高中化学-物质的检验、分离和提纯复习课件-新人教版

1、第2讲 物质的检验、别离和提纯根底盘点一、物质的检验自我诊断第一页，编辑于星期五：九点 四十五分。Na2O2 NH3、CO2、NO O2、HCl、NO2、H2、N2 CO2、NO 32 第二页，编辑于星期五：九点 四十五分。根底回归常见气态无机物的检验方法待检物操作步骤现象化学方程式备注氧气(O2)用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条木条在试验前，集气瓶或试管要盖严密，防止氧气逸出氢气(H2)使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有 火焰，烧杯里有水雾生成点燃前一定要先检验纯度复燃淡蓝色第三页，编辑于星期五：九点 四十五分。氨气(NH3)(

2、1)用湿润的红色石蕊试纸试验(2)把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片。用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口 (1)变 色(2)生成在常见的气体中，遇水显碱性的只有氨气二氧化硫(SO2)在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液 ，加热后有刺激性气味，在这方面不同于二氧化碳蓝白烟褪色红色复现第四页，编辑于星期五：九点 四十五分。硫化氢(H2S)(1)用湿润的硝酸铅试纸或醋酸铅试纸悬于待检气体中(2)待检气体在空气里点燃(1)试纸呈黑色；(2)能燃烧(1)Pb2H2S PbS2H(2)2H2S3O2 2SO22H2O有臭鸡蛋气味，燃烧产物有刺激性气味，这是气体中硫化氢特有的性质一

3、氧化氮(NO)让待检气体接触空气变成有刺激性气味的红棕色气体2NOO2=2NO2在空气中由无色变为红棕色是气体中一氧化氮的特性第五页，编辑于星期五：九点 四十五分。二氧化氮(NO2)(1)在盛有碘化钾淀粉溶液的洁净试管里，通入待检气体(2)把待检气体通入硝酸银溶液中(1)溶液变色；(2)无沉淀生成3NO2H2O 2HNO3NO8HNO36KI 6KNO33I24H2O2NO红棕色、有刺激性气味，颜色与Br2(气)相同一氧化碳(CO)(1)在空气里点燃待检气体(2)把氧化铜粉末装在燃烧管里，加热到红热，再通入待检气体。观察氧化铜颜色的变化。把反应中产生的气体通入澄清的石灰水中(1)可燃，火焰呈色

4、；(2)氧化铜粉末变成红色的固体，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O一氧化碳气体有毒，要注意安全蓝淡蓝第六页，编辑于星期五：九点 四十五分。溴蒸气(Br2)(1)用湿润的碘化钾淀粉试纸检验待检气体(2)在洁净的试管里加入硝酸银溶液，用硝酸酸化，再通入待检气体(3)通入CCl4(1)试纸变 色；(2)生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；(3)无色CCl4变为橙红色(1)2KIBr2 2KBrI2(2)Br2H2OHBrHBrOBrAg AgBr有刺激性气味，颜色为红棕色蓝第七页，编辑于星期五：九点 四十五分。二、物质

5、的别离和提纯自我诊断2.以下除去杂质的实验方法正确的选项是 A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再分液 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：参加稍过 量双氧水后放置第八页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 此题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反响：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3

6、，B不正确；除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反响：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的杂质，D正确。答案 D第九页，编辑于星期五：九点 四十五分。3.某NaNO3固体中混有少量NH42SO4和NaHCO3 杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配 成NaNO3溶液。 供选用的试剂有：稀盐酸 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 供选择的实验操作有：A.加热 B.过滤 C.分液 D.蒸发 E

7、.蒸馏 F.结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后 填表只填入试剂或操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满。第十页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 NaNO3含有的杂质NH42SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知SO 可用Ba2+除去，NH可用OH-在加热条件下除去，为此可选择参加过量的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反响从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再参加过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中参加过量的HNO3使NaOH、Na2CO3转化为

8、NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的NaNO3溶液。选择的试剂（填序号）实验操作（填序号）第十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案ABA第十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。根底回归1.常用别离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项（1）向小口容器中转移液体加滤纸后，可过滤液体（2）长颈漏斗用于装配气体发生装置（1）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿,注意不得留有气泡滤纸低于 边缘，液体低于边缘（2）应将长管末端插入液面下，防止气体逸出漏斗滤纸第十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。（1）萃取、分液（2）用于随时添加液体（1）注意活塞不得渗漏（2）分离液体时

9、，下层液体由 ，上层液体由下口流出上口倒出第十四页，编辑于星期五：九点 四十五分。除去气体中的杂质（1）一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液（2）装入液体量不宜超过容积的2/3（3）气体的流向为：AB第十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰（1）注意干燥剂或吸收剂的选择（2）一般为进气， 出气蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为：大口小口 搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来第十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。2.物质别离、提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性 进行分离（1）一贴：

10、 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于 ，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻靠处，漏斗下端靠（2）若滤液浑浊，需滤纸漏斗内壁玻璃棒三层滤纸一侧烧杯内壁重新过滤固体和溶液第十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。溶解度随温度变化较小物质（1）玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部温度过高造成飞溅（2）当接近蒸干时，停止加热，用余热蒸干第十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体互不相溶且易分层（1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中（2）萃取剂与原溶剂（3）萃取剂与溶质大不互溶不反响

11、第十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。 相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧 瓶的 处（2）蒸馏烧瓶内要加（3）冷凝管水 流方向应为沸点支管口沸石“下进上出第二十页，编辑于星期五：九点 四十五分。某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如NH4Cl NH3+HClNH3+HC1NH4C1遇冷第二十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。指点迷津 别离和提纯一般应遵循“四原那么和“三必须1“四原那么：一不增提纯过程中不增加新的杂质；二不减不减少被提纯的物质；三易别离被提纯物质与杂质容易别离；四易复原被提纯物质要易复原。2“三必须：一除杂试

12、剂必须过量；二过量试剂必须除尽因为过量试剂带入新的杂质；三选最正确除杂途径。第二十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。要点精讲要点一 检验常见物质的一般程序与思路1.气体物质的检验某气体观察、闻气味有色：Cl2(黄绿色)、NO2红棕色进一步检验有气味：HCl、H2S、SO2、NH3进一步检验无色无味接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃点燃只生成CO2的为CO；使带火星的木条复燃的为O2第二十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。2.固体物质的检验待检物质观察固体颜色无色或白色固体不溶：可能是CaCO3、B

13、aCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3等溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、SO 等有色晶体或固体溶解：可能含Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 等不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等第二十四页，编辑于星期五：九点 四十五分。3.无色溶液的检验详见专题2【典例导析1】某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少该装置前后都不与大气直接相连，通过枯燥管内盛放Na2O2后气体呈

14、红棕色，那么以下推断正确的是 ( )A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Cl2、O2第二十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质CO以及在反响中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质O2。此类题要走一步写一步，每步一个结论包括不能确定的物质。气体为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有NH3,可排除HCl;通过枯燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2，那么可排除O2。答案 D第二十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。迁移应

15、用1 为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用以以下图中的装置进行实验。图中铁架台、铁 夹和加热设备均略去 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,最终残 留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体,在右试 管中收集到无色气体。第二十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。1红棕色气体是 。2当导管口不再有气泡冒出时，停止反响，这时在操作上应注意 。3探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化复原反响，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步 分析、推断，分解产物中一定还含有 。 第二十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案 1NO22先把导气管移出水面，

16、然后熄灭酒精灯3O2解析1Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。2当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。3Cu(NO3)2分解生成NO2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。第二十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。要点二 物质的鉴定、鉴别、推断 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的 共同点是，均需根据物质的特征反响，选择恰当的 试剂和方法，准确观察反响中颜色的改变、沉淀的 生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以 判定。 不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性,分别检出阳离

17、子、 阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进 行定性识别，可根据一种物质的特性区别于另一 种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热 效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过 实验事实，根据性质分析推理出被检验物质的组成。第三十页，编辑于星期五：九点 四十五分。1.鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性识别 物质鉴别的一般类型有：1不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 假设均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 色反响区别开来。 假设以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两

18、两混 合或相互滴加,记录混合后的反响现象,分析确定。第三十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。假设被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂参加的顺序不同、现象不同而进行鉴别。假设采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。2只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；假设被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。第三十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。常用溴水、新制氢氧化铜悬

19、浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。3任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最正确方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。第三十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，答复时注意：1不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，假设原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许字样。2用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在参加试剂之前，该物质是未知的，表达时不可出现“取某某试剂参加某某物质的字样。气体试剂要用“通入，切不可把液体或固体试剂“通入中。第三十四页，编辑于星期五：

20、九点 四十五分。【典例导析2】 以下各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反响不能一一区别的一组是 ( )A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuCl2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl第三十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 不外加试剂的鉴别的一般思路:首先找出各组中有颜色的物质,然后再两两混合进行鉴别。A选项都是无色溶液,把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中,先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOH和Al2(SO4)3,然后用NaOH可鉴别出MgCl2和K2CO3;B选项,两两混合:有

21、刺激性气味气体生成的是NH42SO4和KOH，然后把NH42SO4和KOH分别滴入另外两种溶液中,无沉淀生成的是KOH，有沉淀产生的是NH42SO4,从而鉴别出BaCl2;C选项观察颜色可鉴别出CuCl2，两两混合可鉴别出AgNO3,但NaCl和KCl只能用焰色反响鉴别；D选项，有颜色的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鉴别出K2CO3，用K2CO3可鉴别出KHSO4。答案 C第三十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。迁移应用2 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸 钾等三种溶液的试剂是 A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液解析 发生反响：Mg

22、Cl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl;Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故MgCl2溶液只产生白色沉淀，AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，K2CO3溶液无现象。C第三十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。要点三 物质的别离和提纯的常用化学方法1.加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而别离出去。例如：食盐 中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热 除去杂质。2.沉淀法 在混合物中参加某试剂，使其中一种以沉淀形式分 离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新 的杂质。假

23、设使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉 淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部 分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加 适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。第三十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。3.转化法 不能通过一次反响到达别离的目的时,要经过转化 为其他物质才能别离，然后要将转化物质恢复为 原物质。例如：别离Fe3+和Al3+时，可参加过量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分 别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中 尽量减少被别离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。4.酸碱法 被提纯物质不与酸碱反响，而杂质可与

24、酸碱发生 反响,用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去SiO2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。第三十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。5.氧化复原法1对混合物中混有的复原性杂质，可参加适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴 入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。2对混合物中混有的氧化性杂质，可参加适当还 原剂将其复原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加 入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3杂质。6.调节pH法 通过参加试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉 淀而别离的方法。一般参加相应的难溶或微溶物来 调节。第四十页，编辑

25、于星期五：九点 四十五分。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯 化铁的水解，溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加 氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.电解法 此法利用电解原理来别离、提纯物质，如电解精 炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含 铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂 质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出， 从而提纯了铜。第四十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。【典例导析3】 海波Na2S2O35H2O可用作脱氯 剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸 可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的

26、局部性质 见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2;在潮湿的空气中易潮解 化学性质43以上的空气中易风化；遇酸易分解（S2O +2H+ S+SO2+H2O）第四十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。实验室制备海波过程如下：1实验开始时，参加1 mL C2H5OH的目的是 。第四十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。2滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。3过滤操作所用的玻璃仪器有 ，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是 。4烘干滤渣B时应注意什么问题 ，原

27、因是 。第四十四页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 1硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸润。2SO 易被氧化为SO ，故检验的是SO ，加稀盐酸后，过滤，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀证明有SO 。3淡黄色物质为S，除去时应用溶解S的物质但不能溶解Na2S2O35H2O，故用乙醇或CS2洗涤。4因高于43时在空气中易风化，故烘干时应低于43。第四十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案 1便于硫被水浸润2Na2SO4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液3玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次4温度应低于43 防止晶体风化失水第

28、四十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。D第四十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。如果试样点接触展开剂，会溶解进入展开剂，从而影响别离 BD第四十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。迁移应用3 以下实验装置一般不用于别离物质的 是 D第四十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。对点训练题组一 物质的检验1.以下实验可行的是 A.参加适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反响鉴别局部蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 解析 因Cu可以置换出Ag，A正确;CO2和NaOH 也反响,B错;浓H2SO4与蛋白质不发生

29、颜色反响， 浓HNO3可以,C错;乙醇溶于水不能萃取碘,D错。A第五十页，编辑于星期五：九点 四十五分。2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液 中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断 丙物质是 ( ) A.Al2(SO43B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲 无现象，甲为BaCl2，那么丙为FeSO4。D滴入丁滴入丁滴入丁第五十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。3.某种混合气体可能

30、含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反响气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的选项是 A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D.一定有N2和HCl,没有CO第五十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 气体通过Na2O2固体体积减小，说明有CO2气体与Na2O2反响，而HCl可与NaHCO3反响生成CO2，CO也可与灼热的CuO反响生成CO2，两个过程中气体体积

31、都没有发生变化，可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种。答案 C第五十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。4.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含 的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一种。1某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A碳酸盐 和B强碱 。2将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕 色气体出现。那么物质C一定含有上述离子中的 填相应的离子符号。Cu溶解反响的离 子方程式为。第五十四页，编辑于星期五：九点 四

32、十五分。3化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀局部溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。那么X为 填字母。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN-4利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。第五十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案 1Na2CO3 Ba(OH)22NO 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+ 4H2O3B4往C的溶液中逐渐参加Ba(OH)2溶液直至过量， 假设先出现白色沉淀后又逐渐溶解，那么C中含有Al3+, E中含有Mg2+;假设出现白色沉淀而

33、不溶解，那么C中含 有Mg2+,E中含有Al3+(其他合理答案也可)第五十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。题组二 物质的别离和提纯5.以下物质提纯的方法可能属于化学变化的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气D第五十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。6.以下除杂质的方法不可行的是 A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3第五十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 在Al3+、Fe3+的混合溶液中参加过量氨水,生成Al(

34、OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3+、Fe3+别离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反响2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先参加CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中参加HCl，发生反响Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2，经过滤可得纯洁的AgCl。答案 A第五十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。7.要提纯以下物质括号内物质为杂质，实验操 作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶 B.己烷己烯：参加足量的溴水，充分振荡， 静置分层后别离 C.硫酸铁溶液硫酸亚铁：通入足量氯气，充

35、分反响后加热，使多余氯气逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中调成浆状后， 参加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀 用蒸馏水洗涤第六十页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 选项A中的Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，故不能用品红溶液除去Cl2中的SO2;虽然己烯可与溴水反响，但生成物仍溶解在己烷中，无法到达除杂的目的；通入Cl2,尽管可以将Fe2+氧化成Fe3+,但同时又往溶液中引入FeCl3杂质；往调成的浆状物中参加MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：Ca(OH)2s Ca2+ aq+2OH- aq,Mg2+2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正反响方向移动，能

36、将Ca(OH)2完全转化为Mg(OH)2而除去Ca(OH)2。答案 D第六十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。8.可用于别离或提纯物质的方法有： A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化 如欲别离或提纯以下各组混合物，请选择上述方 法中最适宜者，并将相应字母填入题后空格内：1从石油中别离出汽油和煤油等成分 ；2除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；3从油脂皂化反响后的混合液中别离出高级脂 肪酸钠 ；4除去粗铜中锌、银等金属 ；5除去水中的Na+、SO 、Cl-等杂质 ；6除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。 答案1A2F3B4G

37、 5I 6D第六十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。定时检测一、选择题此题包括10小题,每题5分,共50分1.(2021江苏,9改编)以下化学实验事实及其解释不 正确的选项是 A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层 呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有复原性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶 液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液

38、，振荡， 沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大第六十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 向SO2水溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，B错误；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有复原性，C正确；A、D正确。答案 B第六十四页，编辑于星期五：九点 四十五分。2.(2021广东理基,24)以下除去杂质的方法正确 的是 A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐 酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参加过量铁粉， 过滤 D.除去

39、Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤第六十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以与BaCO3反响除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；2FeCl3+Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，故C项正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。答案 C第六十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。3.(2021浙江理综，13)以下说法正确的选项是( ) A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒 越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行别离 D.用盐酸标准溶液滴定

40、待测的氢氧化钠溶液时， 水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，那么测定 结果偏低 第六十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，那么易析出晶体，越慢 晶体析出越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶 的，不分层，所以无法用分液法别离，故错；D 项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所 用标准HCl体积增大,那么计算出的NaOH浓度偏大， 故错。答案 B第六十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。A第六十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。5.向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色,以下 对X、Y的推断正确的选项是 A.假设X为品红溶液，

41、那么Y一定为Cl2或SO2 B.假设X为含酚酞的氢氧化钠溶液，那么Y可能是O3 C.假设X为含KSCN的氯化铁溶液，那么Y一定为HI D.假设X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，那么Y可能为 SO2 解析 使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、 臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确;硫 化氢、二氧化硫等复原性气体都能将Fe3+转化成Fe2+,使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反响，降低溶液 酸性，D错。B第七十页，编辑于星期五：九点 四十五分。6.以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴 别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 BaOH2 H2

42、SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 CaOH2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D.第七十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴参加AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是BaOH2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；和相互滴加时无法区别。答案 A第七十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。C第七十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。8

43、.只用试管和胶头滴管就可以对以下各组中的两种溶 液进行鉴别的是 ( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3 溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A.B.C.D. 解析 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中时先产生 白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色 沉淀；盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液中先产生白色沉淀 后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉淀；将 氨水逐滴滴入AgNO3溶液中先产生白色沉淀后白色 沉淀消失，故可用试管和胶头滴管鉴别。A第七十四页，编辑于星期五：九点 四十五分。9.以下各组溶液，不用外加试剂，就

44、能实现鉴别的 是 ( ) Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 A.B.C.D.第七十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 中CuSO4溶液为蓝色，CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4，KHSO4电离出H+可将Cu(OH)2溶解，故可鉴别四种溶液；中AlO +H+H2O Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,2H+SiO H2SiO3,故可鉴别四种溶液，故答案为C。答案 C第七十六页，编辑于星期五：九点

45、 四十五分。10.除去以下物质中所含少量杂质的方法不正确的选项是 ( )物质杂质试剂提纯方法ACO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气BBaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液混合振荡、静置分液DNa2CO3NaHCO3加热解析 CO2HCl应用饱和NaHCO3溶液洗气。A第七十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。11.以下实验方法合理的是 ( ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用加热的方法使高级脂肪酸钠和 甘油充分别离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反响的中和热， 所

46、用酸和碱的物质的量应相等第七十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反响都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反响的中和热，为保证充分反响，其中一者要过量，D错。答案 A第七十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。第八十页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案 A第八十一页，编辑于星期五：九点 四十五分。二、非选择题此题包括4小题，共50分13.(14分)2021全国理综,2

47、9现有A、B、 C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、SO 、CO 。现将它 们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加 氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶 液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水,生成白色 絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。第八十二页，编辑于星期五：九点 四十五分。根据上述实验现象，答复以下问题：1实验中反响的化学方程式是 ；2E溶液是 ，判断依据是 ；3

48、写出以下四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。第八十三页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析 1向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为：AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O23由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为(CH3COO)2Ca，由知F为FeSO4。第八十四页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案 1AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O2K2CO

49、3 由中碱性强弱顺序可知:E是碳酸盐。六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3 3Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4第八十五页，编辑于星期五：九点 四十五分。14.(12分)(2021山东理综，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2 CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石 为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 第八十六页，编辑于星期五：九点 四十五分。请答复以下问题：1溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从 以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 填代号，检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为 填代号。 a.KMn

50、O4 b.(NH4)2S c.H2O2d.KSCN2由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外， 过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作 中的主要作用是 。第八十七页，编辑于星期五：九点 四十五分。3制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入或 先参加 填化学式。假设实验过程中有氨 气逸出，应选用以下 装置回收填代号。4欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配 制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。 用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管 填“酸式或“碱式。第八十八页，编辑于星期五：九点 四十五分。解析1试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,同

51、时又不能再引入新的杂质，只有H2O2符合;Fe3+的检验用KSCN最为灵敏。2从溶液中获得晶体,需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作;在过滤操作中玻璃棒的作用为引流。3因NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，故应先通NH3使CaCl2溶液显碱性，再通CO2才利于CaCO3的生成；对易溶气体，为防倒吸可采取不同的防护措施。4配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视；KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管。第八十九页，编辑于星期五：九点 四十五分。答案 1c d2冷却结晶 引流3NH3 或NH3H2O ab4平视凹液面或平视刻度线 凹液面的最低处与刻度线相切 酸式第九十页，编辑于星期五：九点 四十五分。15.(14分)2021北京理综，26以富含硫酸亚铁的 工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下局部操 作和条件略； .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 .将FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4