高中化学必修2 第六章 复习课件(共29张)

1、人教版必修第二册第六章 章末复习1.学会吸热反应和放热反应的判断方法。2.会判断原电池的正极和负极，会正确书写原电池电极反应式。3.根据原电池原理，会分析新型化学电池。4.会进行化学反应速率的计算与比较。5.理解外界条件对化学反应速率的影响。6.会判断化学平衡的状态。7.会分析化学反应速率和化学平衡图像。学习目标核心素养1.宏观辨识与微观探析：会分析物质化学变化和能量转化与物质微观结构间的关系。2.证据推理与模型认知：在解题过程中，建立原电池相关知识应用的思维模型，并能用模型解决实际问题。3.变化观念：认识反应条件对化学反应速率及限度的影响，形成化学变化是有条件的观念。4.模型认知：根据化学反

2、应速率及化学平衡知识规律，建立相关思维模型，并运用模型解释实际问题。一、本章知识结构化学反应与能量化学能与热能原因：化学键的断裂和形成热量变化吸热反应放热反应化学能与电能原电池化学电源化学反应速率和限度化学反应速率意义，单位影响因素化学平衡定义平衡特点平衡状态判断二、本章重点突破（一）吸热反应与放热反应的判断(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。(3)根据经验规律判断用常见吸热和放热的

3、反应类型来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。(5)根据反应条件判断需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。例 下列图示变化为吸热反应的是（二）原电池正负极判断原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。例 下列叙述中正确的是 （ ）A.原电池的负极得到电子，发生还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定是两种不同的金属D.原电池中发生氧化反应的电极是负极（三）原电池电极反应式的书写按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极

4、反应产物，找出得失电子的数量电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H应让其结合OH生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照验证例 (1)铝空气燃料电池是一种新型的燃料电池，其工作原理如图所示，其中电解质溶液是KOH溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH。试完成下列问题：通入空气的电极是_(填“正”或“负”)极。Al电极是_(填“X”或“Y”)电极。电池总反应式为_(写离子方程式)。(2)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2O

5、2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H24e=4H，则其正极反应式为_。（四）原电池的设计(1)定：确定一个能够自发进行的氧化还原反应。(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂ne=氧化产物(负极电极反应)；氧化剂ne=还原产物(正极电极反应)。(3)找：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极稳定的金属或能导电的非金属。(4)画：连接电路形成闭合回路，画出原电池示意图。例 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写

6、出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式：负极反应：_；正极反应：_。（五）新情境下原电池原理的多角度考查(1)根据原电池原理判断电池的正、负极及电子(或电流)流动方向。(2)分别书写正、负极电极反应式并分析两极可能产生的现象。(3)根据电极反应式判断电解质溶液的pH变化和离子迁移方向。例 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.电池的正极反应为H2O22e=2OHB.电池放电时Na从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极aD.b极室的输出液经

7、处理后可输入a极室循环利用（六）化学反应速率的计算与比较(1)根据已知数据，找出某一时间段内指定物质的浓度的改变值，然后根据c和t的比值计算得出反应速率。(2)已知具体反应方程式和某一物质的反应速率，根据“化学计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比，也等于变化量之比”求解其他物质的反应速率。(3)用不同物质表示的反应速率来判断反应进行的快慢时，不能认为其反应速率数值大，反应速率就快，一定要先转化为同一物质的反应速率再进行比较。(4)在进行化学反应速率的计算与比较时要注意时间单位的转化。例 在2A3B=2CD的反应中，表示反应速率最快的是A.v(A)0.5 molL1min1B.v(B)0.6

8、 molL1min1C.v(C)0.35 molL1min1D.v(D)0.4 molL1min1（七）控制变量法探究影响化学反应速率的因素(1)确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，找出影响实验探究结果的因素。(2)定多变一：在探究时，应先控制其他的因素不变，只改变一种因素，探究这种因素与题给问题的关系，然后按此方法依次分析其他因素与所探究问题的关系。(3)数据有效：解答时注意选择的数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。例 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。用4 mL 0.001 molL1 KMnO

9、4溶液与2 mL 0.01 molL1 H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是 ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和 (用表示)。(2)实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_ 。（八）化学平衡状态的判断1.直接标志(1)v正v逆0(化学平衡的本质)同一种物质的生成速率等于消耗速率。在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于相应物质的化学计量数之比。化学方程式两边的

10、不同物质的生成(或消耗)速率之比等于相应物质的化学计量数之比。(2)各组分的浓度保持一定(化学平衡的特征)各组分的浓度不随时间的改变而改变。各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。2.间接标志“变量不变”(1)反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于有气体参与且反应前后气体的体积不等的可逆反应)。(2)混合气体的密度不随时间的改变而变化(适用于恒压且反应前后气体的体积不等的可逆反应；恒容且有固体、液体参与或生成的可逆反应)。(3)对于反应混合物中存在有颜色物质的可逆反应，若体系的颜色不再改变，则反应达到平衡状态。例 一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容

11、器中发生NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2（九）化学反应速率和限度图像分析(1)看图像看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义；看线，弄清楚线的走向和变化趋势；看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等；看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。(2)想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。(3)做判断利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。例 在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：下列说法正确的是A.前2 min内，v(A)0.2 molL1min1B.在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强C.其他条