高中化学选择性必修一 2.2 化学平衡 第四课时 化学平衡图像 基础练习

1、第四课时 化学平衡图像基础练习题1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,达到甲平衡。在仅改变某条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )A.加入适当催化剂 B.升高温度 C.增大反应物的浓度 D.增大压强2.（双选）反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ） A.t5t6时氨气的体积分数最大B.t3时加入了催化剂C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强3.已知某反应aA(g)+bB(g) cC(g) H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强

2、(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.T1T2、p1c、Q0 B.T1T2、p1p2、a+b0 C.T1p2、a+b0 D.T1p2、a+bc、Q04.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）A. CO2(g)+2NH3 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) H0D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) H05.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表

3、示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A.正反应吸热：m+np+qC.正反应放热：m+np+qD.正反应放热：m+np+q6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp1) B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响 D.催化剂对反应的影响7.符合图1、图2的反应是（ ）A.X+3Y2Z H0B.X+3Y2Z H0C.X+2Y3Z H0 D.5X+3Y4Z Hv(C) B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.B点正、逆反应速率：v(正)v(逆)D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC9.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生

4、反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。达到平衡后，改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ）选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3 H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11.在A(g

5、)+B(g) C(g)H0的反应中，如图所示，能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的HT2,p1p2,m+np,H0 B.T1T2,p1p,H0C.T1T2, p1p2,m+np,H0 D. T1p2,m+np,H014.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应B.T1、T2时反应的平

6、衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.反应处于D点时，一定有v正0,p2p1 B.反应:HT2C.反应:H0,T2T1或H0,T2T1 D.反应:HT116.对于H2(g)+I2(g) 2HI(g),H0,根据下图，下列说法错误的是 ( )A.t2时可能使用了催化剂B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻，HI体积分数最大17.对于反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)Hp1,T1T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0 C.图表示的反应方程式为2A=B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0,图y轴可以表示Y的百分含量

7、19.一定条件下，A(g)+B(g) C(g)H0,达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升高温度，达到新平衡的是 (填“A”“C”“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”,下同)(2)减小压强，达到新平衡的是 ，A的转化率 (3)减小C的量，达到新平衡的是 (4)增加A的量，达到新平衡的是 ，此时B的转化率： ，A的转化率： (5)使用催化剂，达到新平衡的是 ，C的质量分数 。20.在一定条件下，可逆反应A+BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后增大容器内压强的变化时间情况，问：(1)

8、温度T1 T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)如果A、B、C均为气体，则m 2(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 ,平衡 移动。(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡 移动。第四课时 化学平衡图像基础练习题解析版1.在密闭容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hv(逆)可知平衡正向移动，结合N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0可知，t时刻是增大了压强，D项正确；若升高温度平衡将逆向移动。答案：D2.（双选）反应N2(

9、g)+3H2(g) 2NH3(g) H0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是（ ） A.t5t6时氨气的体积分数最大B.t3时加入了催化剂C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强解析：t1t2、t4t5时反应向逆反应方向进行，消耗NH3,因此NH3体积分数最大的是t0t1,A项错误；t3时刻正逆反应速率都增大，且平衡不移动，是使用了催化剂的缘故，B项正确；使用催化剂对化学平衡无影响，根据图像变化可知t1时是升高了温度，C项错误；t4时刻，正、逆反应速率都减小且平衡逆向移动，即t4时减小了体系压强，D项正确。答案：BD3.已知某反

10、应aA(g)+bB(g) cC(g) H=Q在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示，下列判断正确的是( )A.T1T2、p1c、Q0 B.T1T2、p1p2、a+b0 C.T1p2、a+b0 D.T1p2、a+bc、Qp1,根据增大压强，平衡逆向移动，即逆向气体总体积小于正向气体总体积，可知a+bT2;再结合温度越高，B的含量越低，可知平衡正向移动，即正向为吸热反应，即Q0,综上分析可知，B项正确。答案：B4.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（ ）A. CO2(g)+2NH3

11、 (g) CO(NH2)2 (s)+H2O(g) H0C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) H0D.2C6H5CH2CH3(g)+O22C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) HT1,压强：p1p2。A项，降温和加压均能增大水蒸气含量，正确；B项，降温平衡逆向移动，水蒸气含量减小，压强对水蒸气含量无影响，错误；C项，降温和加压平衡均逆向移动，水蒸气含量减小，错误；D项，降温平衡正向移动，水蒸气含量增加，加压平衡逆向移动，水蒸气含量减小，错误。答案：A5.有一化学平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。分析图中

12、曲线可以得出的结论是（ ）A.正反应吸热：m+np+qC.正反应放热：m+np+qD.正反应放热：m+np+q。故选B。答案：B6.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hp1) B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响 D.催化剂对反应的影响解析：由图可知压强p1p2增大压强NH3的体积分数应增大，与图像不符；图温度升高平衡应逆向移动，N2的转化率应降低，与图像不符；图中v(正)v(逆),可能是增大N2或H2浓度产生的影响；图使用催化剂能缩短达到平衡的时间，与图像不符。综上分析C项正确。答案：C7.符合图1、图2的反应是（ ）A.X+3Y2Z H0B.X+3Y2Z

13、 H0C.X+2Y3Z H0 D.5X+3Y4Z HT1,即升温Z%减小，平衡逆向移动，则正向为放热反应，Hv(C) B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.B点正、逆反应速率：v(正)v(逆)D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AA点，压强越大，反应速率越快，即v(A)v(C),A项错误；增大压强气体体积缩小，NO2的浓度变大，即气体颜色A浅、C深，B项错误；B点没有达到平衡状态，最终应达到平衡状态，由图像可知，平衡应正向移动，即v(正)v(逆),C项正确；C点气体总物质的量小，气体质量不变，气体的平均相对分子质量较大，D项正确。答案：CD9.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发

14、生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。达到平衡后，改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（ ）选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量解析：C该反应中再加入B时A的转化率升高，B的转化率降低，A项错误；再加入C,平衡虽逆向移动，A的体积分数仍减小，B项错误；增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，C项正确；升高温度平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，D项错误。答案：C10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3 H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下

15、列分析正确的是( )A.图I表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：A项，图I改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地增大正、逆反应速率，所以图应是加入了催化剂。C项、D项，由于图中平衡发生了移动，所以表示的不是催化剂对化学平衡的影响，而是温度，且乙的温度高于甲的。答案：B 11.在A(g)+B(g) C(g)Hv(正)。答案：B12.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 的HT2,p1p

16、2,m+np,H0 B.T1T2,p1p,H0C.T1T2, p1p2,m+np,H0 D. T1p2,m+np,HT2 ,p1p2，温度越高B%越小，说明升温平衡正向(吸热方向)动，H0,压强越大，B%越小，说明增大压强平衡正向移动，m+np。答案：A14.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.反应处于D点时，一定有v

17、正v逆D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动解析：图像中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2+比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高cFe(SCN)2+逐渐减小，说明正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动。H0,A正确；反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则K减小，所以温度为T1K2,B错误；D在曲线下方，未处于平衡状态，cFe(SCN)2+比平衡状态小，应向正反应方向移动，v正v逆，C错误；恒温下加入KCl固体，由于钾离子、氯离子不参与反应，则平衡不移动，D错误。答案：A15.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某

18、一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量):根据以上规律判断，下列结论正确的是 ( )A.反应I:H0,p2p1 B.反应:HT2C.反应:H0,T2T1或H0,T2T1 D.反应:HT1解析：由反应I的图可知，温度升高，A的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，Hp1,A不正确；由反应的图得：先达平衡对应的温度高，即T1T2，温度越高时n(C)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即H0,则有T2T1的关系，若该反应的正反应是放热反应，H0,则可推出T2T1,则该反应的正反应是吸热反应，即H0,D错误。答案：B16.对于H2(g)+I2(g) 2HI(g),H0,根据下图，下列说法错误的是 ( )A.t2时可能使用了催化剂B.t3时可能采取减小反应体系压强的措施C.t5时采取升温的措施D.反应在t6时刻，HI体积分数最大解析：改变压强、使用催化剂，平衡均不移动，可能增大压强或使用催化剂，A正确；t3时正逆反应速率同等程度减小，可能为减小压强，B正确；t5时正逆反