高中化学选择性必修一 3.4.1 沉淀溶解平衡（第1课时）同步教学课件（新教材）_第1页
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1、第四节 沉淀溶解平衡Asadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visited our website, for domain registration and web hosting第一课时常温下，物质溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1-10g0.01-1g S(AgBr)意义对于同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大S(溶解度

2、)越大 影响因素 Ksp与难溶电解质的性质和温度有关升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。特例：Ca(OH)2升温 Ksp 减小。难溶电解质的沉淀溶解平衡判断有无沉淀溶度积规则 Q(离子积)= c(Mn+)mc(Am-)nQKsp时，溶液中有沉淀析出Q=Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态QKSP课堂练习2. 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42- ?已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后

3、，Ba2+过量，剩余的 c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba2+)= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因为，剩余的c(SO42-)=1.210-8mol/L1.010-5mol/L。所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。课堂练习课堂练习3.若某溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?已知：Ksp Fe(OH)3= 410-39 Ksp

4、Mg(OH)2= 1.810-11解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-Fe3+ 沉淀完全时的c(OH-)为:pH = -lg c(H+) = 3.2Mg2开始沉淀的pH值为:pH = -lg c(H+) = 9.1因此, 只要控制pH值在3.2 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。Ksp (Mg(OH)2)= 1.810-11THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people ha

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