江西省赣州市宁师中学2021学年高二化学上学期第四次周考试题

1、江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第四次周考试题PAGE 2PAGE 19江西省赣州市宁师中学2019-2020学年高二化学上学期第四次周考试题相对原子质量:H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137 第I卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1近期温度骤降，许多学生开始使用上了“暖宝宝”。暖宝宝采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石和食盐，活性炭在原电池中充当A负极 B正极 C阳极 D阴极2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯

2、净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物醋酸铅铜B蒸馏水蔗糖溶液盐酸二氧化硫C胆矾氨水氧化铝干冰D冰醋酸食盐水氯化汞石墨3在 0.1 molL1 醋酸溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）加入水时，平衡向逆反应方向移动加入少量 NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液PH减小加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动4.常温下将 pH=8 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液中 c(Na+)与 c(OH)之比接近 （ ）A1：102B1：103C102：1D1：15.等物质

3、的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H7在 1LD2O 中，溶解 0.01molNaOD，其 pD 值为 121L0.01mol/L 的 DCl 的重水溶液，pD=2在 100mL 0.25mol/L DCl 的重水溶液中，加入 50mL 0.2mol/L NaOD 的重水溶液，反应后溶 液的 pD=2A B C D7.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

4、错误的是（）Aa=1 B重新达到平衡后容器内压强是起始的0.1倍C B的转化率为40% D C的体积分数25%8.现有常温时 pH1 某强酸溶液 10mL，忽略溶液体积变化，下列操作能使溶液 pH 变成 2 的是( )A加入 100mL的水进行稀释B加入 10mL 0.08molL1 NaOH 溶液C加水稀释成 1L D加入 10mL 0.01molL1 的盐酸溶液9.已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入 0.1 molL1 NaOH 溶 液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 (

5、 ) Aa 点表示的溶液中 c(CH3COO)略小于 103 molL1Bb 点表示的溶液中 c(CH3COO)c(Na)Cc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中 c(CH3COO-)c(H+) 不相等c(CH3COOH)10下列事实中，不能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红常温下，0.1 molL1 MOH溶液PH130.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应A B C D11硫酸锶(SrSO4)在水

6、中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）A363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液B283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液C温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42)的增大而减小D三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大12已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是()A. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(

7、g)放出的热量多B. H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1C. eq f(1,2) H2SO4(aq)+ eq f(1,2) Ba(OH)2(aq) eq f(1,2) BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)H=+131.4 kJmol-113可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是() 14常温下，由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K+、Ba2+、Cl-、NO3- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-

8、、NO3-、SO42-Na+、Al3+、Cl-、HCO3- K+、Cl-、NO3-、S2-A B C D15 某温度下，向一定体积0.1molL1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH pOHlg c(OH)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是() AM点和N点溶液中H2O的电离程度不相同BQ点溶液中，c(H+)c(OH)，pH =7CM点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性DN点溶液加水稀释，eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O) 不变16在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应C

9、O2(g)C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是() A该反应的H0、S0B体系的总压强p：p () p ()C平衡常数：K() K ()DT1 K时，点所处的状态中 v(正) v(逆)第II卷（非选择题共52分）二填空题（本题包括5小题，共52分。）17.（8分）某研究小组将V1mL 1.0 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22。(2)

10、当酸碱恰好完全中和时，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_ molL1。(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：_。18、（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关

11、系是：（用含a、b的等式表示）（4）95时，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水电离出的c（OH）为。19（10分）（1至4小题每空1分，其它每空2分）（1）常温时CuSO4的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_。（2）在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的_(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_(写化学式)。（4）25时，pH3的盐酸中由水电离出的c(H)为 。 (5) 25时，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含

12、a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka 。 (6)已知下列热化学方程式： ； H25 KJ/mol ； H47 KJ/mol ； H19 KJ/mol写出 被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。20、（14分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。.一定条件下(T 、1.01105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式： 。.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)Cl2(g)

13、 2NOCl(g)H”“”或“”)。(2)图中纵坐标为物质_的转化率。(3)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率(NO)= 。(5)若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，(正) (逆) (填“”“”或“”)，理由为_21(12分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00 mL上述溶液加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液操作I洗

14、涤操作称量，得到沉淀的质量为m1 g方案：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表： 滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_、_。（每空各1分）(2)操作I为_操作为_。（每空各1分）(3)在方案中滴定终点的判断方法是_。(4) 在方案中发生的离子反应方程式为_。(5)根据方案所提供的数据，计算

15、Na2SO3的纯度为_。（写成分数形式）(6)方案中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_。a用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，结束时俯视。b用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，结束时没气泡。c酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗。d锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液。e滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视。化学答案选择题答案 BCCAC DDBAC DADAC D 18（10分）（1至4小题每空1分，其它每空2分）（1）酸 Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+ （2）盐酸 抑制 （3）Al2O3 (4)10-11 molL1。 (5)10-2b/(a10-b)或10-2b/a(6)FeO（s）+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=-11KJmol-119. （8分）（每空2分） (1)低于 (2)1.5 (3)环形玻璃搅拌棒HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H QUOTE kJmol1。17、（8分）（每空2分）（1）B （2