江西省赣州市石城中学2021届高三化学上学期第一次周考试题（B）

1、江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第一次周考试题（B）PAGE PAGE 17江西省赣州市石城中学2020届高三化学上学期第一次周考试题（B）相对原子质量：H1 O16 Al27 Mg24 Cu64 Cr52 Cl35.5 Ag -108选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的

2、形成及温室气体的排放2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 足量MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAD. 31g白磷所含的共价键数为6NA.3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A该化合物的分子式为C10H12B一氯代物有五种C所有碳原子均处于同一平面D与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物4.铵明矾NH4Al(S

3、O4)212H2O是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是（ ）A过程反应：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3+(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失5 .短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是（ ）A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径

4、BD，则金属性：EDD. 由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物6.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（ ）A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHC. 肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COOH2OC17H35COOHOHD. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-7.下列装置能达到实验目的的是（ ）A. 熔化Na2CO3B. 验证SO2氧化性C. 实验室制取NH3D. 保存液溴8.下列说法中正确的是（ ）A. 因发生加成反

5、应，苯可使溴水褪色 B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C. 分子中最多有12个原子共平面D. 将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N39. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是（ ）A. 循环物质E为水 B. 乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C. 甲池中的电极反应式为Cu2+2e-=Cu D. 若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g10. 下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原

6、子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211、在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) H 0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率(Z) = 2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆) (正)C该温度下此反应的平衡常数K=120D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大1225时，在10mL浓度均为0.1mo

7、l/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na)13用CuCl22H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液14.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A.

8、 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A用点燃的方法除去CO2中少量的COB在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁C室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱D用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中

9、的亚铁离子是否存在二、非选择题（40分，每空2分）16.（14分）乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288)可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。制备碳酸亚铁（装置如图所示）（1）仪器A的名称是_ ；（2） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_； = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 然后关闭活塞1，接下来的操作是 ； = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 装置C中发生反应的离子方程式为 。制备乳酸亚铁向纯净

10、的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入_（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_；. 乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_27.（14分）铝氢化钠（ NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下图所示：注：SiO2

11、在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（Na2Al2Si4O8）沉淀。 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 铝硅酸钠（Na2 Al2Si4O8）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为_ = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 为提高碱浸的效率：可采用的措施： （2）“过滤I”中滤渣的主要成分有_ _（填名称）。向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式除了OHHCO3 = CO32H2O、还有_ 。（3）“电解I”的另一产物在1000时可与N2反应制备AIN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_ _。（4）“电解”是电解Na

12、2CO3溶液，其原理如图所示。阳极的电极反应式为_ _。铝氢化钠遇水发生剧烈反应，且反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为_ _。18 .（12分）溴丙胺太林片是一种用于治疗胃肠痉挛性疼痛的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)AB的反应条件和试剂为 。(2)C的化学名称为 。(3)写出CD的反应方程式 _。(4)I中含有的官能团的名称是 。(6)根据已有知识并结合题中相关信息，设计由CH2=CHCH2OH为起始原料合成的合成路线(其它试剂任选) _。合成路线示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3化学试卷（B卷）答案1-5：C B D D B 6-10：C B D B B 11-15：B B D C D【16】【14分】（1）分液漏斗 （2）排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2； Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O适量铁粉 （4）KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液 （5）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多 【17】 （1） = 1 * GB3 * MERGEFORMAT Na2OAl2O32SiO2 =