高中化学复习硫以及其硫化合物

1、关于高中化学复习硫及其硫的化合物第一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月考纲要求1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响第二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月基础再现一、硫： 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2化学性质：氧化性还原性火山喷口处的硫物理性质：第三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月硫单质的化学性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸)（2）铜（3）铁2Cu+S=Cu2S (黑色)Fe+S=FeS (黑色)Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞）2

2、Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（4）汞（5）银第四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2、跟非金属反应S+O2=SO2点燃S+H2=H2S加热 (火焰)空气中：淡蓝色， 纯氧中：明亮蓝紫色臭鸡蛋气味第五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3、跟其他物质反应S跟碱反应3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）= 3SO2+2H2O第六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月无色有刺激性气味的有毒气体空气，易液化（-10）易溶于水（1：40）1. 物理性质:二、二氧化硫第七张，PPT共三十八页，创作于202

3、2年6月二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物(酸酐的性质)与水反应与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)第八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月(2)SO2的强还原性能被Cl2、O2、KMnO4(H+)、H2O2、NO2溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2

4、SO2+O2=2SO3催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月(3)SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色如SO2可使品红褪色SO2的漂白性第十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月小结 漂白原理的比较 类型 物质 特点 氧化型 加合型 吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附

5、一些有色物质不能漂白酸碱指示剂第十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月思考（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中， 现象有何不同? 若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试液中，又有何现象？前者仅变红，后者先变红、后褪色。 仅变红。第十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月思考（2）请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。溶液溶质化学式或名称SO2性质反应方程式使橙色溶液 褪色使紫红色溶 液褪色使蓝色溶液 褪色使紫色溶液 变红色使红色溶液 褪色溴水KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性还原性酸酐漂白性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

6、2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O H2SO3第十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月使浅黄绿色 溶液褪色使黄色溶液 变浅绿色使无色溶液 变浅黄色浑浊使无色溶液出现白色浑浊氯水Fe3+H2SCa(OH)2Ba(NO3)2还原性还原性氧化性酸酐酸酐还原性再通入SO2不溶解再通入SO2又溶解3Ba2+2NO3+3 SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+C6H5ONa酸酐Na2SiO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+2H2S+ SO2

7、=3S+2H2OCa(OH)2+ SO2=CaSO3+H2OCaSO3 + SO2+H2O= Ca(HSO3 )2Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3+Na2SO3C6H5ONa+SO2 +H2O C6H5OH + NaHSO3第十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 SO2 CO2 分子结构颜色、气味 水溶性 水化物通入石灰水通入品红溶液 与Mg反应 与Na2O2反应 化学性质小结通入酸性KMnO4溶液中小结 SO2和CO2的比较Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO2= 2MgO+C点燃2Mg+SO2= 2MgO+S点燃Mg

8、+S = MgS亚硫酸酸酐，有漂白性、还原性、弱氧化性碳酸酸酐，弱氧化性V型、极性分子直线型、非极性分子无色、刺激性气味无色、无味易溶于水（1:40）能溶于水（1:1）均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3H2CO3均先变浑浊，后澄清褪色不褪色褪色不褪色第十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收SO2固液 6.尾气处理装置：2.原料: 3.发生装置： 5.收集装置：1.原理: 4.除杂装置：浓硫酸3、二氧化硫的实验室制法第十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月四

9、、酸雨及防治1形成酸雨的主要气体物质是：_。2SO2的来源空气中的SO2主要来自_等燃料的燃烧，以及含_的冶炼，另外_工业等产生的废气也有SO2。氮的氧化物和硫的氧化物石油和煤硫矿石硫酸第十七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3形成酸雨SO2发生的主要反应第十八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月4防治措施(1)对燃烧产生的酸性物质加以控制。(2)改变能源结构，使用_能源。清洁第十九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月五、硫酸的性质1、硫酸的物理性质 纯硫酸为无色粘稠状液体，比水重，能与水按任意比例互溶,沸点为338，高沸点、难挥发。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为

10、1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L。注意：浓硫酸稀释、混酸配制、浓硫酸与乙醇混合的操作！第二十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2、浓硫酸的特性 吸水性 常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等 如：NH3、H2S、HBr、HI 不能干燥碱性或还原性气体还有SO3胆矾中加入浓硫酸现象？体现浓硫酸什么性质？第二十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O 脱水性 能把 有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。第二十二张，PPT共三十八页，创作于2022

11、年6月(3)强氧化性：常温下， 遇浓硫酸发生“钝化”。与金属反应（除Au、Pt）：能用铝槽车盛放、运输浓硫酸Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2OFe、Al2Fe(少)+6H2SO4(浓) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2O第二十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月第二十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月与非金属单质反应：（C、P）C+2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(浓)2H3PO4+5SO2 +2H2O与还原性化合物反应：（HBr、FeO）2HBr+H2SO4 （浓） = Br2+SO2+2H2O2Fe

12、O+4H2SO4（浓）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O第二十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 NaNO3 H2SO4 NaHSO4HNO3（4）高沸点性（用于制挥发性酸） NaCl H2SO4 NaHSO4HCl第二十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3、硫酸的制备与性质一、硫酸的工业制法-接触法制硫酸4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2高温S+O2=SO2点燃2SO2+O2= 2SO3V2O54500CSO3 + H2O=H2SO4第二十七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月4、 生产中三废的处理1、尾气吸收SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H

13、2OCaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2 +H2O2、污水处理一般用熟石灰中和酸性废水。3、废渣的利用炉渣、矿灰炼铁的原料提炼贵重有色金属制造水泥、造砖第二十八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月六、亚硫酸的性质 弱酸性 H2SO3 HHSO3 HSO3 HSO32 强还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化 2H2SO3O22H2SO4（酸雨的酸性增强）弱氧化性：H2SO32H2S3S3H2O 酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHNO2CH3COOHH2CO3H2SHCN；第二十九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月七、三氧化硫的性质 无色易挥发的晶体，熔

14、点为16.8，沸点为44.8SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大量热。 (SO3H2OH2SO4)SO3具有酸性氧化物的通性第三十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月八、H2S和氢硫酸硫化氢是一种没有颜色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。强还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性（氢硫酸）H2S HHS ， HS HS2 氧化产物一般是S,就近转化!第三十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月可燃性：完全燃烧不完全燃烧不稳定性：受热分解第三十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月九、硫酸盐（1）重要的硫酸

15、盐一些含 叫做矾。结晶水的硫酸盐胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O第三十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月十、有关离子的检验 常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。1、SO42-的检验注意：不能用HNO3酸化 钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中NO3-氧化。第三十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2、SO32-的检验向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中红色褪去； 或加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O第