福建泉州一中下学期高一期末考试-化学

1、11.下列属于加成反应的是()泉州一中 2008-2009 学年下学期期末考试卷（高一化学）命题：泉州一中命题中心说明：本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，共 100分。考试时间 120 分钟。请将全部答案填到答题卷中。本卷可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H -1C -12 Zn-65O-16第 I 卷 （选择题 共 44 分）一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个选项符合题意 ）1.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A. 有机物B 无机物

2、C 盐类2.下列物质属于同系物的一组是（D 非金属单质）BD 淀粉和纤维素A . CH4 与 C2H4与 CH3CH2CH2CH3CC2H6 与 C3H83、某离子M2+含有a各中子，质量数为 m，则电子数为 (a-2B.a+2C.m-a+2D.m-a-2 TOC o 1-5 h z 4下列物质中，不能用来鉴别甲烷和乙烯的是()A . H2B.溴水C 溴的四氯化碳溶液D 酸性高锰酸钾溶液5、下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 ()A 乙酸和乙醇B 溴苯和水C 酒精和水D 溴苯和苯6下列各物质中，不能发生水解反应的是()A、葡萄糖B、油脂C、淀粉D、蛋白质7、下列叙述正确的是A 、共价化合

3、物中一定没有离子键B、阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C、离子化合物中一定没有共价键D、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物8下列物质能使品红溶液褪色的是CI2 Na2O2Ca(CI0)2 活性炭 S02B. C. D. 全都可以9、 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是A 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D 先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液列物质中D、冰10、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，只含有上述一种作用的是A、干冰B、氯化钠C、氢氧化钠A. 己烯使酸性高锰酸钾溶液褪

4、色。将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。12. 下列有关实验现象的描述不正确的是A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C. 把铜片插入氯化铁溶液中， 铜表面将析出铁单质D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大13下列化学反应中，其中属于吸热反应的是（）A.CH4燃烧B.NaOH和HCI发生中和反应生石灰和水反应D. 氯酸钾分解制氧气14下列说法正确的是（）油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应在鸡蛋白溶液中加入浓的硫酸铵溶液会使蛋白质发生变性

5、乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子提供一OH,乙酸提供H原子结合成H20铜、锌、稀硫酸形成的原电池工作时，溶液中的H+移向正极15、将盐酸滴到碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.加水B.盐酸浓度增加1倍C.增大碳酸钙粉末的用量D 使反应在较低温度下进行有 A、 B、 C、 D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中， B 不易腐 蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中， D比A反应剧烈。将铜浸入 B的盐溶液里， 无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到 弱的顺序是：A 、 ADBCB 、 DABCA 、 ADBCB 、

6、 DABCC、 DACBD 、CBAD下列分子的所有原子都在同一平面上的是 ( )A.H2C=CHCIB.甲苯C. H2C=CHCH 3D.乙烷对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D 硫酸和硝酸都是重要的化工原料19.下列物质熔沸点高低比较正确的是A . SQ2 v CO2B . I2 B2C. NaCI v NaDNaClvHCl20. 两种气态烃组成的混合气体 的是 ()A.混合气体中定有甲烷O.lmol，完全燃烧得 0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确B

7、.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中可能有乙烷D.混合气体中一定有乙炔 (CH= CH)21. 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A .达到化学平衡时,N2 将完全转化为 NH 3B .达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D .达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化在2 L密闭容器中，发生3A(g) + B(g)2C ( g)的反应，若最初加入 A和B都是4 mol, A的平均反应速率为 0.12 mol L1s 则10 s后容器中B的物质的

8、量是：A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol泉州一中2008-2009学年下学期期末考试卷答卷(高一化学)成绩请将选择题答案填入下表中（每题 2分，共44分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第II卷（非选择题共56分）（ 4分）（1）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式：若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和 C02时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：（9分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。周期I An a川AIV AV AW AW A023（1）在元素中，最活泼的金属元素是 （写

9、元素符号，下同）；最不活泼的元素是 ;原子半径最小的是 （稀有气体除外）。 TOC o 1-5 h z （2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ；（用化学式回答，下同）属于两性氢氧化物的是 。写出的最高价氧化物电子式 ；的气态氢化物的结构式 。（4）和的气态氢化物较稳定的是 （填化学式）。、的氢化物中沸点最高的是 （填化学式）。（ 3分）从A、乙醇B、乙酸C、葡萄糖三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是 跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是 。能作为燃料使用，属于可再生能源的是 26、( 6分)下图是实验室制乙酸乙酯的实验装置

10、图：(1 )写出试管A中各试剂的名称 (按混合顺序填写)(2) 实验时往试管 A中加入少量的碎瓷片，作用是 (3 )使用饱和Na2CO3溶液的原因是：( 7分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与 B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍，试根据以上叙述回答：元素符号：AB画出 D 的原子结构示意图 写出C的单质在点燃条件下与 B的单质充分反应的化学方程式：化合物 C2D 的电子式 a是饱和NaCI溶液。28 .(6分)

11、右图中X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连,实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：电解池中X极上的电极反应式是?在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极反应式是 ( 13分)已知乙烯能发生以下转化关系:试回答下列问题：(1 )乙烯的电子式.为：;聚乙烯的结构简式为：(2) B中含官能团名称.； D中含官能团的化学式.;（3 ）写出反应的化学方程式： 反应类型： 反应类型： 反应类型：30、（8分）在由铜片、锌片和 200mL稀H2SO4组成的原电池（如图所示）中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出4.48L（标准状况）的气体时。请回答以下问题：（1）写出负极的电极

12、反应式：（2） 产生这些气体时消耗锌的质量是 ,稀硫酸有mol电子通过导线 .（3） 所得硫酸锌溶液的物质的量浓度为 （假设溶液体积仍然为 200mL）泉州一中2008-2009学年下学期期末考试卷参考答案（高一化学）请将选择题答案填入下表中（每题 2分，共44分）题号1234567891011答案AcDABAADcBc题号1213141516171819202122答案cDDBBABBADc(1)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO 2 f + 2H2O (2 分)(2) C2H2 + 5/2 O2 (g)宀 2CO2(g) + H 20(1) ; H= - 1300kJ

13、/mol (2 分)(每空 1 分)(1)Na , Ne , F (2) HClO 4 , Al(0H) 3(3)，NH 3 的结构式CH 4 (5) H2O25. （每空 1 分）（ 1） C26.（1）乙醇、浓硫酸、乙酸（2）防止混合液受热爆沸（2） B （3） A （或乙醇、乙酸、浓硫酸） （ 1 分）2 分）3）吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（3 分）27. (1) C , O (各1分)S原子的结构示意图（1分）( 3) 2Na+O2子式 (2分)Na2O2(2分)(4) Na2S 的电28.2+ 2e- = H2 T 或 2H2O+ 2e-=H2 T +2OH （2 分）电极上有大量的气泡产生，且电极附近的溶液变红色（2分） 2CI- - 2e = Cl2 T（2 分）29