新人教版九年级下册化学期末复习（全册知识点梳理及重点题型巩固练习）（提高版）

1、新人教版九年级下册初中化学全册重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属及金属的化学性质（提高）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。【要点梳理】要点一、金属材料 金属材料包括纯金属和它们的合金。1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。（2）金属有许多共同的性质，如：金属光泽；良好导电性、导热性；良好的延性、展性；韧性好、能弯曲。2.常见金属的特性（1）颜色

2、：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410，锡仅为232；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物，合金中至少含有一种金属。（2）生铁（含碳量为2%4.3%）和钢（含碳量为0.03%2%）都是铁合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。（3）黄铜、

3、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。要点二、金属活动性顺序（金属的化学性质三）常见金属的活动性顺序如下： 【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2

4、.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。要点三、置换反应置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要点诠释】1.置换反应可以表示为：A+BC=AC+B2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物（1）反应物一定是单质与化合物；（2）生成

5、物一定是单质与化合物。要点四、金属的化学性质（金属的化学性质）1金属与氧气的反应铁铝镁反应现象在氧气中，点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体在空气中，常温下，铝表面变暗（生成一层致密氧化膜）在空气中，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体化学方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应【要点诠释】（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化生锈。铁生锈的条件是：

6、铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。2金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlC

7、l3+3H2稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2讨论上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCuFe与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），而不是氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2(SO4)3）【要点诠释】（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。（4）金属与酸

8、反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。3.金属与某些化合物的溶液反应铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反应现象铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色没有明显现象（不反应）化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe讨论上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：AlFeCu铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金

9、属活动性比铝弱【要点诠释】（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。（2）被置换的金属化合物必须溶于水。（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。【典型例题】类型一、考查金属材料及其应用1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（ ） A钨的导电性好 B钨的熔点高 C钨的硬度大 D钨的密度大【思路点拨】金属的用途取决于金属的性质，

10、但还要考虑其可行性。【答案】B【解析】作为灯泡中的灯丝要具有耐高温的优良性能，因为灯丝在通电时会产生热量，如果灯丝的熔点低，则灯丝很容易熔断。钨和锡都能导电，但钨的熔点较高。【总结升华】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。而物质的用途反映了它具有的性质。举一反三：【变式】我省有近百家企业参与了奥运建设，产品涉及体育器材、建筑材料、相册、食品等。下列奥运产品使用的材料属于金属材料的是（ ） A.部分书册使用了再生纸 B.场馆建设使用了大量的钢筋 C.部分相册使用了塑料粒子 D.部分印刷油墨使用了无毒、可食用级的大豆油墨【答案】B【解析

11、】纸、大豆油墨是天然材料；塑料是合成材料；钢筋是金属材料。类型二、考查金属的化学性质2.将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是（ ） AZn、Cu和Fe BCuCZn和Cu DCu和Fe【答案】D【解析】根据金属活动性顺序，铁没有锌活泼，比铜活泼，铁可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能将锌从硫酸锌溶液中置换出来。加入的铁粉是过量的，因此留在滤纸上的固体是铁和铜。【总结升华】本题的解题关键是能根据金属活动性顺序去判断金属与盐溶液能否反应。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。若金属甲比金属乙活泼，则甲能从

12、乙的化合物溶液中置换出金属乙；若甲比乙不活泼，则甲不能从乙的化合物溶液中置换出金属乙。3.（2015福建模拟）向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（）ABCD【思路点拨】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。【答案】C【解析】A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误。B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以溶液的质量增加由于硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，所以是起点错误，不应该在原点；故B错误。C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直

13、至不再增加，故C正确。D、硫酸锌的质量不会一直增加，而应该出现一段水平的，故D错误；故选C。【总结升华】本题考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力。4.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是（ ）【思路点拨】金属活动顺序表以H为界限分为H前金属和H后金属。判断金属活动顺序有不同的方法：（1）分别与氧气反应，通过不同现象进行对比，如镁比铁活泼：反应条件不同，镁在空气中可以直接点燃，铁丝在纯氧中必须通过火柴引燃才能燃烧； 反应的剧烈程度不同。（2）金属与同样质量分数的盐酸或稀硫酸反应，根据产

14、生气泡的速率判断。（3）金属与盐溶液反应，根据是否置换出金属判断。【答案】C【解析】根据A、B实验的现象可以判断出Fe排在H的前面，Cu在H的后面；根据D实验的现象可以判断出Cu比Ag活泼，从而可以确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的。而C不必进行。【总结升华】根据金属活动性顺序可以判断金属与酸、金属与化合物的溶液的反应能否发生，反过来根据反应的现象也可以推断金属的活动性。举一反三：【变式1】将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻。 A. B. C. D.【答案】C【解析】铁钉和稀硫酸反应生成硫

15、酸亚铁和氢气，铁钉逐渐变小，而溶液的质量增加。【变式2】（2014江苏中考）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ） X能和稀盐酸反应而Y不能；X能从Y的盐溶液中置换出Y；常温下X能与氧气反应而Y不能；在化合物中X显+3价，Y显+2价 A B C D【答案】B 【解析】X能和稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中X位于氢前面，Y不能和稀盐酸反应，说明Y位于氢后面，从而得出金属活动性X大于Y；X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；常温下X能与氧气反应而Y不能，说明金属活动性X大于Y；金属的活动性与化合价无关，因此根据化合价不能判断X、Y两种金属的活动性顺序。【变式3】某学

16、生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ，你认为可行的方案是（ ）A.或 B.或 C. 或 D. 或【答案】A【解析】本题考查金属活动性顺序的应用。将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，观察到Zn表面有固体析出，Cu表面没有变化，可以判断出Zn比Fe活泼，Cu没有Fe活泼；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，只能判断出Zn、Cu的活动性；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，能得出Zn比Fe、Cu

17、活泼，Fe、Cu活动性不能判断；将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以得出三者的活动性。故选A。新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属及金属的化学性质（提高）【巩固练习】选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入适量的铁粉，充分反应后，有金属析出，析出金属的顺序是()A.Cu、Fe B.Ag、Fe C.Ag、Cu D.Cu、Ag2.某些食品包装袋内有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是()A.铁粉 B.炭粉 C.氯化钙 D.生石灰3（2014湖北中考）向CuSO4溶

18、液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ） A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B滤渣中一定有Cu，可能有Al C滤液中只有A l2(SO4)3 D滤液中只有CuSO44（2014江苏中考）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2=XCl2+Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） AXZY BZYX CYZX DXYZ5.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是( ) A在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片 B在两支试管中各

19、装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片 C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片 D向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片6.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（ ） A滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜7.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是( )A.Fe、Ag、

20、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液8.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列说法正确的是（ ）A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工

21、业制取Cu的很好途径D温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率9.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中，A与固体B能发生化学反应，同时在试管中的导管口处观察到有气泡冒出。则下列液体A和固体B的组合中正确的是() 稀盐酸和硫酸钠；稀盐酸和铁；水和生石灰；水和氯化钠A. B. C. D.10.将铁片分别插入下列溶液中，过一会儿溶液质量减小的是( )A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.食盐水二、填空题11.把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无明显变化。则下列说法中错误的是 。 析出的少量金属中一定有铜；析出的少量金

22、属中一定有银；滤液中一定含有硝酸铜；滤液中一定含有硝酸银12.（2014陕西中考）金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。 （1）焊锡与其组成金属相比具有_的特性，可用来焊接电子元件。 （2）将Cu片插入AgNO3溶液中，发生反应的化学方程式为_。 （3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是_（填序号）。 AFe、Cu、Ag、稀硫酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液13.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。下列相关判断中，错误的是 。 金属活动性甲比乙强 若甲是铁

23、，则乙可能是锌；若甲是铝，则乙可能是镁 若稀硫酸的质量相等，则甲反应后所得溶液质量比乙大 若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中，则甲置换出铜的质量一定比乙多三、计算题14.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：请问反应中产生氢气克，这种钢样品中铁元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)15.（2015辽宁中考）某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g放入烧杯中，加

24、入一定量的稀硫酸。加热，使之充分反应(杂质不参加反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g。求生铁样品中杂质的质量分数。【答案与解析】1.【答案】C【解析】根据金属活动顺序表，金属越不活泼，在盐溶液中越先析出。2.【答案】A【解析】铁粉生锈的过程能够吸收O2与H2O。3【答案】A 【解析】由于铝的金属活动性大于铜，把铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al(SO4)3，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，铝已全部参加反应，即沉淀中没有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，据此可知：滤渣中一定

25、不含有铝，只含有铜，B错误；在金属活动性顺序中铜位于氢的后面，与稀盐酸不反应，因此向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，A正确；滤液中有生成的Al2(SO4)3和没参与反应的CuSO4，故C、D错误。4【答案】D 【解析】X+YCl2=XCl2+Y，说明X的金属活动性大于Y；把Y、z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，所以X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是XYZ。5.【答案】B【解析】解题关键是仔细分析每个选项，根据记忆的金属活动性顺序得出应该出现的现象，依据现象看能否判断出三者的活动性。在可行的三种方案中，AD较好C麻烦。A在两支试管中各装少许C

26、uSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片表面会有红色物质析出，说明锌比铜活泼；而银片的表面没变化，说明银没有铜活泼。B在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，结果都没现象，只能证明铜、银都没有锌活泼，但铜和银的活动性比较不出来。C向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片。根据现象可以把三者的活动性比较出来。D向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，前者没现象，后者有银白色物质析出，说明金属活动性由强到弱依次为锌、铜、银。6【答案】A【解析】锌和铜都比银活泼，都可以把硝酸银溶液中的银置换出来，另外锌也比铜活泼，锌还可以

27、把反应生成的硝酸铜中的铜置换出来。由于题目给出充分反应后有固体和蓝色溶液（硝酸铜溶液是蓝色的），因此溶液中一定有硝酸铜，则固体中一定有银，可能含铜，不会有锌；滤液中除含有硝酸铜外，一定还有硝酸锌。因此A是正确的。7.【答案】B【解析】A中Fe与CuSO4反应，Ag与CuSO4不反应，说明FeCuAg，A可行；B中Cu、Ag与FeSO4都不反应，说明FeCu，FeAg，但Cu与Ag哪种金属活泼，无法验证，B不可行；C中Fe与稀盐酸反应，Cu不与稀盐酸反应，说明FeCu，Cu与AgNO3反应，说明CuAg，C可行；D中Cu与FeSO4不反应而与AgNO3反应，说明FeCuAg，D可行。8.【答案】

28、D【解析】根据题中的实验现象，金属的活动性顺序由强到弱为MgTiCu。钛和镁都能与稀盐酸反应，因此不能用稀盐酸除去钛中的镁；钛能置换出硫酸铜中的铜，但钛的价格比铜高得多，所以C中方法不是最佳的；根据题目中进行实验时固定的条件判断，温度、接触面积、溶液浓度等因素会影响反应速率。9.【答案】B【解析】中稀盐酸和硫酸钠不反应，中水和氯化钠不反应，所以排除、。中稀盐酸和铁反应生成氢气，中水和生石灰反应放热，使试管内气体受热膨胀，所以、都符合题意。10.【答案】C【解析】B、D中：铁片插入硫酸亚铁溶液或食盐水中，由于不发生化学反应，故铁片的质量、硫酸亚铁溶液的质量、食盐水的质量都不会发生变化。A中：铁片

29、插入硫酸中，发生置换反应，由于参加反应的铁的质量大于生成的氢气的质量，因此反应后溶液的质量增加，而铁片的质量减小。根据化学方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2每56g铁参加反应只生成2g氢气，故溶液会增加54g。C中：铁片插入硫酸铜溶液中，根据化学方程式： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu每56g铁参加反应将生成64g铜，故溶液会减小8g。11.【答案】【解析】铁比铜和银的金属活动性都强，铁加到硝酸银和硝酸铜的混合液中，如果铁足量则铜和银会被完全置换出来。但题目中只是说一定量的铁，且向滤渣中加入稀盐酸后无明显现象，说明铁没有剩余。在铁铜银三种金属中，银的活动性最弱，所以只要将铁放到溶

30、液中，银就会被置换出来，铜可能有也可能没有，这要取决于铁的量；因为铁的量不确定，所以溶液中的溶质也不确定，滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜。12【答案】（1）熔点低 （2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 （3）C 【解析】（1）合金与纯金属相比具有硬度大、熔点低的特点，因此焊锡比其组成金属的熔点低。（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，其反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。（3）要验证铜、银、铁的活动性强弱，可以选择硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液、铜（或铁、银、硫酸铜溶液）。13.【答案】【解析】分析图像，乙比甲反应快，说明乙比甲的金活动性强，错

31、误。因锌比铁强，镁比铝强，且铁产生氢气比锌多，铝产生氢气比镁多，故稀硫酸的质量相等时，不能确定甲、乙反应后溶液质量大小关系，所以正确，错误。由于等质量的甲、乙两种金属与稀硫酸反应，甲产生的氢气多，说明甲的相对原子质量比乙的小；因此，在与硫酸铜发生置换反应中，等质量的甲置换出的铜的质量大，所以正确。14. 【答案】解：反应中产生氢气0.2g。 设5.7g钢样品中铁元素的质量为X。Fe + 2HCl = FeCl2+ H2562X 0.2g562= X0.2gX=5.6 g 钢样品中铁元素的质量分数为：(5.6 g 5.7g)100%=98.2% 【解析】钢是含少量碳的铁的合金。钢加入盐酸里，铁可

32、以和盐酸反应放出氢气，而其中的碳不反应。表中烧杯和药品减少的质量即为生成氢气的质量。15.【答案】解：设生铁样品中杂质的质量分数为x。答：生铁样品中杂质的质量分数为4.8%。新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属资源的利用和保护（提高）【学习目标】1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。【要点梳理】要点一、几种常见的金属矿物1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2

33、.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S【要点诠释】1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。要点二、工业炼铁工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高炉中焦炭的作用是提供热量（碳和氧气反应生成二

34、氧化碳，放热），二氧化碳和碳反应生成还原剂一氧化碳。C+CO22COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2主要设备高炉【要点诠释】1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。C+O2CO2 （放热反应）C+CO22CO （2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。 CaCO3CaO+CO2CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶炼过程中的主要化学方程式：C+O2CO2 C+CO22CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元

35、素的合金。要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究1.实验装置：2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.实验步骤：（1）检查装置的气密性。（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。4.实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。【要点诠释】实验注意事项：1.先通入一氧化碳气体的目的：排净装置内的空气，防止一

36、氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。2.实验完毕后继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被氧化。同时，还可防止试管内的澄清石灰水被倒吸。3.尾气的处理：尾气中的一氧化碳有毒，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4.若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。要点四、含杂质物质的化学方程式的计算 化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，

37、才能进行计算。而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。计算公式：【要点诠释】1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。2.做题时要重视审题，看清题目中所给的质量分数是纯度还是杂质的质量分数。如用200t含杂质20%的赤铁矿石用于炼铁，参加反应的纯净物不是200t20%，而是200t(1-20%)。3.纯物质和不纯物质之间的关系：纯物质的质量不纯物质的质量纯度。要点五、金属资源的保护和利用1.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法： 保持铁制品表面的洁净和干燥。在铁制品表面形成

38、保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜。改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。2.保护金属资源的有效途径为：（金属资源的利用和保护二、2）（1）防止金属锈蚀。（2）废旧金属的回收利用。（3）合理有效的开采矿物。（4）寻找金属的替代品等。【要点诠释】1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。2.铁锈与铝、锌表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致密。【典型例题】类型一、考查金属的冶炼及含杂质的化学方程式的计算1.下图是联合钢铁工业的基本生产流程示意图。 请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：_；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；（3）

39、应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。【答案】（1）高炉（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰（合理即可）【解析】（1）炼铁的设备是高炉；（2）炼铁原理就是用一氧化碳作还原剂将铁从其氧化物中还原出来；（3）用纯氧提高了反应物的浓度，可以使反应更加剧烈，获得更多的热量；（4）铁可以和盐酸反应生成氢气，而生石灰和盐酸反应没有气体生成。【总结升华】本题的解题关键是了解炼铁的原

40、理，然后根据题目信息解答。2.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。(2)计算： 5000t含氧化铁84的赤铁矿中，氧化铁的质量是_t；上述赤铁矿理论上可炼得含铁98的生铁_t。【答案】（1）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （2）4200 t 设4200t氧化铁理论上可炼出含铁98的生铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO21605624200t 98x x=3000t 答：可炼出生铁3000t。【解析】（1）炼铁的原理就是用还原剂CO，把

41、铁从铁的氧化物中还原出来。（2）5000t含氧化铁84的赤铁矿中，纯的氧化铁的质量是5000t844200t；中所求生铁的质量是含杂质的，如果设制得的生铁质量为X，则纯铁的质量为98X，然后根据化学方程式，就可以求出X。【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系都是纯物质的质量，不纯物质要先换算成纯物质的量，再进行计算。纯物质的质量=不纯物质的质量纯度。不能把不纯的量直接代入方程进行计算或者把杂质的质量分数当成纯度代入方程计算。举一反三：【变式1】钢铁公司用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的钢坯多少吨？【答案】解：2000t矿石中含氧化铁的质量为： 2000t80%

42、=1600t 设1600t氧化铁理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 160 562 1600t 96%x x=1166.7t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为1166.7t。【变式2】现有含四氧化三铁85%的磁铁矿200t，用一氧化碳做还原剂，充分反应能炼出含杂质2%的铁多少吨？【答案】解：设可炼出含杂质2%的生铁的质量为x。Fe3O4 + 4CO3Fe+4CO2 232 168 200t85% x(1-2%) X=125.6t答：能炼出含杂质2%的铁125.6吨。【总结升华】本题中的已知量与未知量都是不纯物质的质量。如果根据化学方程式进

43、行计算，代入方程式中的质量必须是纯物质的质量。类型二、考查金属资源的保护和利用3.（2015山东中考）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈 B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触【思路点拨】根据铁生锈的条件是铁跟氧气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件。【答案】C【解析】中铁钉只与氧气接触，不生锈，中的铁钉只与水接触，不生锈，故无明显变化，中的铁钉与水

44、和氧气同时接触，明显生锈，故A正确；试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故B正确；中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，故C错误；经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，故D正确。【总结升华】本题关键是分析三个对比实验的条件和现象有什么不同，进而得出结论。4.下面是某同学对铁部分知识学习的过程。对铁制品生绣的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈（1）从调

45、查中可知铁制品生锈的主要条件是_。（2）提出下列保护铁资源的建议，其中正确的是_。（填字母） A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石（3）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来比较铁和铜的金属活动性强弱。请写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）铁与潮湿的空气接触（或铁与氧气和水同时接触）（2）A、B（3）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu【解析】分析调查情况表：掉漆的自行车，裸露在混凝土以外的钢筋，会生锈；涂油的无锈铁钉，镀铬铁质剪刀，不容易生锈，可知铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁制品腐蚀 ，回收利用废旧铁制品都可以保护铁资源，而任意开采铁矿石不可行。【总结升华】

46、认真分析调查报告，了解铁资源的保护方法是解决本题的关键。举一反三：【变式1】（2015广西中考）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是（ ） A甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触 B甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关 D乙中对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关【答案】C【解析】薄铜片上的白磷与氧气接触燃烧了，而水中的白磷达到其着火点不能燃烧，因此，甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触；薄铜片上的白磷温度达到了其着火点所以燃烧了，而薄铜片上的红磷与氧气接触不能燃烧，因此，甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一

47、定温度；中铁钉和氧气以及水同时接触，中铁钉只和水接触，中铁钉只和氧气接触，一段时间后，中铁钉没有锈蚀，而中铁钉锈蚀，对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触，对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，对比可知铁钉的锈蚀与氧气和水都有关。【变式2】人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防

48、止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品【答案】(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)将铁制品与氧气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）a d 新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金属资源的利用和保护（提高）选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1（2014兰州中考）下列说法中正确的是（ ） A废旧电池可以随意丢弃 B铁矿石可以随意开采

49、C被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁2（2014兰州中考）铁在下列哪种情况下最容易生锈（ ）A在干燥的空气中 B部分浸入食盐水中 C在潮湿的空气中 D浸沉在植物油中3.人类每年从自然界中提取大量的金属铁。下列关于铁的说法正确的是()A.炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B.钢是很纯的铁C.生铁是含少量碳的铁合金D.被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾4.关于铁生锈的下列说法中正确的是( )铁生锈是铁在干燥的空气中与氧发生反应铁锈的成分就是Fe2O3铁锈很疏松，易吸水全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一A. B. C. D.5.下列有关金属或金属资源的叙述中正确

50、的是( )A.钢是指更纯净的铁B.废弃易拉罐无回收价值C.铝合金硬度大、密度小，可做门窗、飞机等D.赤铁矿的主要成分是四氧化三铁6.过量的铁粉投入盛有硫酸和硫酸铜的混合溶液的烧杯里，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是()A.Fe2(SO4)3 B.CuSO4 C.FeSO4 D.H2SO47.在氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，再向滤液中入一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，根据上述现象作出的判断中正确的是()A.不溶物一定是铜 B.不溶物一定是铁C.滤液是硫酸亚铁溶液 D.滤液是硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液8.用2000t含Fe2O375的赤铁矿石，可炼

51、出含杂质3的生铁（ ）A.1082.5t B.1600t C.1096t D.1050t9.2.8g一氧化碳在高温下跟5.8g某种铁的氧化物恰好完全反应，这种氧化物是( )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2O3nH2O二、填空题10.下列做法能防止铁制品生锈的是 （填序号）。在铁制水管外镀锌；切完菜后，尽快将菜刀洗净擦干；炒完菜后，立即刷锅用余热使锅烘干；把铁制容器置于室外，让雨水经常冲洗11（2014浙江中考）铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。（1）工业上炼铁的主要反应原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说

52、明一氧化碳具有_性。 （2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是_。 12.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a( )( )( )。C装置中NaOH的作用是 。 (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。 (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。三、计算题13.为了测定铁锈蚀的程度，取一块已部分生锈的

53、铁6g，用一氧化碳还原充分反应后，剩余固体质量为4.8g。计算有多少克铁被锈蚀。14.（2014福建中考）将含杂质20的赤铁矿100t，用足量的CO还原，最多可炼得纯铁多少吨？15.1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少吨？【答案与解析】1【答案】C 【解析】废旧电池随意丢弃，会导致固体废弃物和重金属离子对环境的污染，A错误；铁矿石任意开采，容易造成资源浪费和环境污染，B错误；回收利用被腐蚀的铁制品，既能节约金属资源，又能减少对环境的污染，C正确；铁丝在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁而不是氧化铁，D错误。2【答案】B 【解析】A项缺少水，铁不易生锈；B项铁与氧气、水

54、同时接触，容易生锈，食盐还会加速铁的锈蚀；C项铁与氧气、水同时接触，容易生锈；D项隔绝空气和水，铁不易生锈。故最容易生锈的是B。3.【答案】C 【解析】生铁和钢都是铁碳合金，当然其中还有一些别的合金元素，所以B错C对；而A所说刚好相反，炼铁的原理可表示为：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2。4.【答案】C 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。铁制品表面的锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。据估计，全世界每年因生锈而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。5.【答案】C 【解析】钢是铁与碳组成的合金，还含有其他元素；废弃易拉罐主要成分是铝，有回收价值；赤铁矿的主要成分是

55、Fe2O3。6.【答案】C 【解析】因为铁粉过量，发生两个置换反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁单质参加置换反应时，生成的化合物中铁元素为2价。上述反应滤液中只含有FeSO4，滤纸上留下的是Cu和Fe粉。7.【答案】C 【解析】在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，可能发生的反应：CuOH2SO4=CuSO4H2O，FeH2SO4FeSO4H2，FeCuSO4FeSO4Cu。向滤液中加入铁钉无变化（不反应），说明滤液中无CuSO4和H2SO4，只含FeSO4，故C正确，D不正确。滤液中无CuSO4，说明生成的CuSO4又被铁粉反应掉FeCuSO4Fe

56、SO4Cu，所以不溶物中一定含铜，但铁粉也有可能过量，所以A、B不正确。8.【答案】A 【解析】设可炼出含杂质3的生铁的质量为X。依题意列式：(13)x2000t75112160，解得x1082.5t。9.【答案】C 【解析】10.【答案】 【解析】铁制品在室外与空气接触，经过水淋湿很容易生锈，在其表面镀锌或保持铁制品表面洁净和干燥是防锈的好方法。11【答案】（1）还原 （2）与水接触 【解析】（1）能夺取氧化物中的氧的物质具有还原性。（2）仔细观察两个试管可看出，它们的不同之处是第一个试管中有水，第二个试管中没有水，因此可得出铁生锈要有水的参与。12.【答案】(1)d、b、e 除去残余的二氧

57、化碳 (2)先通一氧化碳再加热 赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 (3)固体由红棕色变成黑色 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 (4)C或H213.【答案】2.8g 【解析】铁锈中氧元素的质量为6g4.8g1.2g，铁锈(Fe2O3)中与氧结合的铁元素质量为14.【答案】 15.【答案】解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t80800t。设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。含铁96的生铁的质量为：560t96583.3t答：1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁583.3t。新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习金

58、属和金属材料全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.了解常见金属及合金的物理性质、特性及其应用；了解金属资源的利用和保护。2.掌握常见金属的化学性质，能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。3.掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。【知识网络】【要点梳理】要点一、金属及金属资源的保护（金属单元复习课课题1）1.金属的共性：金属光泽；良好导电性、导热性；良好的延性、展性；韧性好、能弯曲。2.金属的特性：（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很

59、大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410，锡仅为232；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。3.合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。生铁（含碳量为2%4.3%）和钢（含碳量为0.03%2%）都是铁合金。4.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法：（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。（2）防止铁生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜；改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。【要点诠释】1.金属材料包括纯金属和它们的合金。合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于

60、组成它们的纯金属。2.保护金属资源的有效途径：防止金属锈蚀；废旧金属的回收利用；合理有效的开采矿物；寻找金属的替代品等。要点二、金属活动性顺序、金属的化学性质（金属单元复习课课题2）1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。2.置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。3.金属能与氧气、酸等发生反应。【要点诠释】1.只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。2.铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成