高中化学必修2 5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 练习新解析版

1、第五章化工生产中的重要非金属元素第2节氮及其化合物第1课时氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮1下列关于氮气的说法中错误的是()A通常情况下N2性质很稳定，所以N2可以在电焊时作保护气BN2O2eq o(=,sup7(高温)2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一CN2在空气中约占的质量比为eq f(4,5)D在反应3MgN2eq o(=,sup7(高温)Mg3N2中，N2作氧化剂【答案】C【解析】N2很稳定，常用作保护气；但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2，故汽车尾气会造成环境污染；N2在空气中的体积含量约为eq f(4,5)；N2与金属、H2反应时作氧化剂。2下列说法中，正

2、确的是()ANO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物B除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解CNO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气DNO2是大气污染物之一【答案】D【解析】A项前后无因果关系，故A项错误；除去O2中混有的NO2，将混合气体通过水，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO且NO又能与O2反应，故B项错误；NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区别开，C项错误。3一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是()ANO是酸性氧化物BNO只能

3、通过人工合成CNO是大气污染物，会形成酸雨DNO可以用向下排空气法收集【答案】C【解析】A中，NO是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B中，NO可由N2和O2在雷雨天气获得；C中，由于2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO，故NO是大气污染物，能形成酸雨；D中，因NO易与O2反应，且密度和空气接近，不可用排空气法收集。4诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成C

4、O2，铂起催化作用B汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合【答案】D【解析】CO、NOx在铂表面发生的反应为CONOxCO2N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂；CO2不能与人体中的血红蛋白结合。5科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2

5、，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用【答案】B【解析】NO和N2O反应不可能生成NO2，因为氮元素的化合价均升高，没有元素化合价的降低。6发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是 ()A高温下N2遇空气生成NO2BNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO2【答案】B【解析】NO是一种极易被空气中O2氧化的气体，产物是红棕色气体NO2。7将a mL NO、b mL

6、NO2、x mL O2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a、b表示的x的代数式是 ()A(ab)/2 B(2ab)/3C(3ab)/4 D(4ab)/5【答案】C【解析】氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时，只要满足氮的氧化物中的N与氮的氧化物中的O和O2中O之和的物质的量比为25即可全部转化，没有气体剩余。即：eq f(ab,a2b2x)eq f(2,5)，解得xeq f(3ab,4)。8按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色试管内气体呈无色试管内液面不变试管内液

7、面上升试管内气体是O2试管内气体是NO。其中正确的是 ()A BC D【答案】C【解析】根据4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为NO，体积为eq f(4,3) mL，试管内液面上升。9在标准状况下，将O2和NO2按14体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A.eq f(1,14) molL1 B.eq f(4,5) molL1C.eq f(1,28) molL1 D.eq f(1,42) molL1【答案】C【解析】设烧瓶的体积为V L，由4NO2O22H2O=4HNO3又O2和NO2的体积比为14，

8、知NO2的体积为eq f(4,5)V L，所以最终液体充满整个烧瓶，溶液的体积为V L，NO2的物质的量为eq f(4,5)V L22.4 Lmol1eq f(1,28)V mol，所以硝酸的物质的量浓度为eq f(1,28)V molV Leq f(1,28) molL1。10同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2【答案】D【解析】可假设试管体积均为2V，则

9、每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1eq f(4,3)V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2eq f(3,4)V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32V。综上所述，V3V1V2。11汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。(1)写出NO与CO通过催化转换器发生反应的化学方程式：_。(2)催化转

10、换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是_。(3)控制城市空气污染源的方法有_(填选项编号)。a.植树造林 b.开发氢能源 c.使用电动车 d.控制汽车进城 e.使用无铅汽油【答案】(1)2CO2NOeq o(=,sup7(催化剂)N22CO2(2)反应除生成了N2外，还生成了增加空气酸度的CO2和SO3(3)bc【解析】汽车尾部排出的废气中主要含CO、NOx及碳氢化合物。CO是汽油不完全燃烧的产物，NOx是汽油爆裂时，由空气中的氮和氧化合而成。碳氢化合物中含有烃类，有的是汽油原有成分，有的是氧化产物。大城市中汽车多，大气中NO含量较高，这是因为汽车引擎在工作时产生高温使之发生如下反

11、应：N2O2eq o(=,sup7(高温)2NO，矿物油中硫在燃烧过程中产生SO2，治理方法是在汽车排气管上装一个用铂、钯合金做的催化转化器，使NO与CO反应生成N2和CO2，SO2被催化氧化为SO3。控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定的迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，但对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，选bc。12为了探究三种气态氧化物(SO2、NO2、CO2)的性质，某同学设计了一组实验：实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。(1)在A、B、C三

12、支试管中的原气体是A_，B_，C_。写出A烧杯中发生反应的化学方程式： _。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_。(2)实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：写出装置E中反应的离子方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_

13、，写出总反应的化学方程式：_。【答案】(1)NO2SO2CO23NO2H2O=2HNO3NO溶液均显红色，A中红色较明显(2)Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)eq f(1,a) molL1(3)溶液呈浅红色溶液红色加深2SO2O22H2O=2H2SO4【解析】(1)SO2易溶于水，CO2微溶于水，溶解的SO2、CO2部分与水反应分别生成H2SO3和H2CO3。NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，进入试管的溶液体积为试管容积的eq f(3VV,3V)eq f(2,3)，A试管中原气体是NO2，B试管中是SO2，C试管中是CO2，试管中的溶液向烧杯中扩散，溶液均

14、呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红色。(2)NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液4NO2O22H2O=4HNO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，而SO2溶于水只有部分SO2与水反应SO2H2OH2SO3，很少量的H2SO3消耗很少量的O2，2H2SO3O2=2H2SO4。设充满NO2的集气瓶容积为V L，n(NO2)eq f(V L,a Lmol1)eq f(V,a) mol，倒置于水槽中通入O2形成eq f(V,a) mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为c(HNO3)eq f(V/a mol,V L)eq f(1,a) molL1。

15、(3)H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反应为2SO2O22H2O=2H2SO4。13如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。(1)将A倒插入B槽中发生的反应为_，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_。(2)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_。(3)当试

16、管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为_ molL1(设溶液的体积仍为500 mL)。【答案】(1)3NO2H2O=2HNO3NO1231(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3)eq f(a,11 200)【解析】(1)试管A倒插入B水槽水中后，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，氧化剂与还原剂均为NO2，质量比为12。根据题意有eq f(1,3)n(NO2)n(NO)eq f(1,2)n(NO2)n(NO)，n(NO2)n(NO)31。(2)试管A中剩余0.5a mL气体为NO，通

17、入氧气后，发生反应2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，可写为4NO3O22H2O=4HNO3，无色气体变为红棕色气体，试管中液面不断上升至全充满，继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(O2)。(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒，n(HNO3)n(气体)eq f(a,22.4)103 mol，c(HNO3)eq f(f(a,22.4)103 mol,0.5 L)eq f(a,11 200) molL1。14将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？【答案】若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。【解析】剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：(