：先滴入氯化钡（或硝酸钡）溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。【演示】实验7-1-

7、10（ HCl+ Na2CO3）现象：固体溶解，产生大量气泡【演示】实验7-1-11（ HCl+BaCl2）现象：无现象发生。【归纳】盐+酸金属化合物（盐）+酸【小结】“探险队员”硫酸，走进了化学迷宫。你知道是怎样走出的？掌握了酸的五大通性，有人要给你们送挑战书了！这个“人”就是盐酸！盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫，把挑战书送给你们。迷宫里面有一些吃人的野兽。能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢？现在我们进行小组比赛。比赛规则：前后四个同学为一小组，寻找出所有吃人的野兽，然后每人轮流写出1个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师,写得既快又准确的小组胜出。（设计

8、意图：落实盐酸与四类物质反应的化学方程式。用实物投影仪将前三名的小组写的方程式投出来，引导学生逐一分析每个反应中“野兽”所属的物质类别。）活动6：概念上架盐、复分解反应【提问】NaCl、AgNO3、MgCl2、Na2CO3、BaCl2、FeCl3属于盐一类的化合物，盐的组成有什么特点？【分析】【归纳】由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。【强调】此外，由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物也属于盐类，称为铵盐，例如NH4NO3、（NH4）2SO4等。【讨论】以下化学反应有什么特点？【归纳】两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。这类化学反应叫做复分解反应。【强调】形式：AB + CD

9、AD + CB特点：双交换，价不变活动7：轻松阅读了解酸的用途【阅读】教材P5“常见酸的主要用途和我国年产量”【强调】盐酸的用途：制CO2除锈制药物和试剂三、典例剖析例1 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出A中发生的现象 。（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得溶液仍为红色，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。【解析】（1）盐酸能紫色的石蕊试液变红。（2）氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸

10、反应的方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。（3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属较活泼，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内。溶液呈红色，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。【答案】（1）溶液变红 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg（或Al或Zn或Fe，任选其中一种） （4）四【教师】今天我们学到了什么知识？掌握了哪些学习方法？明确了哪些道理？【学生】知识类：

11、酸的五条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。方法类：类比迁移方法盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。归纳推理方法已知：则可归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物。实验对比鉴定方法运用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。道理类：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法，有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。第2课时 酸的化学性质1.教师做完一个“较理想”的演示实验后，在小结基础知识后，让学生自己来重复刚才的实验，但未给学生点明“酸的用量”的要求，这样就挑起学

12、生的一个新的“思维矛盾”。在这个矛盾中学生通过争论、再探究等主动活动，理解了新知识，明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展学生思维，更全面、深刻地认识了酸是“除锈专家”的内涵。2用游戏的方式巧妙探究新知，对金属拟人化的处理并及时联系生活，在学生理解知识的层面促进知识向运用层面转化。3.在除锈这一块补充“用物理方法也可以除锈”，这样使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法。4学生亲身感受酸有相似的化学性质，在大脑中生成了酸的印象。通过实验验证，体验科学探究的步骤，将思维活动由认识知识提升到认识方法。类型 酸的化学性质 一、当堂反馈 二、课后练习1在实验室常用浓硫酸作某些

13、气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A酸性B吸水性C脱水性D氧化性2实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）A酸性B吸水性C腐蚀性D氧化性3以下是用8mL蒸馏水稀释浓硫酸的实验操作过程，其中错误的环节是（）A向10mL量筒中加水接近8mLB再用滴管加水至8mLC读取水的体积数D稀释浓硫酸4向装有葡萄糖的烧杯中，滴加少许浓硫酸，片刻后，发现烧杯内有黑色的物质生成，这体现了浓硫酸的（）A吸水性B脱水性C酸性D挥发性5工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（）A食盐B生石灰C浓硫酸D固体氢氧

14、化钠6实验室常用体积分数表示稀硫酸的浓度，现欲用98%的浓硫酸2mL，和蒸馏水8mL，配制体积分数为1：4的稀硫酸，如图是配制的实验操作过程，其中存在错误的是（）A向10mL的量筒中加入约8mL的水B再用水管滴加水至8mLC读取水的体积D向水中注入2mL浓硫酸配成1：4的稀硫酸7稀释浓硫酸时，是将浓硫酸注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，其原因是（）A浓硫酸的量小，水的量大B浓硫酸容易溶在水中C因放出大量热，使水沸腾，使硫酸液滴飞溅D浓硫酸是油状的粘稠液体8向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、锌、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是（）A 加H2OB 加Zn粒C 加NaOH溶液D 加Ag

15、NO3溶液9在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的计数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是（）A食盐水B酒精C浓硫酸D浓盐酸10下列实验所残留的物质可以用稀盐酸除掉的是（）氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管上附着的红褐色物质稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质。ABCD11下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（）A浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C浓硫酸久置

16、在空气中质量增加D用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑12当打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖时，在瓶口处会发现有白雾形成，这是因为（）A瓶口处有水蒸气生成B瓶口处有白色气体生成C瓶中挥发出了白色的氯化氢气体D瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸的小液滴13将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸。下列有关说法错误的是（）A浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心B稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌D将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%14酸具有相似的化学性质的主要原因是（）A酸都能和指示剂作用B酸在水溶液中都能

17、电离出H+C酸都能和碱反应D酸都含有酸根离子15在一定条件下，与氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、氧化铁、锌、碳酸钠溶液五种物质均能发生反应的是（）A硝酸铜溶液B稀盐酸C硫酸钠溶液D氮气16实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（）A浓硫酸溶于水能放出热量B浓硫酸具有挥发性C浓硫酸具有腐蚀性D浓硫酸具有吸水性17下列做法中，符合安全要求的是（）A稀释浓硫酸时将水缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌B直接将鼻孔凑到试剂瓶口闻药品的气味C乘客乘车时必须系好安全带D汽车在结冰的路面上行驶时，为了减小摩擦在车轮上缠绕铁链18下列实验中浓硫酸表现脱水性的是（）浓硫酸敞口久置于空气中增重；浓硫酸干燥氢气；浓硫酸使白

18、纸变黑；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白；浓硫酸使铁、铝等金属钝化；蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包。ABCD19下列物质的用途，主要由物理性质决定的是（）A氢气做火箭的燃料B浓H2SO4做干燥剂CCO2做温室肥料D盐酸用于除铁锈20将浓硫酸长时间放在敞口容器中，硫酸的质量分数会 ，这是因为浓硫酸具有 性；将浓硫酸滴在纸上或布上时，纸或布的颜色会变黑，这是浓硫酸使它们碳化（即脱水作用）的缘故，因为浓硫酸具有强烈的 性。21稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁慢慢地注入 中，并不断 ，使产生的热量迅速地扩散。22如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a ；b 。（2）b容器所盛

19、的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 的现象。23浓硫酸是一种无色黏稠的液体，具有 性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水时要 （填“吸收”或“放出”）大量的热，而且浓硫酸密度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的密度，所以在实验室稀释浓硫酸时，应将 倒入 中，并用 不断地搅拌，防止 。浓硫酸应密封保存，理由是： 。浓硫酸具有强烈腐蚀性，一旦沾到皮肤上，应 ，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。24稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢的注入 里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把 注入 里。浓硫酸可用来干燥一些气体，是因为它具有 性。25在稀释浓硫酸时，

20、一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断搅拌，切不可把两种物质颠倒过来，以造成危险。26实验室中常需要使用硫酸，用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 若将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻碰触烧杯外壁，有 的感觉27如图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b 两种仪器的名称： 、 ；（2）b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸，）；（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 ；（4）【联系与拓展】据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀

21、硫酸具有 ；这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。28如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升。这个实验说明了 、 ，这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要 。29在稀释浓硫酸时，一定要使 沿着器壁 倒入 里，并 ，这是因为浓硫酸的 并且 。30用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。31硫酸是实验室中常用的试剂（1）浓硫酸具有吸水性，根据此性质浓硫酸具

22、有什么用途？（2）简述稀释浓硫酸的正确操作32如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中锥形瓶内产生的现象是 。产生这一现象的原因是 。（2）A图中玻璃棒的作用是 。B图中玻璃导管的作用是 。（3）A中浓硫酸倾倒后要立即盖上瓶塞的原因是什么 。33浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；（2）为探究浓硫酸的吸水性。小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的

23、表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：根据右图曲线你能得到的实验结论有 （可多选）A浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性B浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）C浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高D硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；E开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大。34如图是某科学小组所做的浓硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一的试管壁上用蜡粘着一张小纸片，实验二的漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。（1）在常规实验操作中，实验 （填“一”或“二”）的操作是正确的。

24、（2）当打开实验一中的漏斗活塞后，浓硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片会 ，其原因是 。（3）当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了炭化，说明浓硫酸具有 性。35稀释浓硫酸时，一定要将 慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。不断搅拌的主要原因是 。36 “老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交”，这则谜语的谜底是浓硫酸请回答：（1）在稀释浓硫酸时应注意什么问题？（2）浓硫酸放置于空气中一定时间，溶液的溶质质量分数会如

25、何变化，为什么？37稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁缓缓地倒入 中，并不断搅拌，使产生的 迅速的扩散。如果不慎将浓硫酸洒到皮肤上，应立即 ，然后涂上3%5%的 溶液。1【答案】B【解答】解：浓硫酸是常见的液体干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性。故选：B。2【答案】B【解答】解：A、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是具有酸性，故选项错误。B、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，故选项正确。C、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，而不是具有腐蚀性，故选项错误。D、实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓

26、硫酸具有吸水性，而不是具有氧化性，故选项错误。故选：B。3【答案】D【解答】解：A、向量筒中加水，量筒倾斜，接近8ml用烧杯注入，操作正确，故操作正确。B、用胶头滴管要悬空正放，图中操作正确。C、在读数时，量筒平放，视线与量筒中液体的凹液面的最低处相平，图中正确。D、不能在量筒中进行浓硫酸的稀释，放热将会影响量筒的刻度的准确性，操作错误，故D正确。故选：D。4【答案】B【解答】解：浓硫酸具有脱水性，向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，片刻后，发现烧杯内有黑色的物质生成，这体现了浓硫酸的脱水性，故选：B。5【答案】C【解答】解：A、加入食盐，对反应液的酸度和温度没有影响，所以不能得到实验目的

27、。B、加入生石灰，生石灰和盐酸反应，降低了盐酸的浓度，不合题意。C、加入浓硫酸，浓硫酸溶于水要放出热量，同时使溶液的酸性增强，符合题意。D、加固体氢氧化钠，与盐酸发生反应，降低了溶液的酸度，所以不符合题意。故选：C。6【答案】D【解答】解：A、利用10mL的量筒量取8mL的液体，正确；B、使用胶头滴管滴加液体时，“悬空中放”，正确；C、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；D、量筒不能用来配制溶液，且应该是水倒入浓硫酸中，错误；故选：D。7【答案】C【解答】解：浓硫酸的密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热使水沸腾，从而造成

28、液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌。故选：C。8【答案】D【解答】解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，当盐酸反应完后，氯化钠的量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故C错误，D、硝酸银和盐酸接触就会生成沉淀，当盐酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。故选：D。9【答案】C【解答】解：A、食盐水，氯化钠的水溶液，不会空气的任何成分起反应，不会造成温度变化，故不选；B、酒精，常温时酒精不与

29、空气发生反应，不会造成温度变化；即使考虑酒精的挥发，挥发会吸收热量，这样应是温度计先降低再升高，与题中所述不同，故不选；C、温度计表面的浓硫酸吸收空气里的水分而溶解，溶解时放出大量的热，使温度计的温度升高，所以温度计的读数升高，然后随着热量的散失，温度计的读数逐渐降低。故选；D、浓盐酸，有较强的挥发性，挥发时不会放出热量，故不选。故选：C。10【答案】B【解答】解：氢气还原氧化铜后残留在试管上的红色物质为铜，不与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除掉。二氧化碳通入澄清石灰水后附在试管壁上的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸除

30、掉。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体是生成的氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸除掉。稀硫酸溶液滴入盛有硝酸钡溶液的试管上附着的白色物质，是硫酸与硝酸钡溶液反应生成的硫酸钡白色沉淀，硫酸钡难溶于水、难溶于酸，不能用稀盐酸除掉。碳酸钠溶液滴入盛有氯化钡溶液的试管上附着的白色物质，是碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀，碳酸钡难溶于水，但能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，能用稀盐酸除掉。故残留的物质可以用稀盐酸除掉。故选：B。11【答案】D【解答】解：A、浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水，故A错误；B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧

31、气，说明浓硫酸易吸水，故B错误；C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；故选：D。12【答案】D【解答】解：A、水蒸气是无色的气体，故选项错误；B、雾是液态的，而不是气体，故选项错误；C、氯化氢气体本身也是无色的，故选项错误；D、因为浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出其中的溶质氯化氢，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾；故选项正确。故选：D。13【答案】B【解答】解：A、浓硫酸具有强腐蚀性，所以使用时应十分小心，故A正确；B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

32、，而不是将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，故B错误；C、浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D、根据溶质质量分数100%可知，溶液有损失，不影响溶质质量分数的大小，故D正确。故选：B。14【答案】B【解答】解：A、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸都能和指示剂作用，故选项错误。B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，故选项正确。C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸都能和碱反应，故选项错误。D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸都含有酸根反应，故选项错误。故选：B。15【答案】

33、B【解答】解：A、硝酸铜不与硝酸银、氧化铁反应，故错误；B、稀盐酸和五种物质均能反应，故正确；C、硫酸钠与五种物质都不能反应，故错误；D、氮气与五种物质都不能反应，故错误。故选：B。16【答案】D【解答】解：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，但是，无挥发性；故选：D。17【答案】D【解答】解：A浓硫酸稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯内壁缓缓倒入中水并用玻璃棒不断搅拌，故错误；B闻药品的气味要在瓶口轻轻扇动，不能把鼻子凑到容器口去闻药品的气味，故错误；C当汽车司机遇到情况紧急刹车时，由于惯性，司机和坐在前排的乘客还要保持原来较快的速度继续向前运动而倾倒，

34、容易造成伤害；而安全带能起到一个缓冲的作用，有效的减轻或避免人身伤害，故正确；D加有益摩擦的有：汽车在结冰的路面行驶时，在车轮上缠绕铁链，增大了接触面的粗糙程度，是为了增大摩擦，故错误。故选：D。18【答案】C【解答】解：浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性；浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性；浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性；浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性；浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性；蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”是因为具有脱水性；故选：C。19【答案】B【解答】解：A、氢气做火箭的燃料是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错

35、误。B、浓H2SO4做干燥剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。C、CO2做温室肥料，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。D、用盐酸除铁锈是利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。故选：B。二、填空题（本大题共10小题，共10.0分）20【答案】见试题解答内容【解答】解：因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会变小；浓硫酸溅到木材或纸上，木材或纸变黑，是因为浓硫酸具有脱水作用，吸收了木材或纸中的水份，使其碳化。故答案是：变小；吸水；脱水。21【答案】见试题解答内

36、容【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。故答案为：浓硫酸；水；用玻璃棒搅拌。22【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）a、b两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒。（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，b容器所盛的试剂是浓硫酸。（3）浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于

37、水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。故答案为：（1）玻璃棒；量筒；（2）浓硫酸；（3）酸液飞溅。23【答案】见试题解答内容【解答】解：浓硫酸是一种无色黏稠的液体，具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，在实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。由于浓硫酸具有吸水性，应密封保存。浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。故答案为：吸水；放出；大于；浓硫酸；水；玻璃棒；局部温度过高，造成液滴飞溅；浓硫酸

38、具有吸水性；用大量清水冲洗。24【答案】见试题解答内容【解答】解：实验室稀释浓硫酸的正确方法是：必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅动液体，以使热量及时地扩散。一定不能把水注入浓硫酸中。浓硫酸具有吸水性可做干燥剂。故答案为：浓硫酸；水；水；浓硫酸；吸水25【答案】见试题解答内容【解答】解：因为浓硫酸的密度比水的密度大，如果将水倒入浓硫酸中水会浮在水面上，浓硫酸溶于水会放出大量的热，浮在浓硫酸上面的水会沸腾溅出造成危险，所以稀释浓硫酸必须要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里并不断搅拌，故答案：浓硫酸；水26【答案】见试题解答内容【解答】解：浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，所以用

39、小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有发热的感觉；故答案为：木棍变黑；浓硫酸，水，玻璃棒，发烫；27【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）玻璃棒，量筒；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸倒入水中，所以量筒中所盛的试剂是浓硫酸，故本题答案为：浓硫酸；（3）由于浓硫酸的密度比水大，如果稀释时添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水沸腾，所以容易造成酸液飞溅的情形出现，故本题答案为：酸液飞溅；（4）硫酸具有腐

40、蚀性，所以误食会造成食道和胃严重损伤；造成生活中有很多事故，是由于没认真观察标签或药品使用不当造成的，所以本题答案为：腐蚀性；存放时要贴好标签，放在安全地方（或使用时要核对标签）。（答案合理即可）28【答案】见试题解答内容【解答】解：如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶；（1）分析产生上述现象的原因为：浓硫酸遇水溶解放出大量的热，密度比水大，使浮在浓硫酸上面的水立即沸腾，造成液滴飞溅；（3）实验室稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。故答案为：（1）浓硫酸遇水溶解放出大量的热，密度比水大；（2）将浓

41、硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散。29【答案】见试题解答内容【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案是：浓硫酸；慢慢；水；不断用玻璃棒搅拌；密度比水大；溶于水时会放出大量的热。三、简答题（本大题共2小题，共6分）30【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会

42、儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。故答案为：（1）浓；（2）溶质的质量分数。31【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，根据此性质浓硫酸可以用作干燥剂，故答案为：干燥剂；（2）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入水中，并且不断的搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的倒入水中，并且不断的搅拌五、计算题（本大题共6小题，共17.0分）32【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅。（2）A图中玻璃棒的作用是搅拌，以使产生的热量及时散失。B图中玻璃导管的作用是装置中的导管使瓶内气体与大气连通，瓶内气体受热膨胀时，可通过导管扩散到空气中，不造成瓶内压强增大而把胶塞冲开。（3）浓硫酸具有吸水性，为防止