高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷03新考试版测试范围：2019：第五章、第六章

1、绝密启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷03高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第卷（选择题 共48分）选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(本题3分)下列有关SO2的性质说法正确的是（ ）A因为SO2具有漂白性，所以它能使酸性KMnO4溶液褪色BSO2具有还原性，能被浓硫酸氧化CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2能与H2S反应生成S，说明SO2具有氧化性2(本题3分)已知反应2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3

2、，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A上述反应的还原产物为SO2和SO3B每生成16g SO3，该反应转移的电子数为0.8NAC2mol/L FeSO4溶液中，SO的数目为2NAD若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO43(本题3分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，A、B、C、D是四种元素形成的非金属单质，甲是10电子微粒，丙是18电子微粒，B是密度最小的气体，C为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径是这些元素中最大的B甲、乙、丙溶于水后溶液呈酸性CZ、W的氧化物对

3、应水化物的酸性：D稳定性：丙乙4(本题3分)已知：稀硝酸能与SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）AFe(NO3)2溶液通入SO2+过量盐酸加BaCl2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液加过量盐酸加Na2SO3溶液白色沉淀C无色溶液加稀HNO3加BaCl2溶液白色沉淀D无色溶液加过量盐酸无色溶液加BaCl2溶液白色溶液5(本题3分)下列离子能大量共存的是A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-B含的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+C使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液：、

4、Fe3+、CH3COO-、6(本题3分)下列变化的实质相似的是A浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小BSO2和Cl2均能能使品红溶液褪色CH2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥D浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出7(本题3分)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象与结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性B向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SOC某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石

5、蕊试纸变蓝，则样品中含有NHD某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有CO8(本题3分)下列说法正确的是A浓硫酸有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品B食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮、氧化C晶体硅具有特殊的光学性能，可制成光导纤维DSiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物9(本题3分)现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料B“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D“中

6、国天眼”用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料10(本题3分)和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示，已知：，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是A过程，是吸热过程B过程，N原子和H原子形成了含有极性键的C合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量11(本题3分)用单质铁去除酸性水体中的原理如图所示，下列说法错误的是A能量转化形式主要为化学能转化为电能B电极材料分别为Fe和Fe3O4C负极反应为+8e-+10H+=+3H2OD该原理的总反应可表示为+3Fe+2H+H2O=+Fe3O412(本题3分)世界某著名

7、学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是Aa极发生氧化反应B正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH213(本题3分)将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是ABCD14(本题3分)一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A

8、反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%15(本题3分)一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为1

9、32ABCD16(本题3分)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105Pa)温度/NO达到所列转化率需要的时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法不正确的是A升高温度，反应速率加快B增大压强，反应速率加快C在1.0105 Pa、90条件下，当转化率为98%时反应不一定达到平衡D若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v=表示，则在8.01

10、05Pa、 30条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为mols-1第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17(本题6分)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(H2)=_molL-1min-1，平衡时CH4的转化率为_。若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可

11、以采取的措施有_(任写一条)。下列能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.v逆(CH4)=3v正(H2)b.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1113e.断开3molHH键的同时断开2molOH键18(本题12分)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质(夹持装置已略去)I.甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：(1)试管中反应的化学方程式为_。(2)试管中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是_。(3)试

12、管中的溴水褪色，体现SO2具有_ 性(填“还原”、“氧化”或“漂白”)。(4)试管中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为_。II.乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题：已知：BaSO3是白色难溶于水的物质，但可溶于盐酸。(5)中反应的化学方程式为_ 。(6)中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是_。(7)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下增加了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是_。19(本题12分)人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)

13、装置B中，碱石灰作用_，无水硫酸铜的作用_。(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_；(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_；(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_Aa-NaOH溶液、b-HC1气体 Ba-NaOH溶液、b-CO2气体Ca-HCl溶液、b-NH3气

14、体 Da-水、b-CO220(本题11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_。(3)元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_。(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_。21(本题11分)某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如图：已知反应：2I-+2Cu2+SO+H2O=2CuI+SO+2H