高中化学选择性必修一 3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 练习（解析版）

1、3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡练习（解析版）1下列属于强电解质的是（）AH2SO3BNH4ClCCH3COOHDCu【答案】B【解析】AH2SO3属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；BNH4Cl是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故B正确；C醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故C错误；D铜是单质，不是电解质，故D错误；故选：B。2下列物质中，属于弱电解质的是（）ACH3COOHBNa2CO3CH2SO4DNaOH【答案】A【解析】A、CH3COOH属于弱酸，在水溶液里能部分电离，所以是弱电解质，故A正确；B、Na

2、2CO3在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故B错误；C、H2SO4属于强酸，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故C错误；D、NaOH属于强碱，在水溶液里完全电离，所以是强电解质，故D错误。故选：A。3下列有关表述正确的是（）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度DNa2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同【答案】B【解析】A两种物质的类别不同，相同条件下电离程度不同，NaClO是钠盐完全电离是强电解质，故A错误；B因为有氨气，所以可以发生：2NH3+H2O+CaC

3、l2+SO22NH4Cl+CaSO3，故B正确；C根据同离子效应，相同离子可以降低该物质的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 故C错误；DNa2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，故D错误；故选：B。4下列有关电解质的说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】B【解析】A强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、硝酸等共价化合物属于强电解质，故A错误；B由于强电解质完全电离，则易溶性强电解质的稀溶液中不会存在溶质分子，故B正

4、确；C由于溶液导电性与导电离子浓度大小有关，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故C错误；D硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，则硫酸钡属于强电解质，故D错误；故选：B。5下列电离方程式中正确的是（）AFe（OH）3Fe3+3OHBH2CO3H+CO32CNaHCO3Na+H+CO32DNa2SO3SO32+2Na+【答案】A【解析】A氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为：Fe（OH）3Fe3+3OH，故A正确；B碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故B错误；C碳酸氢钠溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为

5、：NaHCO3Na+HCO3，故C错误；D亚硫酸钠是盐，完全电离出钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO3SO32+2Na+，故D错误；故选：A。6下列电离方程式中，错误的是（）AAl2（SO4）32Al3+3SO42BHCO3+H2OCO32+H3O+CHIH+IDCu（OH）2Cu2+2OH【答案】C【解析】A硫酸铝属于盐，在水中或熔融状态下完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）32Al3+3SO42，故A正确；B碳酸氢根离子属于弱酸碳酸的酸式盐的酸根部分，部分电离，电离方程式为：HCO3+H2OCO32+H3O+，或HCO3CO32+H+，故B正确；CHI是

6、强酸，完全电离，电离方程式为HIH+I，故C错误；D氢氧化铜为弱碱，电离方程式：Cu（OH）2Cu2+2OH，故D正确；故选：C。7能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B1molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】A醋酸和Zn反应生成氢气说明醋酸为酸，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱酸，故A错误；B.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH值大于7，该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；CCH3COOH

7、溶液与Na2CO3反应生成CO2，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误。故选：B。8下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是（）A常温下NaA溶液的pH7BHA溶液能使紫色石蕊试液变红C用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应【答案】A【解析】A常温下NaA溶液的pH7，溶液呈中性，说明NaA是强酸强碱盐，则HA是强电解质，故A正确；BHA溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明HA电离出氢离子而使溶

8、液呈酸性，但是不能说明HA完全电离，所以不能说明HA是强电解质，故B错误；C溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，两种溶液浓度相对大小未知，所以无法判断HA是强电解质，故C错误；D等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA是一元酸，不能说明HA是强电解质，故D错误；故选：A。9能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2CHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀DCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A不能根据CO2、SiO2的水溶性比较酸

9、性强弱，故A错误；B比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故B错误；CHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，证明酸性：盐酸碳酸、盐酸硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故C错误；DCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，发生反应为：Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，该反应为强酸制弱酸，可证明碳酸比硅酸酸性强，故D正确；故选：D。二解答题（共5小题）10现有下列物质：NaCl晶体BaSO4熔融K2SO4Na2CO3溶液液态氯化氢醋酸溶液石灰水石墨NH3H2O酒精CO2NaOH溶液.请将序号分别填

10、入下面的横线处：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于强电解质的是_。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（3）Ca（OH）2：_；（4）NaHCO3：_；（5）KAl（SO4）2：_；（6）NH3H2O：_。【答案】.（1）；（2）；.（3）Ca（OH）2Ca2+2OH；（4）NaHCO3Na+HCO3；（5）KAl（SO4）2K+Al3+2SO42；（6）NH3H2ONH4+OH。【解析】.NaCl晶体不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；BaSO4不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；熔融状态下能完全电离，属于强电解质；熔融K

11、2SO4含自由移动的离子，导电；水溶液中或者熔融状态下能完全电离，属于强电解质；Na2CO3溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；液态氯化氢，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液中能完全电离，属于强电解质；醋酸溶液含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；石灰水含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；石墨是单质，含有自由电子，能导电；不是电解质；NH3H2O，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；水溶液能部分电离产生自由移动的离子，属于弱电解质；酒精，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；是非电解质；CO2不含自由电子，也不含自由移动的离子，不

12、导电；是非电解质；NaOH溶液，含自由移动的离子，导电；是混合物，不是电解质；所以：（1）上述状态下可导电的是：，故答案为：；（2）属于强电解质的是：，故答案为：；（3）氢氧化钙为强电解质，完全电离产生钙离子、氢氧根离子，电离方程式：Ca（OH）2Ca2+2OH，故答案为：Ca（OH）2Ca2+2OH；（4）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3，故答案为：NaHCO3Na+HCO3；（5）硫酸铝钾为强电解质，水溶液中完全电离产生钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故答案为：KAl（SO

13、4）2K+Al3+2SO42；（6）一水合氨为弱电解质，水溶液中部分电离生成铵根离子、氢氧根离子，电离方程式：NH3H2ONH4+OH，故答案为：NH3H2ONH4+OH。11现有6种物质：NaCl晶体 液态SO3液态的醋酸 汞 BaSO4固体 酒精 请用序号回答下列问题：（1）属于强电解质的是_； （2）属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_【答案】（1）； （2）； （3）【解析】NaCl晶体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；液态SO3本身不能电离，是化合物，属于非电解质； 液态的醋酸在水溶液里只能部分电离出自由离子而导电，属于弱电解质；汞是单质，既不是

14、电解质，也不是非电解质；BaSO4固体在水溶液里或熔融状态下能完全电离出自由离子而导电，属于强电解质；酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；所以：1）属于强电解质的是； （2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；故答案为：（1）； （2）； （3）12现有十种物质：水 石墨 氯气 硫酸钡晶体 醋酸 二氧化碳 氨水 氯化钠固体 熔化的氯化钠 氯化钠溶液请用序号按要求填空：（1）其中能导电的是_；（2）属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_；（3）属于非电解质的是_；（4）既不是电解质也不是非电解质的是_【答案】（1）；（2）；（3）；（4）【解析】（1）石墨 氨水熔化

15、的氯化钠氯化钠溶液中均有自由移动的离子，所以能导电；故答案为：；（2）强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，硫酸钡晶体氯化钠固体熔化的氯化钠属于强电解质，弱电解质再水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水，水醋酸属于弱电解质，故答案为：；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），二氧化碳属于非电解质，故答案为：；（4）根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物的范畴，单质和混合物都不符合，石墨氯气属于单质，氨水 氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：13山西老陈醋是山西省的汉族传统名产，属于中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸。请回答下列问题

16、：（1）下列说法正确的是_。A向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大B向0.1 molL1醋酸溶液中通入HCl气体或加入 CH3COONa固体，溶液中均会增大C山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变D相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量 NaHCO3反应，放出的气体体积（相同状况下）相等（2）25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸K1.75105碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。在相同条件下，试比较 H2CO3、HCO3和HSO3的酸性强弱：_。山西老陈醋加水稀释，

17、如图中的纵轴可以是_。（填序号）A溶液的pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度【答案】（1）D；（2）K1；H2CO3；HSO3；HCO3；C.【解析】（1）A.电离常数K只与温度有关，与c（ H+）无关，所以K不变，故A错误；B.0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，通入HCl气体，c（ H+）增大，平衡左移，c（ CH3COOH）增大的程度，所以增大，加入 CH3COONa固体，c（CH3COO）增大，平衡左移，c（ H+）减小，c（ CH3COOH）增大，所以减小，故B错误；C.山西老陈醋加水稀释过程中，c（ CH3COOH）和c（ H

18、+）降低，酸味变淡，故C错误；D.CH3COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液体积和浓度相同时，消耗的 NaHCO3的量相同，放出的 CO2体积（相同状况下）也相等，故D正确。故答案为：D；（2）H2CO3第一步电离的方程式为H2CO3HCO3+H+，K1，故答案为：K1；相同条件下，酸的的电离常数越大，则酸性越强，故酸性强弱：H2CO3HSO3HCO3，故答案为：H2CO3HSO3HCO3；老陈醋加水稀释，CH3COOH电离程度增大，n（ H+）增大，但c（ H+）减小，因此pH增大，A、D错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时电离常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确，故答案为：C。14在一定温度下，向醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_（填“含有”或“不含”）离子键。（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中 H+浓度最大的是_。（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。（4）要使c点溶液中CH3COO浓度增