人教版九年级下册化学全册课件

1、新人教版九年级下册化学全册课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属材料的发展和利用金属的物理性质金属的物理性质与用途关系2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结几种重要的金属奥运会金牌的味道不错！1知识点金属材料的发展和利用知1导想一想：观察下列图示，说出金属材料的发展过程。司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。司母戊鼎含铜84.77、锡11.64、铅27.9。充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。 知1导归纳知1导金属材料的发展经历：青铜器时代铁器时代铝的利用各种功能材料目前年产量最高的金属是铁，其次是铝。 知1

2、讲【例1】下列生活用品不是用金属材料制成的是() A陶瓷杯 B不锈钢碗 C黄金戒指 D铁锅 A解析：不锈钢碗、铁锅由铁的合金制成，黄金戒指由黄金制成，这些都是金属材料；陶瓷杯由陶瓷制成，陶瓷不是金属材料。知1练 1【中考常州】人类最先广泛使用的金属是() A镁 B铝 C铁 D铜D知1练 C2【中考仙桃】在如图台灯所标识的各部件中，不属于金属材料的是()A B C D2知识点金属的物理性质知2导【投影展示】知2导这是什么做的？问 题知2导下列制品都是利用了金属的哪些物理性质？归纳知2导1.常温下多为固体（汞为液体）2.具有金属光泽3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）4.具有良好的导电性、导热性、

3、延展性5.熔沸点较高6.密度和硬度较大知2导【拓展】金属之最地壳中含量最高的金属元素铝目前世界上年产量最高的金属铁人体中含量最高的金属元素钙导电、导热性最好的金属银知2导熔点最高的金属钨 熔点最低的金属汞延性最好的金属铂 展性最好的金属金密度最大的金属锇 密度最小的金属锂硬度最大的金属铬 硬度最小的金属铯知2讲【例2】下列有关金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是()A.常温下都是固体B.都具有银白色金属光泽C.都是电和热的良导体D.都具有延展性B知2讲导引：铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。金属的延展性即能被“延长(变细)和扩展(变薄)”的性质。 知2练3【中考南京】通常状况下

4、，颜色呈紫红色的金属是()A铁 B银 C铜 D铝4【中考江西】常温下为液态的金属是()A汞 B金 C银 D铝C A知2练 5【中考湘西】下列有关“金属之最”的描述中，属于金属物理性质的是()A钙是人体中含量最高的金属元素B铁是目前世界年产量最高的金属C铝是地壳中含量最高的金属元素D银是导电、导热性最好的金属D知2练 6下列描述不属于铁的物理性质的是()A铁有铁磁性和导电性B铁有良好的延展性C常温下铁是固体D铁在潮湿的空气中易生锈D3知识点金属的物理性质与用途的关系知3导【问题与讨论】1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？知3导3.为

5、什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ 归纳知3导物质用途的主要决定因素及其影响因素知3练 【例3】铝通常用于制电线、电缆是利用它的_性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的_性；铁能拉成细铁丝、压成薄铁片，这说明铁具有良好的_性；金可以作装饰品是利用它的_和耐腐蚀性。导电导热延展美丽光泽知3练 7【中考葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的()A延展性 B导热性 C导电性 D抗腐蚀性A知3练 8下列金属制品中，利用金属的导热性的是()A知3练 9【中考恩施】根据物质结构性质用途之间的内在联系，回答下列

6、问题：(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是_；(2)灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是_。碳原子的排列方式不同钨的熔点高1知识小结金属的物理性质1.共性:常温下都是固体（汞除外）；有金属光泽;大多数金属是热、电的良导体;有延展性。2.个性:大多数金属常温下为固态，而汞是液态;大多数金属为银白色，而铜是紫红色、金是黄 色、铁粉是黑 色；各种金属的硬度、密度、熔点、 导电性、导热性有较大差别。决定物质用途的因素1.物质的性质。2.价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保。2易错小结10在考虑物质的用途时，要综合考虑很多因素。下列物质的用途除了考虑物质的性质外，还主要考虑资源和

7、物质价格的是()A锤子用铁制而不用铅制B用铜制导线而不用银制C保险丝不能用铁丝来代替D炒菜锅用铁制而不用铝制 易错点：锤子用铁制而不用铅制，是因为铁的硬度比铅大；虽然银的导电性比铜好，但由于银资源少、价格高，导线常用铜制而不用银制；保险丝不能用铁丝代替是因为铁的熔点高；铁和铝都有良好的导热性，炒菜用铁锅可以增加食物中铁元素含量，补充人体所需微量元素铁元素，而铝元素对人体有害。11【中考台州】下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是()A常温下都是固体 B都具有银白色金属光泽C都是电和热的良导体 D都具有延展性B易错点：铜是紫红色固体。 青少年一定要爱护自己的眼睛，在光 线不足时看书、写

8、字要用照明工具。 右图是一种照明用台灯。（1）右图中标示的各部件中， 用金属材料制成的是 (填序号）。新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题1 金属材料第2课时 合 金第八单元 金属和金属材料1课堂讲解对合金的认识与判断合金的性质与用途几种重要的合金2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结合 金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？1知识点对合金的认识与判断知1导问 题日常生活中使用的金属制品都是纯金属制成的吗？究竟什么是合金？为什么要生产和使用合金？归纳知1导1.日常生活中使用的金属制品大多数是合金。2.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金

9、属特性的物质。 知1讲【例1】【中考玉林】下列物质中不属于合金的是()A玻璃钢 B黄铜 C生铁 D硬铝D知1练1【中考邵阳】下列选项中不属于合金的是()A钢 B金刚石C焊锡 D黄铜B 知1练2下列说法不正确的是 () A合金也是金属材料 B合金中最少有一种金属 C合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制成的 D合金是纯净物 D 2知识点合金的性质与用途知2讲1.常见的合金 铁合金生铁的用途：生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。生铁：含碳量为2%4.3%钢：含碳量为0.03%2%知2导钢碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢合金钢：如：不锈钢（合金元素为铬Cr和镍Ni）钢的

10、用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具。知2导（2）铜合金铜合金青铜：（含Sn 10%30%) 含Cu Sn Pb等硬而脆，强度大黄铜：（含Zn 20%36%) 含Cu Zn耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小白铜： 含Ni Zn (少量Mn)制酒具等知2导（3）铝合金硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%性能：密度小、强度大、抗腐蚀。知2导2合金的优良性能实验1 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬度【视频播放】金属与合金硬度比较问 题知2导金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？性质比较现象黄铜铜焊锡锡颜色

11、黄色紫红银白色银白色硬度黄铜硬度大锡硬度大结论.归纳知2导1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。知2导实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。金属材料主要成分融化速度对比铅（纯铅）铅慢锡（纯锡）锡中焊锡（合金）铅 锡快结论：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。知2导问 题为什么日常生活中金属制品大多数为合金？归纳知2导1.合金的熔点一般低于组成它的纯金属。2.合金的抗腐蚀能力一般强于组成它的纯金属。3.合金的性能比纯金属优越，日常生活中应用更广泛。 知2讲【例2】金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列

12、相关说法中不正确的是()A钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械D铅锑合金的熔点较低，电阻率较大，常用于制成发热体 D知2讲导引：用查资料法了解金属及合金的用途。钛合金与人体有很好的“相容性”，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼；金属具有导热性，可用来制造炊具；不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，可以制造医疗器械；铅锑合金由于其熔点低，不适合制造发热体。知2练3【中考本溪】关于金属及合金的说法错误的是()A合金中至少含有两种金属元素B生铁和钢是常见的铁合金C黄铜的硬度比纯铜的硬度大D焊

13、锡的熔点比纯锡的熔点低A 知2练3下列有关合金与纯金属性质的比较，正确的是()A含碳量：钢生铁 B抗腐蚀性：不锈钢纯铁C硬度：铜黄铜 D熔点：焊锡锡B 知2练4钛合金是21世纪重要的金属材料，具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，且钛合金与人体有很好的“相容性”。根据钛合金的主要性能，下列不符合其实际用途的是 ()A用于制造核潜艇设备 B用于制保险丝 C用于制造航天设备 D用于制造人造骨B 知2练5下列合金都是生活中经常用到的，请选择其序号填空：不锈钢焊锡锰钢青铜硬铝(1)人类最早大规模使用的合金是_；(2)具有优良的抗腐蚀性能，常用于制作医疗器械、炊具和餐具的

14、是_；知2练不锈钢焊锡锰钢青铜硬铝(3)熔点较低，常用于电器中固定电子元器件的是_；(4)质轻、强度高，常用于制门窗框架的是_；(5)韧性好、硬度大，可用于制钢轨、装甲车的是_。 3知识点几种重要的合金知3讲问 题钛和钛合金有哪些优越性能？广泛应用于哪些场合？归纳知3导钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小（钛的密度仅为4.5g/cm3)、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，归纳知3导其抗腐蚀性能远优于不锈钢。钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等

15、。归纳知3导知3导【拓展】形状记忆合金【视频播放】 知3讲知识【例3】铁和钛是生产和生活中的重要金属，下列说 法不正确的是() A钛合金可用于制造船舶 B纯铁可用于制造医疗器械 C锰钢可用于制造铁轨 D钛合金可用于制造人造骨B ：纯铁质软，抗腐蚀性差，不宜制医疗器械。知3讲知3练7【中考大连】下列关于金属材料的说法，正确的是()A黄铜的硬度比铜的小B铝的导电性比铜的好C铅锡合金的熔点比锡的高D钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好D知3练9我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期我国就已掌握炼铁技术。经分析检测该钢剑属于铁的合金，常见铁的合金有_和_。钢是含碳量在_之

16、间的铁合金，碳的含量越高，钢的硬度越_(填“大”或“小”)。钢的性能比生铁优越，主要是因为钢的含碳量比生铁_(填“高”或“低”)。生铁钢0.03%2%大低1知识小结1.定义：是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。2.与纯金属性质比较（1）合金比组成它的纯金属的颜色鲜艳。（2）硬度大于组成它的纯金属。（3）熔点低于组成它的纯金属。 （4）抗腐蚀能力优于纯金属。3.钛和钛合金（1）性质：熔点高、密度小（钛=4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、机械性能好。（2）用途：航天、航空、船舶、化工、通信设备等。2易错小结 10下列有关合金的叙述，正确的是 ()合金中至少含两种金属；

17、合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属； 合金一定是混合物；生铁是含有杂质的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好。A BC D易错点：对合金的形成理解不清造成错解。11下列有关合金的说法正确的是 ()A合金不属于金属材料B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质D多数合金的熔点高于组成它们的成分金属易错点：对合金的形成理解不清造成错解。2. 判断下列说法是否正确。（1）地壳中含量最高的金属元素是铁。（）（2）钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。（）（3）多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。（）3我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金

18、制造的？这些合金具有什么性质（可查阅有关资）？制作材料分别如下：1元硬币：钢芯镀镍合金，5角硬币：钢芯镀铜合金，1角硬币：铝合金或钢；光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀等。4. 你将选用哪种合金来制造下列物品，请说明理由。(1)外科手术刀(2)防盗门(3)门锁(4)自行车支架不锈钢；硬度大，耐腐蚀。锰钢；硬度大，韧性好。铁合金或铜合金；硬度大，强度高、可塑性好、易加工。锰钢；硬度大，韧性好。(理由充足，答案合理即可)5. 科学家发现了一种新金属，它的一些性质如右表所示，这种金属的表面有一层氧化物保护层。试设想这种金属的可能用途。熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异

19、制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电缆、化工设备和通讯设备等。61.1 g某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.013 g二氧化碳。求此钢 样中碳的质量分数。解：设钢样中碳的质量为x。CO2=CO21244x 0.013 g碳的质量分数为：答：此钢样中碳的质量分数为0.32%。点燃新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题2 金属的化学性质第1课时 金属的化学性质第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属与氧气反应金属与酸反应置换反应2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属的化学性质被空气中的O2氧化了的铝锅 是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?1知识点金属与氧气反应知1导【

20、回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？【视频播放】镁带的燃烧知1导【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？【视频播放】铁丝在氧气中燃烧知1导【活动天地】用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？现象：铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色粉末化学反应：4Al+3O2=2Al2O3燃烧归纳知1导1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应。结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。知1讲【例1】下列有关金属与氧气的说法正确的是() A.金属与氧气反

21、应必须要加热或点燃B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁D.铜在空气中加热，表面变黑D 知1讲 解析：有的金属在常温下就能与氧气反应，如Mg、Al；有的则需要点燃或加热，如Fe、Cu；“真金不怕火炼”，说明金在高温下也不能与氧气反应，化学性质很稳定；铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁；铜在加热条件下与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜，表面变黑，D正确。知1练 1下列金属能在空气中燃烧的是()A铜 B银 C镁 D铁C 知1练 2【改编荆门】下列描述正确的是()A铁丝在O2中燃烧，火星四射，有黑色固体产生B金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空

22、气反应C“真金不怕火炼”说明金的熔点很高D硫在O2中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体D 知1练3写出下列有关反应的化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_；(2)镁带在空气中燃烧的反应：_；4Al3O2= 2Al2O32MgO2= 2MgO点燃知1练 3写出下列有关反应的化学方程式：(3)细铁丝在氧气中燃烧：_；(4)铜片在空气中灼烧：_。3Fe2O2= Fe3O4点燃2CuO2= 2CuO点燃2知识点金属与酸反应知2讲【实验探究】 1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈 程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什

23、么气体？（用 燃着的小木条放在试管口检验） 2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。知2导【视频播放】金属与酸的反应现象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl知2导问 题金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【投影展示】归纳知2导1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：MgZnFe。知2讲【例2】下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是()AFeCl3、CuCl2BMgSO4、MgCl2CAlCl3、Al2(SO4)3 DZnSO4、ZnCl2A知2讲导引：铁与稀盐酸反应生成FeCl2而不

24、是FeCl3，铜与稀盐酸不能反应；镁、铝、锌都能与稀盐酸、稀硫酸反应得到相应的化合物。 知2练4(1)分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式：_；_；_；_。Mg2HCl=MgCl2H22Al6HCl = 2AlCl33H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe2HCl = FeCl2H2知2练4(2)分别写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：_；_；_；_。MgH2SO4=MgSO4H22Al 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2Zn H2SO4 = ZnSO4H2Fe H2SO4 = FeSO4H2知2练5向下列试管中分别加入稀盐酸，用序号填空：(1)其中没有气泡产生

25、的是_，产生气泡速率最快的是_；知2练 (2)写出中发生反应的化学方程式_，基本反应类型是_；(3)由上述实验现象可知，四种金属活动性顺序为_。Fe H2SO4 = FeSO4H2置换反应MgZnFeCu知2练 6【中考郴州】下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是()ACu BZn CMg DFeA3知识点置换反应知3讲问 题观察如下反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？镁、锌、铁与盐酸（或稀H2SO4)的反应：归纳知3导1置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。归纳知3导2置换反应与化合反应、分解反应的比较反应类型概念举例表示式化合反应两种或两种以上物

26、质生成一种物质的反应C+O2 CO2A+B=AB 分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应C+2CuO2Cu+CO2A+BC=AC+B知3讲知识【例3】下列化学反应不属于置换反应的是() AH2CuO CuH2O B2MgCO2 2MgOC CCOCuO CuCO2 DFeCuSO4= FeSO4CuC知3讲导引：C选项中反应物都是化合物，没有单质，不符合置换反应的概念，所以不是置换反应。知3讲 方法规律：给出化学方程式，结合置换反应的判断方法标准对照法来判断置换反应：“单质化合物新单

27、质新化合物”是解此类题的关键，注意要左右均看，即反应物、生成物均为一种单质和一种化合物才符合条件。知3练 7【中考桂林】下列属于置换反应的是()A3Fe2O2 = Fe3O4BZn2HCl=ZnCl2H2C2HgO = 2HgO2DKOHHCl=KClH2OB点燃知3练 8下列关于置换反应的说法中正确的是()A置换反应一定是在溶液中进行的B有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C置换反应发生时一定有元素化合价发生改变D反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应C1知识小结1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反

28、应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2易错小结9下列化学方程式中书写正确的是()A4Fe3O2=2Fe2O3BFeCuSO4=FeSO4CuC2Fe6HCl=3H22FeCl3D2Fe3H2SO4=Fe2(SO4)33H2B点燃 易错点：对铁单质参加反应生成物的价态不清造成错解(排除法)。10【中考自贡】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、 乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是()A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸

29、的质量：甲乙丙 易错点：由图像可知，三种金属完全反应时所需的时间乙甲丙，即反应速率乙甲丙，活动性越强反应速率越快，则金属活动性乙甲丙；完全反应后产生氢气质量甲乙丙，由于甲、乙、丙在生成物中化合价相等，则相对原子质量甲乙丙；产生的氢气越多，消耗的硫酸越多，则消耗硫酸的质量：甲乙丙。 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用刚刷、沙等来擦洗铝制品？铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的、化学性质稳定的氧化膜，使铝制品很耐腐蚀；若用钢刷、沙等擦洗铝制品，容易破坏其表面的保护膜，常用钢刷、沙等擦洗铝制品，会损耗铝制品。 3. 写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO 与F

30、e3O4的反应除外）。 C CO2 CO FeSO4 Fe Fe Fe3O4 FeCl2CO2=CO2，化合反应；CO2C=2CO，化合反应；3Fe2O2= Fe3O4，化合反应；4COFe3O4=3Fe4CO2；点燃高温点燃高温FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu等)，置换反应；Fe2HCl=FeCl2H2(或FeCuCl2=FeCl2Cu等)，置换反应。 8镁、锌、铁三种金属各30 g,分别与足量盐酸反应， 生成氢气的质量各是多少？ 如果反应后各生成氢气 30g，则需要这三种金属的质量各是多少？解：设镁、锌、铁三种金属各30 g与足量盐酸反应，生成氢气质量分别为

31、x、y、z；生成30 g氢气，需要镁、锌、铁的质量分别为m、n、p。Mg2HCl=MgCl2H224 230g xx=2.5gZn2HCl = ZnCl2H265 230g yy0.92gFe2HCl=FeCl2H256 230g zy1.07g Mg2HCl=MgCl2H224 2m 30gm=360gZn2HCl = ZnCl2H265 2n 30g n=975gFe2HCl=FeCl2H256 2 p 30g p=480g 答：镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，生成氢气质量分别为2.5 g、0.92 g、1.07 g。如果反应后各生成氢气30 g，需要镁、锌、铁的质量分别

32、为360 g、975 g、840 g。 新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属与金属化合物溶液的反应金属活动性顺序及应用设计实验证明金属活动性顺序2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属活动性顺序思考：为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？1知识点金属与金属化合物溶液的反应知1导【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及反应方程式【视频播放】铁跟硫酸铜溶液的反应归纳知1导铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu知1导【视频播放】铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸

33、银溶液的反应归纳知1导铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面出现红色固体化学方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu归纳知1导铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面出现银白色固体化学方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象归纳知1导金属+金属化合物 新金属+新金属化合物1.以上反应类型都属于 反应。2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是_。 置换AlCuAg知1讲【例1】【中考山西】在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是()CA铜片表面始终没有明显变化B一段时间后溶液由无色变为浅绿色C反应后溶液中一定有硝酸铜，可能

34、有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应知1讲导引：铜片与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，即Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2，可观察到：铜片的表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有因过量而未反应完的硝酸银；根据实验现象可知银与硝酸铜溶液不反应。知1练1(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有_ ，发生反应的化学方程式为 。铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知1练 (2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到_。(3)上述两个反应所属的基本反应类型是_。无明显

35、变化置换反应知1练 2【中考广州】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DFeSO4溶液B知1练 3【中考新疆】如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是()A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：FeCuD化学反应方程式为：FeCuSO4=CuFeSO4B2知识点金属活动性顺序及应用知2讲【投影展示】知2导问 题（一）金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？问 题（二）金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？归纳知2导对金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强

36、。归纳知2导（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 知2讲【例2】将一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为_，滤液中含有的物质有(除水外) 。 Zn、CuZnCl2、MgCl2知2讲导引：首先比较Zn、Cu、Mg的金属活动性，活动性：MgZnCu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。知2讲方法规律：解答金属

37、与酸或与金属化合物溶液反应的这类题时，首先要根据金属活动性顺序判断是否符合反应发生的条件，不能盲目地写出生成物；其次就是读懂题意，把握每一个关键词，如“过量”知2讲“适量”“一定量”，结合题意分析问题；然后就是根据化学反应正确答题，特别是金属与金属化合物反应 时，得到的固体包含生成的金属及过量的固体，滤液中有新生成的物质及没有参加反应或剩余的物质。知2练 4【中考苏州】下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是()A钾K钙Ca钠Na镁MgB铝Al锌Zn铁Fe锡XiC铅Pb铜Cu贡HgD金Au银Ag铂ptB知2练 5【中考德州】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2=

38、MnCl2Fe，下列说法错误的是()A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变D知2练6初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg(2)金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的实例_(可用化学方程式表示)。在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须符合两点：_

39、，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；_。在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物中相应金属的前面金属化合物必须是可溶性的试举出实际应用的实例_(可用化学方程式表示)。(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为_、_和_。FeCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl23知识点设计实验证明金属活动性顺序知3讲问 题如何设计实验验证金属的活动性顺序？归纳知3导1设计原理：根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度或根据金属能否把另一金属从其盐溶液里置换出来等方法，设计探究实验。归纳知3导2设计方法：（1）验证两

40、种金属的活动性顺序时，可以将一种金属放在另一种金属的可溶性盐溶液中，观察能否将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应的剧烈程度来判断。归纳知3导（2）比较三种金属活动性的实验设计。方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。归纳知3导方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况判断。 知3讲知识【例3】已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化

41、而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中。则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性强弱关系为()A甲乙丙 B乙丙甲C丙甲乙 D丙乙甲D知3讲导引：本题可根据不同金属与氧气反应的难易程度来推测金属对氧的活动性强弱。甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在空气中不能与氧气反应，活动性较弱；乙在空气中会发生缓慢氧化，说明它能与氧气反应，活动性比甲强；丙在空气中能迅速氧化，说明丙的活动性最强。知3练 7【中考西宁】有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的

42、活动性由强到弱的顺序为()A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知3练 8【中考临沂】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A将锌片放入稀硫酸中B将铜片放入稀硫酸中C将铜片放入硝酸银溶液中D将锌片放入硝酸银溶液中D1知识小结一、金属与金属化合物溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反应结论：金属活动性AlCuAg二、金属活动性顺序的应用1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。3.位于前面的金属

43、能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。三、探究金属活动性常用的两种方法1.利用金属和金属盐溶液反应探究（验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性）。（1）“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金属和酸反应探究（验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性）。2易错小结9X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列说法不正确的是()A该反应是置换反应B若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金属活动

44、性比R强B易错点：忽略金属与金属化合物溶液反应时的隐含条件造成错解。 10【中考温州】根据金属活动性判断下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液B 2波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配置而成。为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？若用铁制容器配制波尔多液，会发生化学反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，既损坏了容器，又降低了波尔多液的药效。4写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。CO2 = CO2，化合反应；CO2C =2CO，化合反应；3Fe2O2 =Fe

45、3O4，化合反应；高温点燃点燃4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO4Cu等)，置换反应；Fe2HCl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置换反应。高温 5下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。(1 )银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液(3 )铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液(1)不反应。(2)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu。(3)不反应。(4)Al3AgNO3 = Al(NO3)33Ag。 6. 填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(F

46、e)FeCl2溶液(CuCl2)Fe2HCl = FeCl2H2加盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥FeCuCl2 = FeCl2Cu加过量无锈铁钉或铁粉，充分反应后过滤 7. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气， Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出， 而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。金属活动性由强至弱的顺序为：XYZ。把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X排在氢前，Y排在氢后，故X比Y活泼；Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，

47、说明Y比Z活泼，由此可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为：XYZ。 新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属资源在自然界的存在铁的冶炼有关含杂质物质的计算2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结铁的冶炼1知识点金属资源在自然界的存在知1导【投影展示】知1导知1导问 题（一）常见的金属矿物有哪些？其主要成分是什么？问 题（二）常见的铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石是什么？理由？问 题（三）人类目前普遍使用的金属有哪些？归纳知1导1常见的金属矿产有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分

48、是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。归纳知1导2最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。3普遍使用的金属有铁、铝等。 知1讲【例1】下列铁矿石中主要含有四氧化三铁的是() A赤铁矿 B黄铁矿 C菱铁矿 D磁铁矿D 知1讲导引：赤铁矿主要成分是Fe2O3，黄铁矿主要成分是FeS2，菱铁矿主要成分是FeCO3，磁铁矿主要成分是Fe3O4。 ：归纳总结铁矿石的种类；赤铁矿，颜色发红为赤，Fe2O3是一种红色固体。磁

49、铁矿，具有磁性，四氧化三铁具有磁性。知1练 1地球上的金属资源广泛地存在于_和_中，除金、银等少数很不活泼的金属有_形式存在外，其余都以_形式存在。海洋地壳单质化合物知1练 2工业上把用来提炼金属的矿物叫_。常见的金属矿石有：赤铁矿，其主要成分是_；磁铁矿，其主要成分是_ ；菱铁矿，其主要成分是_ ；铝土矿，其主要成分是_；黄铜矿，其主要成分是_ ；辉铜矿，其主要成分是_ 。金属矿石Fe2O3Fe3O4FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S写名称也可2知识点铁的冶炼知2讲【实验探究】一氧化碳还原氧化铁实验的原理实验的步骤实验的现象知2导实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实验完毕时先停止

50、加热吗？）实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕的尾气怎么处理？）归纳知2导一氧化碳还原氧化铁实验实验原理：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2知2导实验操作：1按上图组装仪器，并检查气密性。2把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中，轻轻转动玻璃管，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上。知2导3把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排出管内的空气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。4当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。知2导实验现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。知2导问 题（一）如

51、何验证反应中生成了什么物质？问 题（二）装置中右边的酒精灯起什么作用？问 题（三）石灰水的作用有哪些？归纳知2导注意事项：1一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。归纳知2导2实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。工业炼铁1原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2设备：高炉归纳知2导3.反应原理：C+O2= CO2CO2+C = COFe2O3+3CO = 2Fe+3CO2CaCO3= CaO+CO2 CaO+SiO2 = CaSiO3 点燃高温高温高温高温知2讲【例

52、2】实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法正确的是() 知2讲A玻璃管中发生的反应属于置换反应B该实验只说明了一氧化碳具有还原性C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D实验结束后，先停止通入一氧化碳，后停止加热知2讲导引：图中是利用一氧化碳的还原性与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳。反应物均为化合物，不是置换反应；实验中可观察到红棕色固体逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊；实验结束后，应先熄灭酒精喷灯，继续通入气体直至玻璃管冷却至室温，防止空气进入使铁粉被氧化。知2练 3【中考常州】下列关于工业炼铁(以赤铁矿为 例)的叙述中错误的是()A主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B主

53、要设备为电炉C主要原理为：3COFe2O3=3CO22FeD主要产物为生铁B高温知2练4【中考北京】炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如下：知2练 (1)分别写出反应的化学方程式_、_，炼铁过程中焦炭的作用主要是_。产生还原剂及提供热量CO2 = CO2高温CO2C = 2CO高温知2练 (2)写出反应的化学方程式_。(3)炼出的铁是_(填“纯铁”或“生铁”)。高温3COFe2O3 = 2Fe3CO2生铁3知识点有关含杂质物质的计算知3讲问 题实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行计算？ 知3讲【例3】一题多解题100 0t 含氧化铁质量分数为8

54、0%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁97%的生铁的质量是()A560 tB571tC577 tD583 tC知3讲导引：方法一：利用守恒法解答。氧化铁中的铁全部转移到生铁中，则有1000 t80% 97%577 t。知3讲方法二：利用化学方程式计算。设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O33CO 2Fe3CO2160 1121000 t80% 97%x160112(1000 t80%)(97%x)x577 t知3练 516 g含氧化铁80%的赤铁矿中含铁元素的质量为 ()A16 gB12.8 gC11.2 gD8.96 gD知3练解：1 000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：1 000 t8

55、0%800 t。设理论上可以炼出纯铁的质量为x， 7【中考株洲】工业上用1 000 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁97%的生铁多少吨？知3练 x560 t含铁97%的生铁质量为560 t97%577.3 t答：可炼出含铁97%的生铁577.3 t。Fe2O33CO=2Fe3CO2高温1知识小结一、金属资源的概况1存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。铁矿石：赤铁矿（Fe2O3)、磁铁矿（Fe3O4)、菱铁矿（FeCO3)、黄铁矿（FeS2)铜矿石：黄铜矿（CuFeS2)、辉铜矿（Cu2S)铝矿石：铝土矿（Al2O3)2矿石二、铁

56、的冶炼1.实验室炼铁(1)原理： (2)步骤:查气密性;装样品；通CO;加热Fe2O3;停止加热;停通CO。(3)现象:红色粉末变黑;澄清石灰水变浑浊;点燃尾气时产生蓝色火焰。Fe2O33CO 3CO22Fe(4)注意:先通CO的目的：排出玻璃管内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸;实验完后继续通CO的目的：防止生成的铁在高温下又被氧化;尾气处理：多余CO燃烧掉，防止CO污染空气。2.工业炼铁三、有关杂质问题的计算根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。2易错小结8下列有关高炉炼铁的说法中正确的一组是()高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用之一是供热高炉中把铁矿

57、石冶炼成铁的主要反应原理是3C2Fe2O3=4Fe3CO2高温高炉中把铁矿石(以赤铁矿为例)冶炼成铁的主要反应原理是3COFe2O3=2Fe3CO2A BC D易错点：对工业炼铁中各原料的作用理解不清造成错解。高温9下列有关一氧化碳还原氧化铁实验的说法正确的是() A实验时，应先点燃酒精喷灯，后通一氧化碳B实验结束时，应先停止通入一氧化碳，后熄灭酒精喷灯C用赤铁矿炼铁的主要反应原理是3COFe2O3=2Fe3CO2D高炉炼铁得到的是纯铁C易错点：对模拟工业炼铁实验步骤不清造成错解。高温 写出下列矿石主要成分的化学式。(1)赤铁矿 (2)磁铁矿 (3)赤铁矿 (4)磁铁矿 Fe2O3Fe3O4F

58、eCO3Al2O3 4. 我国古代将炉甘石（ZnCO3)、赤铜（Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ，得到一种外观似金子的辞和铜的合金，试写出反应的化学方程式（提示：ZnCO3加 热可分解为ZnO)。ZnCO3=ZnOCO2；2ZnOC=2ZnCO2；2Cu2OC=4CuCO2。高温高温高温 5. 某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98% 的生铁的质量是多少？解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁质量为x。 Fe2O33CO= 2Fe3CO2 160 1125000t76% x 98% x2 714 t。答：该厂理论上可日产含Fe 98%

59、的生铁2 714 t。高温6. 冶炼2 000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？解：设需含Fe3O4 90%的磁铁矿石的质量为x。 Fe3O44CO = 3Fe4CO2 232 168 x 90% 2000t(1-3%) 答：需含Fe3O4 90%的磁铁矿石2977 t。高温新人教版九年级下册化学精品课件本课件来源于网络只供免费交流使用课时3 金属资源的利用和保护第2课时 金属资源的保护第八单元 金属和金属材料1课堂讲解金属的腐蚀与防护金属资源的保护2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属资源的保护1知识点金属的腐蚀与防护知1导【视频播放】铁生锈实验知1导问 题

60、（一）根据铁生锈的条件请你提出可以用什么方法或思路来防止铁生锈？问 题（二）讨论自行车各部件分别采用什么防锈方法？并说明其中的道理？归纳知1导防锈的方法：1.保持铁制品表面的洁净与干燥。2.表面涂油、刷漆或表面镀上其他耐腐蚀的金属。3.通过化学反应使表面形成致密的氧化膜。4.制成合金如不锈钢。 知1讲【例1】【益阳】根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈()C A B C D知1讲导引：A中的铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺少水蒸气，铁钉不容易生锈；B中的铁钉浸没在水中，上面被植物油密封，铁钉与氧气隔绝，也不容易生锈；C中的铁钉浸泡在水中，铁钉与水和氧气充分