高中化学选择性必修一 1.2.1 盖斯定律（练习）（解析版）

1、1.2.1 盖斯定律 练习（解析版）1以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（）6CO2（g）+6H2O（1）C6H12O6（s）+6O2（g）H1C6H12O6（s）2C2H5OH（1）+2CO2（g）H2C2H5OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（1）H3A2H3H1H2BH3、H1、H2均为H0C在不同油耗汽车中发生反应，H3会不同D植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：2，则2H3H1H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2H3H1H2可知H2H12H3，则若H10，H30，则H20，与假设矛盾，故B

2、错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应，H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。故选：A。22018年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。下列说法不正确的是（）AH1（H2+H3+H4）B用工业催化剂代替微生物发酵，H5不变C葡萄糖的燃烧热为H1D“人造转化器”所起的作用就是催化剂【答案】D【解析】A、根据盖斯定律可知H1（H2+H3+H4），故A正确；B、催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，H5不变，故B正确；C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为H1，故C正确；D、“人造

3、转化器”的目的使非自发反应反应发生，故D错误；故选：D。42mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）AH20BH4+H5+H8H1C在相同条件下，2K（g）2K+（g）的H3H3DH6+H7H8【答案】B【解析】ANa从固态变为液态的程中需要吸收热量，则H20，故A正确；B由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则H2+H3+H4+H5+H6+H7H1，故B错误；C由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K（g）2K+ （g）的H2H3，故C正确；D由盖斯定律可知H6+H7H8，故D正确。故选：B。52mol金属钠

4、和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）AH20BH4+H5+H8H1C在相同条件下，2K（g）2K+ （g）的H2H3DH6+H7H8【答案】B【解析】A金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此H20，故A正确；B由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则H2+H3+H4+H5+H6+H7H1，故B错误；C由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K（g）2K+ （g）的H2H3，故C正确；D由盖斯定律可知H6+H7H8，故D正确。故选：B。6已知：CH4 在一定条件下可发生一系列反应，如图所示：下列说法不正确的是（）

5、AH3H2H5BH1H2+H3+H4CH1H5DH40【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H5H2+H3，即H3H5H2，故A错误；B、由盖斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1H2+H3+H4，故B正确；C、由盖斯定律可知，CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1H5+H4，但H2O（l）H2O（g）H40，所以H1H5，故C正确；D、H2O（l）H2O（g）吸热，所以CO2（g）+2H2O（l）CO2（g）+2H2O（g）吸热，即H40，故D正确；故选：A。71 mol浓硫酸溶于水时包

6、含两个过程：一是部分硫酸分子分散在水里吸收热量，热效应为H1；二是部分硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2，其中具体包含以下三个变化：下列说法正确的是（）H2SO4（l）+nH2O（l）H2SO4nH2O（l）HH3H2SO4nH2O（l）H2SO4（aq）+nH2O（l）HH4H2SO4（aq）2H+（aq）+SO42（aq）HH5A浓硫酸溶于水只有化学变化BH1H20CH50DH2H3+H4+H5【答案】D【解析】A依据题目所给信息可知，浓硫酸溶于水存在物理变化和化学变化，故A错误；B硫酸分子分散在水里吸收热量H10，硫酸分子与水作用形成硫酸水化物分子释放热量，H20，故H

7、1H20，故B错误；C为电离过程，吸收热量H50，故C错误；DH2SO4（l）+nH2O（l）H2SO4nH2O（l）HH3H2SO4nH2O（l）H2SO4（aq）+nH2O（l）HH4H2SO4（aq）2H+（aq）+SO42（aq）HH5，+为硫酸分子与水作用形成硫酸水化物释放热量，热效应为H2，故H2H3+H4+H5，故D正确，故选：D。8下列关于盖斯定律描述不正确的是（）A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】A【解析】A、

8、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误；B、反应物和生成物能量一定，变化过程中的能量变化是依据能量守恒的分析体现，盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，故B正确；C、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故C正确；D、利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算副反应发生的反应的反应热，故D正确；故选：A。9现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。下列说法正确的是（）2ZnS（s）+3O2（g）2ZnO（s）+2SO2（g）H1a kJmol12C（s）

9、+O2（g）2CO（g）H2b kJmol1ZnO（s）+CO（g）Zn（g）+CO2（g）H3c kJmol1A以上三个反应中，只有是放热反应B反应的作用是仅为反应提供还原剂C反应 ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的H（a+b+2c） kJmol1D碳的燃烧热为b kJmol1【答案】C【解析】A、都是燃烧反应，一定是放热反应，故A错误；B反应的作用，既可为反应提供还原剂，又可为反应体系提供热量，故B错误；C将反应（+）+可得ZnS（s）+C（s）+2O2（g）Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的H （a+b）+ckJmol1，故C正确；D碳完全

10、燃烧生成CO2时，放出的热量才是燃烧热，故不是碳的燃烧热的热化学方程式，故碳的燃烧热不是b kJmol1，故D错误。故选：C。10对下列有关反应的说法正确的是（）NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H+185.6kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2+571.6kJmol1CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3+206.1kJmol1A反应均为吸热反应，均需在高温下进行B2 mol H2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为571.6kJC若反应中使用不同的催化剂，H3会发生改变D1mol NH4HCO3（s）的总能量低于1 mol NH3（

11、g）、1 mol H2O（g）与1 mol CO2（g）的总能量【答案】D【解析】A反应均为吸热反应H0，气体的物质的量都增大S0，反应能自发进行，GHTS0，不一定需在高温下反应进行，只要满足HTS，故A错误；B根据2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2+571.6kJmol1可知，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2571.6kJmol1，2 mol H2完全燃烧生成液态水时，放出的热量为571.6kJ，故B错误；C反应热与物质的总能量有关，催化剂不改变反应热，故C错误；DNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H+185.6kJmol1，H0，正反应为吸热，

12、反应物总能量低于生成物的总能量，即1mol NH4HCO3（s）的总能量低于1 mol NH3（g）、1 mol H2O（g）与1 mol CO2（g）的总能量，故D正确；故选：D。11已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H32Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH50，H4H3CH1H2+H3DH3H4+H5【答案】B【解析】A、物质的燃烧均为放热反应，而

13、放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故H50；而2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H3，2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H4，将可得：2Al（s）+Fe2O3（s）A12O3（s）+2Fe（s）H5H4H30时，故H4H3，故B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）2Fe（s）+3H2O（g）H2、2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H3，将（+）可得：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1（H2+H3），故C错误；D、已知：2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H3，2Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H4，将可得：2Al（s）+F

14、e2O3（s）A12O3（s）+2Fe（s） 故有：H5H4H3，即：H3H5H4，故D错误；故选：B。12已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1akJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2bkJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3ckJmol1则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）的热效应H为 （）A（a+bc）kJmol1B（3a+bc）kJmol1C（cab）kJmol1D（c3ab）kJmol1【答案】B【解析】由信息可知，C（s）+O2（g）CO2（g）H1a kJmol1；S（s）+2K（s）K2S（s

15、）H2b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3c kJmol1，结合盖斯定律可知，+3得到S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则H3a+bc，故选：B。13一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）AH1 H2BH2 H3CH1 H2 H3DH1 +H3H2【答案】C【解析】A水分解为吸热反应，且气态水的能量高，则H1H2，故A错误；B水分解为吸热反应，气态水转化为液体水放热，则H2H3，故B错误；C由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，可知H1H2H3，故C正确；

16、D由盖斯定律可知H1H2H3，即H1H3H2，且H30，则H1+H3H2，故D错误；故选：C。14Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是（）AH30BH3+H4+H5H6CH6H5DH1+H2+H3+H4+H5+H60【答案】C【解析】A断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热，H30，故A错误；B盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5H6，故B错误；C能量转化关系和盖斯定律的计算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5H6，H6H5，故C正确；D盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为

17、：H1+H2+H3+H4+H5H6，故D错误；故选：C。15单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是（）AS （s，单斜）S （s，正交）H+0.33kJ/molB正交硫比单斜硫稳定C式表示断裂1molO2（g）中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2（g）中的共价键所放出的能量少297.16kJD式表示一个正交硫分子和1个O2 分子反应生成一个SO2，分子放出296.83kJ 的能量【答案】B【解析】A、根据图象可知，S（s，单斜）+O2（g）SO2（g）H1297.16KJ/mol ，S（s，正交）+O2（g）SO2（g）H1296.83KJ/mol 将可得S（s，单斜）S（s，正交）H0.33KJ