江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第五次周考试题（B）

1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第五次周考试题（B）PAGE PAGE 13江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第五次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Fe56选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A. In是第五周期第A族元素 B. 11549In的中子数与电子数的差值为17C

2、. 原子半径：InAl D. 碱性：In(OH)3RbOH2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NAB. 向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NAC. 一定条件下，5.6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 NAD. 将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、

3、ClB. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-D. KW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-4.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/

4、L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A. AB. BC. CD. D5.以下离子方程式书写错误的是A. 少量过氧化钠溶于水：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B. 向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4 + 2Fe2+ + 4H+C. 向FeCl3溶液中滴加少量的Na2S溶液：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + SD. 侯氏制碱法中NaHCO3制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 +

5、NH4+6.将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 无法计算7.在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是A. 由加热条件下2Cu + O2 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发生Cu + S CuSB. Na 能与水反应生成氢气，则Cs、Ra 也能与水反应生成氢气C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，

6、则Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O28. 下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( )A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 配制10 g 20%的NaCl溶液需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯等玻璃仪器C. 配制NH4Al(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高9. 某无色溶液中可能含有 K、I、NH4、Cr2O72、SO32、Cl、NO3中的一种或几种，已知：所含离子

7、浓度均为 0.1 molL1。进行如下实验：取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；向所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列结论正确的是A. 原溶液中一定不含Cr2O72、SO32、 IB 原溶液中一定含有 K、I、NO3C. 向原溶液中加入少量 0.1 molL1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl10. .X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于

8、X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X氧化物比Y的氧化物高 B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZX D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸11. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图左所示。下列说法正确的是A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-C. 原溶液中含C

9、O32-与A1O2-的物质的量之比为3:4D. a-d3/412. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如上图右所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放电过程中OH通过

10、隔膜从负极区移向正极区二、非选择题（每空2分，共40分）13.（12分）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)(4)写出浸出液通入过量CO2 的离子方程式_。(5) 此工艺中可以循环利用

11、的主要物质是_、Na2CO3和水。(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3 可制得金属铝。电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_。14. （14分）铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答：（1）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为_；34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原的HNO3物质的量为_mol。（2）FeCl3溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，其原因是_；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeC

12、l3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是_。（3）高铁电池的总反应为3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为_。（4）铁红是一种重要的红色颜料，其主要成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于130mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L气体（标准状况），向反应后溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，则参加反应的铁粉质量为_。（5）请配平 Fe2+ S2O32-+O2+_= Fe3O4+ S4O62-+ H2O15. .甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：I.CO+2H2CH3OH II.CO2+3H2CH3OH+H2O .CO2+H2CO+H2O 请回答下列问题：(1)已知三种物质的标准燃烧热如下表：物质CO(g)H2(g)CH3OH(l)燃烧热(kJmol1)283.0285.8726.51书写25、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式_。计算25、101kPa条件时反应的H=_kJmol1 。(2)直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell)属于质子交换膜燃料电池，其工作原理